Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
По анализу фазовых превращений в двойных сплавах С неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях
Диаграмма фазового равновесия для рассматриваемого случая представлена на рисунке 1. Рисунок 1 - Диаграмма фазового равновесия и кривая охлаждения
Как видно, в диаграмме фазового равновесия наблюдается три области состояний: область гомогенного жидкого раствора Ж выше линии МСО, область гомогенного твердого раствора, обозначенного греческой буквой α ниже линии МКО и область двухфазного равновесия жидкого и твердого раствора Ж + α между линиями МСО и МКО. Линия МСО представляет собой геометрическое место точек температур начала кристаллизации (или конца плавления) твердой фазы α и называется линией ликвидус. Геометрическое место точек температур конца кристаллизации (или начала плавления) твердой фазы есть линия МКО, называемая линией солидус. Выше линии ликвидус жидкий раствор является ненасыщенным, т.е. в нем еще может раствориться добавочное количество компонентов. На линии ликвидуса жидкий раствор становится насыщенным, т.е. таким, в котором компоненты при данной температуре уже в большем количестве не растворяются. Ниже линии ликвидус сплавы переходят в двухфазную область «жидкий раствор + твердый раствор». Следовательно, линия ликвидус представляет собой геометрическое место точек концентраций жидкого раствора, находящегося в равновесии с твердым раствором. Аналогично линия солидус характеризует концентрацию твердого раствора, находящегося в равновесии с жидким раствором. Ниже линии солидус МКО находится область ненасыщенного твердого раствора. Рассмотрим фазовые превращения, происходящие в рассматриваемой системе, на примере охлаждения сплава состава x. В соответствии с правилом фаз кристаллизация твердого раствора происходит в некотором интервале температур t1 – t2, называемом интервалом кристаллизации (C = 1), и на кривой охлаждения будут две критические точки 1 и 2 (рисунок 1). Выше температуры ликвидуса t1 сплав находится в области однофазного ненасыщенного жидкого раствора. При t1 жидкий раствор становится насыщенным. Ниже t1 начинается фазовый переход жидкой фазы в твердую (твердый раствор), который заканчивается при температуре солидуса t2. Концентрация жидкой и твердой фазы изменяется при этом по сопряженным кривым 1-2´ и 1´-2, соответственно. Следовательно, концентрация жидкой фазы меняется по отрезку 1-2´ кривой ликвидуса, а твердой фазы - по отрезку 1´-2 кривой солидуса.
Процесс фазового перехода записывают следующим образом:
В левой части записывается исходная фаза, а в правой - конечная. Стрелка означает фазовый переход, а t1 и t2 над стрелкой - температуры начала и конца фазового перехода. Индексы 1-2´ фазы в левой части показывают изменение концентрации исходной фазы в интервале температур t1 – t2 фазового перехода, а индексы 1´-2 фазы α в правой части - соответственно изменение концентрации конечной фазы. Представленная запись читается так: жидкая фаза в интервале температур t1 – t2 переходит в твердую фазу α, причем концентрация жидкой фазы изменяется по линии 1-2´, а твердой фазы - по линии 1´-2. В интервале температур t1 – t2 массу каждой отдельно взятой фазы в соответствии с правилом отрезков можно определить из следующих соотношений:
т.е. для определения количества жидкой фазы при температуре t3 необходимо взять отношение длины отрезка 4-3, примыкающего к области твердой фазы, к длине отрезка 4-5; для подсчета количества твердой фазы берется отношение длины отрезка 3-5, примыкающего к области жидкой фазы, к длине отрезка 4-5. Ниже температуры солидуса t2 происходит охлаждение однофазного ненасыщенного твердого раствора. Микроструктура сплава состоит из зерен твердого раствора α (рисунок 2). Рисунок 2 - Схема микроструктуры сплава x. Приложение 2 ПРИМЕР АНАЛИЗА КРИВОЙ ОХЛАЖДЕНИЯ ЖЕЛЕЗОУГЛЕРОСТЫХ СПЛАВОВ
Диаграмма фазового равновесия системы железо-углерод (рисунок 3) относится к типу диаграмм с ограниченной растворимостью углерода в железе, имеющем полиморфные модификации с наличием эвтектического, перитектического и эвтектоидного превращений.
Рисунок 3 - Диаграмма состояния железо-углерод
Метастабильная диаграмма состояния железо-карбид железа[1] с обозначением структурных областей по данным микроструктурного анализа представлена на рисунке 4. Рассмотрим фазовые превращения при охлаждении сплава x 1 и вычертим для него кривую охлаждения (рисунок 4). Выше температуры ликвидуса сплав находится в области однофазного ненасыщенного жидкого раствора.
При температуре t1 сплав становится ненасыщенным. Ниже температуры t1 начнется процесс кристаллизации сплава, который закончится при температуре солидуса t2. В интервале температур t1 – t2 сплав находится в двухфазной области (Ж+А). Процесс перехода жидкой фазы в твердую (аустенит) записывают следующим образом:
Количество каждой отдельно взятой фазы при t5 определяется по правилу отрезка следующими соотношениями:
Концентрация твердой фазы (аустенита) при t5 будет выражаться точкой 6, а равновесной с ней жидкой фазы – точкой 7. В интервале температур t2-t3 происходит охлаждение однофазного твердого раствора (аустенита). При температуре t3 (на диаграмме состояния железо – карбид железа точка S) происходит эвтектоидное превращение: По правилу фаз при трехфазном равновесии (C =0) температура и концентрация фаз в течение всего превращения остаются постоянными (температурная остановка на кривой охлаждения). В интервале температур t3–t4 происходит охлаждение сплава. Образовавшаяся микроструктура сплава перлит (эвтектоид) представляет собой смесь двух фаз (феррита и цементита) (рисунок 5). Количество каждой отдельно взятой фазы (в структуре перлита) при комнатной температуре можно определить из следующих соотношений:
Концентрация фазы феррит будет выражаться точкой Q, а равновесной с ней фазы цементит – точкой L.
Рисунок 5 - Схема микроструктуры сплава x.
Приложение 3
Приложение 4
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1
|
|||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-02-07; просмотров: 112; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.58.39.23 (0.008 с.) |