Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Биологическая роль макро- и микроэлементов.Стр 1 из 4Следующая ⇒
Типы химической связи. Ковалентная неполярная – между элементами с одинаковой электроотрицательностью. Электронная плотность равномерно распределена между атомами. Ковалентная полярная – разность электроотрицательности элементов составляет от 0 до 1,7. Электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного элемента. Существует два механизма образования ковалентной полярной связи: а)обменный – в образовании связи участвует по одному электрону от каждого элемента; б)донорно-акцепторный – донор предоставляет неподеленную пару электронов, акцептор – свободную орбиталь (по донорно-акцепторному механизму образован хлорид аммония). Ионная – в образовании связи участвуют катионы и анионы. Такую связь можно рассматривать, как частный случай ковалентной полярной связи. Разность электроотрицательностей элементов составляет более 1,7. Металлическая – только между металлами. В образовании кристаллической решетки (в твердом агрегатном состоянии) участвует лишь малое количество электронов – они удерживают вокруг себя катионы металла. Остальные электроны свободно перемещаются в пределах решетки, что обусловливает тепло- и электропроводность металлов.
2.Биогенные элементы, их классификация: по функциональной роли, по количественному содержанию в организме. Биогенные элементы – элементы, необходимые для нормального функционирования организма. Классификация по количественному содержанию в организме:
Классификация по функциональной роли: 1. Органогены. 2. Элементы электролитного ряда. 3. Микроэлементы – составные части активного центра ферментов.
Биологическая роль макро- и микроэлементов. Са:
К:
Мg:
Р:
Fe:
Mn:
Кинетика хим. реакций. Классификация. Химическия кинетика – раздел химии, посвященный изучению скоростей и механизмов химических реакций. Отвечает за сбалансированность скорости ХР, что позволяет поддерживать гомеостаз. ХР бывают: 1. Гомогенными (в-ва реагируют в одну фазу) 2. Гетерогенными (в-ва реагируют в несколько фаз)
Скорость ХР. Факторы на нее влияющие. Под СХР понимают число элементарных актов реакции в единицу времени в единице объема (для гомогенных ХР) или на единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенных ХР). На скорость реакции влияют: 1. Природа реагирующих в-в. 2. Концентрация. 3. Катализатор. 4. Температура.
Вопрос 23. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов. Уравнение Нернста. Физико-химические принципы транспорта электронов в электронтранспортной цепи митохондрий.
Стандартные редокс-потенциалы различных веществ принято сравнивать с потенциалом водорода(точнее, его сопряженной пары — Н+/2Н). Условно потенциал пары протон-водород принят за 0. Из курса неорганической химии известен электрохимический ряд активности металлов. Все металлы, стоящие в ряду до водорода, являются по отношению к нему восстановителями(легко отдают электрон), а все металлы после водорода — проявляют свойства окислителей(очень тяжело отдают электрон и свободно принимают электроны). Также существует множество таблиц с указанием редокс-потенциалов различных сопряженных пар веществ.(Сопряженная пара вещества его окисленная форма/его восстановленная форма. Например, в цитохроме в основной элемент — Fe. Его сопряженная пара выглядит так: Fe3+/Fe2+).
Зная значения редокс-потенциалов взаимодействующих элементов, можно прогнозировать направление передачи электрона: от вещества с низким потенциалом к веществу с высоким потенциалом.
Большинство окислительно-восстановительных реакций в организме человека происходят на внутренней мембране и в матриксе митохондрий, где сосредоточены основные наборы ферментов и коферментов. Стандартная цепь передачи электронов представлена рядом сопряженных пар, в котором последовательно увеличивается редокс-потенциал(т.е., первые элементы цепи обладают наименьшей способностью принимать электроны, каждый последующий — эту способность увеличивает). Механизм действия электронтранспортной цепи: от поступившего в клетку питательного вещества(субстрата) ферментами отщепляются электроны и протоны. Первая сопряженная пара в цепи НАД+/НАДН*Н+. НАД(окисленная форма вещества), принимая электроны и протоны, превращается в восстановленную форму вещества или НАДН*Н+. Вторая сопряженная пара УБХ+/УБХ*2Н обладает большей способностью принимать электроны. УБХ+ вступает в реакцию с НАДН*Н+, отнимая электроны и протоны, превращаясь в УБХ*2Н. И так дальше по цепи.
Типы химической связи. Ковалентная неполярная – между элементами с одинаковой электроотрицательностью. Электронная плотность равномерно распределена между атомами. Ковалентная полярная – разность электроотрицательности элементов составляет от 0 до 1,7. Электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного элемента. Существует два механизма образования ковалентной полярной связи: а)обменный – в образовании связи участвует по одному электрону от каждого элемента; б)донорно-акцепторный – донор предоставляет неподеленную пару электронов, акцептор – свободную орбиталь (по донорно-акцепторному механизму образован хлорид аммония). Ионная – в образовании связи участвуют катионы и анионы. Такую связь можно рассматривать, как частный случай ковалентной полярной связи. Разность электроотрицательностей элементов составляет более 1,7. Металлическая – только между металлами. В образовании кристаллической решетки (в твердом агрегатном состоянии) участвует лишь малое количество электронов – они удерживают вокруг себя катионы металла. Остальные электроны свободно перемещаются в пределах решетки, что обусловливает тепло- и электропроводность металлов.
2.Биогенные элементы, их классификация: по функциональной роли, по количественному содержанию в организме. Биогенные элементы – элементы, необходимые для нормального функционирования организма. Классификация по количественному содержанию в организме:
Классификация по функциональной роли: 1. Органогены. 2. Элементы электролитного ряда. 3. Микроэлементы – составные части активного центра ферментов.
Биологическая роль макро- и микроэлементов. Са:
К:
Мg:
Р:
Fe:
Mn:
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 77; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.217.144.32 (0.01 с.) |