Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Равновесие между фазами (Статика процесса абсорбции)
Равновесие между фазами определяется правилом фаз Гиббса: число параметров (или степеней свободы) С процесса равно числу компонентов К минус число фаз Ф плюс 2: С = К – Ф + 2 Правило фаз представляет собой наиболее широкое обобщение условий гетерогенного равновесия. 3 Процесс абсорбции осуществляется в двухфазной системе (газ-жидкость) трёхкомпонентной (хотя бы один целевой компонент в газовой смеси, инертный газ, жидкий поглотитель) системе. Согласно правилу фаз число степеней свободы этой системы равно 3 (С = К – Ф + 2 =3 – 2 + 2 = 3). Следовательно, не нарушая равновесия в системе, можно варьировать тремя её параметрами (температурой, давлением, и составом одной из фаз). В двухфазных системах газ- жидкость равновесие обычно выражается в виде фазовых диаграмм: - состав – состав или - состав – свойство. Например, состав – давление или состав – температура кипения. Для абсорбционно-десорбционных процессов равновесие между газами и их растворами в жидкости описывается законом Генри, по которому при данной температуре количество газа, растворяющегося в жидкости, прямо пропорционально давлению газа над ней: р * = Кх, где р * - равновесное парциальное давление растворённого газа; х – содержание растворённого газа в жидкости (в мольных долях или кг/кг поглотителя); К – константа Генри, зависящая от свойств растворённого газа и поглотителя, а также от температуры, имеет размерность давления. Растворимость многих газов значительно отклоняется от закона Генри. Это относится главным образом к хорошо растворимым газам, образующим растворы высокой концентрации. Закон Генри хорошо согласуется с опытом для слабо растворимых газов, а также для низких концентраций хорошо растворимых газов. Для них фактическая растворимость при высоких концентрациях оказывается ниже, чем это следует из закона Генри. Растворимость газов в жидкостях зависит от - свойств газа и жидкости, - от температуры, - парциального давления растворяющегося газа (компонента) в газовой смеси. Зависимость между растворимостью газа и его парциальным давлением характеризуется законом Генри, согласно которому равновесное парциальное давление р * пропорционально содержанию растворенного газа в растворе X (в кг/кг поглотителя):
) где φ – коэффициент пропорциональности имеющий размерность давления и зависящий от свойств растворённого газа и поглотителя и от температуры (Пл. Приложение XVI) 4 Для практических расчетов пользуются полученными из опыта значениями равновесного парциального давления газа р* и вычисляют равновесное содержание абсорбируемого компонента в газовой смеси У* по уравнению Рауля-Дальтона у* = (р/П)х, где р – давление паров чистого компонента, определяемое по закону Рауля, как р =р*/х; П – общее давление газовой смеси. Т.о. у* = (р/П)х = m х, т.е уравнение равновесия при небольших по сравнению с р значениях р*) для процесса абсорбции при низкоконцентрированных растворах газов представляет собой уравнение прямой линии у* = m х с тангенсом наклона, равным m, причём отношение постоянных величин m = К/П – коэффициент распределения, постоянный для данной системы газ – жидкость при t = const и П = const. Из закона Генри и его подробного рассмотрения следует, что растворимость газа в жидкости увеличивается с повышением давления П и понижением температуры. Для понижения температуры - охлаждают исходную газовую смесь и поглотитель, - отводят теплоту, выделяющуюся в процессе абсорбции, с помощью встроенных (внутренних) или наружных теплообменников. В некоторых случаях отвод теплоты абсорбции осуществляют без охлаждения (используют эту теплоту для концентрирования раствора в самом абсорбере). По данным о растворимости поглощаемых компонентов осуществляется выбор поглотителей (абсорбентов), так как с практической точки зрения лучшим из ряда возможных будет тот поглотитель, расход которого для проведения процесса будет меньшим.
Для практических расчетов пользуются полученными из опыта значениями равновесного парциального давления газа р* и вычисляют равновесное содержание абсорбируемого компонента в газовой смеси У* по уравнению Рауля-Дальтона у* = (р/П)х, где р – давление паров чистого компонента, определяемое по закону Рауля, как р =р*/х; П – общее давление газовой смеси.
Формула для расчёта (Пл. 16-12, с.591): где Мк и Мн — молекулярные массы абсорбируемого компонента и инертного (неабсорбируемого) газа;
Р—общее давление газовой смеси. 5 По найденным значениям У* строят линию равновесия (стр. 567, Пл). При небольших значениях р*, по сравнению с Р, можно приближенно написать, учитывая уравнение (17-l): где В этом случае линия равновесия представляет собой прямую, тангенс угла наклона которой равен k.
ПиА НГ (2) Занятие № 42
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 166; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.109.141 (0.009 с.) |