Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
X . Задачи на химическое равновесие ⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8
v Константа химического равновесия. Задача 1. Напишите выражение для константы равновесия К реакции 2NOг+Cl2г = 2NOClг и вычислите значение К если к моменту наступления равновесия в системе установились следующие концентрации веществ (моль/л): [NO]= 0,05; [С12] = 0,09; [NOC1]= 0,15. Решение: К = [NOC1]2/[NO]2 · [Cl2] = (0,15)2/(0,05)2 • 0,09 = 10.
! Решите задачи 1. При производстве серной кислоты получаемый при обжиге пирита (FeS2) оксид серы (IV) окисляют затем в присутствии катализатора до оксида серы (VI): 2SO2 + О2 = 2SO3. Какова роль катализатора при этом; катализатор: а) ускоряет прямую реакцию; б) смещает химическое равновесие; в) ускоряет достижение состояния равновесия? 2. Напишите выражения для констант следующих равновесий: а) CS2г + 4H2г ↔ CH4г + 2H2Sг б) N2г + O2г ↔ 2NOг в) 2СОг + О2г ↔ 2CO2г г) СOг + Cl2г ↔ COCl2г 3. Напишите выражения для констант следующих равновесий: а) SO2г + NO2г ↔ SO3г + NOг б) 4НClг + O2г ↔ 2H2Oг + 2Cl2г в) COг + H2Oг ↔ H2г + CO2г г) N2O4г ↔ 2NO2г 4. Вычислите значение константы равновесия К реакции COг + H2Oг ↔ H2г + CO2г если равновесные концентрации (моль/л) равны: [CО] = 0,5; [H2O] = 0,4; [СО2] = [Н2] = 0,42. 5. Вычислите значение константы равновесия К реакции 2NOг + Cl2г = 2NOClг, если к моменту достижения равновесия в системе установились следующие концентрации (моль/л): [NO] = - 0,4; [С12] = 0,5; [NOC1] = 1,0. 6. Газовую смесь, состоящую из 0,5 моль йода и 1,0 моль водорода, нагрели до некоторой температуры в закрытом сосуде (V = 1л), после чего в системе установилось равновесие Н2г + I2г = 2НI(г). При этом равновесная концентрация йода оказалась равной [I2] = 0,2 моль/л. Рассчитайте значение константы К равновесия при этой температуре. 7. При некоторой температуре равновесная газовая смесь состояла из 0,4 моль азота, 0,8 моль водорода и 0,5 моль аммиака. Рассчитайте значение константы равновесия синтеза аммиака из азота и водорода при этой температуре, если объем реакционного сосуда равен 2 л. 8. Напишите уравнение химического равновесия, которому соответствует константа К = [SO3]2 • [NO]2 / [SO2]2 • [N2O4] 9. *. Взаимодействие метана с водой происходит только в присутствии катализатора и при высокой температуре. При пропускании смеси метана (СН4) с парами воды через трубку с никелевым катализатором при 800°С в смеси устанавливается равновесие, называемое конверсией метана:
a. СН4г + H2Oг ↔ COг + 3Н2г - 205 кДж 10. Как вы считаете, какие изменения в системе после ее выхода из трубки могут происходить при: а) повышении давления; б) понижении температуры; в) увеличении концентрации СО?
v Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Задача 1. В какую сторону будет смещаться химическое равновесие N2 +3H2 ↔ 2NH3 + Q при; а) увеличении температуры; б) увеличении общего давления в системе; в) введении в систему катализатора? Решение: По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону той реакции, прохождение которой ослабляет произведенное воздействие. Реакция синтеза аммиака — экзотермическая. Следовательно, а) при увеличении температуры равновесие сместится в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты, т. е. в сторону исходных веществ; б) при повышении общего давления в системе равновесие сместится в сторону веществ, занимающих меньший объем (в сторону меньшего количества газов), т. е. в направлении получения аммиака; в) введение в систему катализатора не влияет на состояние равновесия, но увеличивает скорость достижения состояния равновесия.
! Решите задачи 1. В какую сторону будет смещаться химическое равновесие 2N0г + 02г ↔2NO2г ΔНº = -113,6 кДж при: а) увеличении температуры; б) понижении давления в системе? 2. Будет ли смещаться химическое равновесие Н2г + I2г ↔ 2НIг при: а) повышении в системе общего давления; б) введении в систему катализатора? 3. Будет ли наблюдаться смещение химического равновесия N2г + О2г ↔2N0г, если, не меняя количеств веществ, объем равновесной газовой смеси уменьшить в 2 раза? 4..* В какую сторону сместится химическое равновесие 2NОг + Сl2г ↔ 2NOClг, если, не меняя количеств веществ, объем равновесной газовой смеси увеличить в 2 раза? 5. *. В какую сторону будет смещаться химическое равновесие Аг + Вг ↔ Сг при повышении температуры, если температурный коэффициент прямой реакции γ = 2, а обратной γ = 2,5? 6. В какую сторону будет смещаться химическое равновесие Сг + Dг ↔ Ег 7. при повышении температуры, если температурный коэффициент прямой реакции равен трем, а обратной — четырем?
8. При повышении температуры равновесие 2SO2г + О2г ↔ 2SO3г смещается в сторону образования оксида серы (IV). Как вы думаете, для какой реакции (прямой или обратной) температурный коэффициент больше? 9. В запаянном сосуде находится навеска карбоната бария BaCO3. Сосуд нагрели до температуры разложения карбоната. Будет ли смещаться равновесие процесса разложения, если при той же температуре в сосуд ввести некоторое количество углекислого газа? 10. *. Синтез аммиака по реакции N2г + 3Н2г↔2NH3г с выделением теплоты. Согласно принципу Ле-Шателье повышение температуры должно вызывать смещение равновесия в сторону исходных веществ, однако в промышленности этот процесс проводят при температуре 450°С. Объясните, почему?
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 138; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.218.61.16 (0.011 с.) |