Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Сформулируйте вывод по работе. ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Химические свойства амфотерных оснований: Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований и кислот, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. 1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O. 2. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды: AI(OH)3 + NaOH Na[AI(OH)4], AI(OH)3 + NaOH NaAIO2 + 2H2O. 3. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами: 2Fe(OH)3 + 3SO3 Fe2(SO4)3 + 3H2O, 2Fe(OH)3 + Na2O 2NaFeO2 + 3H2O. Способы получения оснований 1. Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой, а также их оксидов с водой: 2Na + 2Н2O = 2NaОН + H2↑ ВаО + Н2O = Ва(OH)2 2. Нерастворимые в воде основания получают в результате реакции обмена между солью и щелочью: Сu(NO3)2 + KOH = KNO3 + Сu(OH)2 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ. Задание: 1. Однажды на складе при побелке потолка гашеной известью были испорчены алюминиевые детали, т. к. они не были надёжно защищены от попадания брызг извести. Порча изделия объясняется тем, что: а) детали были загрязнены побелочным раствором; б) произошло химическое взаимодействие изделий с раствором гашёной извести; в) произошло химическое взаимодействие изделий с водой. 2. Металлы А и Б принадлежат одному и тому периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Металл А образует только один оксид, а Б – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы. Назовите эти элементы. 2. Задание для самостоятельного выполнения. Закончить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: 1. NaOH + H2SO4 = 2. Al(OH)3 + HCl = 3. Al(OH)3 + NaOH = 4. KOH + CuSO4 = . УРОК № 38-40 Тема: Соли и их свойства Смотреть по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=7_4eo0FKbjk
Названия кислых солей. Например, KHCO3 – гидрокарбонат калия КH2PO4 – дигидроортофосфат калия Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты. Чтобы назвать основную соль необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН - групп, входящих в состав соли. Например, (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди (II)
Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп. Однако, следует понимать, что многие из кислых и основных солей могут существовать лишь только теоретически, реально же в растворах такие соли, как правило, нестабильны. Лабораторная работа № 5 Тема: Взаимодействие солей с металлами, с солями. Смотреть по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=bsUVuMNRfkY
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 193; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.47.253 (0.006 с.) |