Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Что представляет собой изомерия структурная и геометрическая? ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2
2. Номенклатура, Е, Z-номенклатура? Уважаемый студент сфотографируйте конспект и пришлите на электронный адрес (dima. levchenko 02@ ramler. ru
Группа№11, химия,урок№15. Тема программы: Алкены. Тема урока:Химические свойства алкенов. Реакции присоединения. Правило Морковникова. Реакция окисления. Цель урока:Рассиотреть химические свойства алкенов. Реакции присоединения. Правило Морковникова. Реакция окисления. План. Химические свойства. Реакция присоединения. 3. Окисление. Опорный конспект. Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы. Для них характерны реакции с разрывом менее прочной -связи. Исходное ненасыщенное соединение превращается в насыщенное без образования других продуктов, т.е. происходит реакция присоединения. В плоской молекуле алкенов, имеются электронные облака -связи над и под этой плоскостью, поэтому двойная связь легко подвергается атаке электрофильным реагентом. В этом случае происходит гетеролический разрыв связи и реакция пойдет по ионному механизму электрофильного присоединения. Возможен и гомолитический разрыв данной связи, т.к. она является неполярной. Тогда реакции происходят по радикальному механизму. 1. Гидрирование: CH3-CH=CH2 + H2 → CH3-CHH-CHH2 2. Галогенирование: CH3-CH=CH2 + Br2 → CH3-CHBr-CH2Br 3. Гидрогалогенирование: CH3-CH=CH2 + HBr → CH3-CHBr-CHH2 По правилу Марковникова, в реакциях присоединения полярных молекул к несимметричным алкенам водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи. Это правило характерно только для электрофильного присоединения. Это происходит благодаря, в том числе и влиянию углеводородных радикалов проявляющих положительный индуктивный эффект, при этом, больший радикал обладает меньшим индуктивным эффектом, например, CH3-CH(-)=CH(+)-CH2-CH3 + HBr → CH3-CHH-CHBr-CH2-CH3 . 4. Гидратация: CH3-CH=CH2 + HOH → CH3-CHOH-CHH2 - также, согласно правилу Марковникова. Выше представлены электрофильные реакции, радикальное присоединение идет гораздо сложнее:
5. Тогда гидрогалогенирование идет иначе: CH3-CH=CH2 + HBr → CH3-CHH-CH2Br, это возможно, например, в присутствии H2O2, которая взаимодействуя с 2HBr отщепляет от него атомы водорода, образуя две молекулы воды и оставляя радикал брома, который может взаимодействовать как с первичным, так и с вторичным углеродом при двойной связи. 6. Реакции радикального замещения водорода идут аналогично алканам: CH2=CH-CH3 + Cl2 → CH2=CH-CH2Cl + HCl и т.д. 7. Окисление: Мягкое окисление водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов: CH2=CH2 + [O] + H2O → HO-CH2-CH2-OH (этиленгликоль) При жестком окислении происходит полный разрыв двойной связи: CH3-CH=CH-CH3+ 4[O] → 2CH3COOH (уксусная кислота) При полном окислении, так же как и алканы, полностью сгорают с разрывом всех связей и с выделением большого количества теплоты: C2H4 + 3O2 → CO2 + 2H2O 8. Особо можно выделить полимеризацию – реакцию образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера). Реакции полимеризации алкенов идут за счет присоединения по кратным связям: n H2C=CH2 → (-CH2-CH2-)n - полиэтилен. Аналогично с другими алкенами (полипропилен), только тогда части молекул вне двойной связи образуют радикалы от основной цепи. Список литературы
1. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2005г. 2. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Тренин В.И., химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений(базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г. 3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е.,Дроздов А.А., химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г. 4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005 5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005 Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет 1. http://school-collection.edu.ru/. - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов:
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-22; просмотров: 55; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.246.203 (0.005 с.) |