Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Де 2-2. Свойства газов и паров. Термодинамические процессы ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
|
||||
2-2-1 | Теплоемкость газов | знать: понятие теплоемкости газов. Зависимость теплоемкости идеального газа от степеней свободы молекул газа. Среднюю и истинную теплоемкость. Массовую, объемную и мольную теплоемкости. Теплоемкости идеального газа при постоянном давлении и постоянном объеме. Теплоемкость смеси идеальных газов. Обоснование справедливости уравнение Майера для идеального газа уметь: вычислять теплоемкость идеального газа через степени свободы молекул, средние массовую, объемную и мольную изобарную (изохорную) теплоемкости идеального газа. Вычислять по заданным мольной и объемной теплоемкостям массовую и наоборот. Пользоваться уравнением Майера для вычисления Ср и Сv. Пользоваться таблицами для определения теплоемкостей |
| ||
2-2-2 | Смеси газов | знать: основные определения и понятие газовой смеси, способы ее задания через массовые, объемные и мольные доли. Определение влажного воздуха. Понятия влагосодержания, абсолютной и относительной влажности, максимального влагосодержания, энтальпии влажного воздуха, температуры точки росы. Изображение процессов нагрева (охлаждения), увлажнения влажного воздуха в Hd-диаграммы влажного воздуха и определение энтальпии, влагосодержания, относительной влажности, парциального давления и температуры точки росы уметь: вычислять массовую, объемную и мольную доли компонентов смеси, газовую постоянную смеси, «кажущуюся» молекулярную массу смеси, теплоемкости и энтальпии смеси, влагосодержание, абсолютную и относительную влажность, энтальпию влажного воздуха, количество теплоты, необходимое для нагревания (охлаждения) влажного воздуха, количество требуемого для сушки нагретого воздуха, температуру точки росы, изображать в Hd-диаграмме процессы нагрева (охлаждения) и адиабатного увлажнения влажного воздуха в задачах сушки материалов |
| ||
2-2-3 | Термодинамические процессы идеального газа | знать: политропные (изобарный, адиабатный, изохорный, изотермический) процессы и их уравнения. Соотношения между начальными и конечными параметрами идеального газа политропных процессов. Определение теплоты, работы, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии в политропных процессах. Графическое изображение политропных процессов в PV и TS координатах. Определение показателя политропы
уметь: вычислять начальные (конечные) параметры идеального газа в политропном, изобарном, адиабатном, изохорном, изотермическом процессах, теплоту, работу, изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в политропных процессах. Графически изображать политропные процессы в PV- и TS-координатах |
| ||
2-2-4 | Термодинамические процессы реальных газов | знать: свойства реальных газов и паров, фазовое равновесие и фазовые переходы, фазовая диаграмма воды в Pt-координатах, параметры тройной и критической точки воды (температура и давление). Водяной пар (сухой насыщенный, влажный насыщенный и перегретый пар). Процессы парообразования в PV, TS и hS координатах. Уравнения состояния Ван-дер-Ваальса, Вукаловича-Новикова. Понятие коэффициента сжимаемости. Устройство термодинамических таблиц воды и водяного пара, изображение процессов водяного пара в PV, TS и hS-координатах Уметь: давать определения водяного пара в различных его состояниях, изображать и пояснять фазовую Pt-диаграмму воды. Физически интерпретировать различные состояния водяного пара. Вычислять теплоту, работу, изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в изобарном, адиабатном, изохорном, изотермическом процессах. Графически изображать изобарный, адиабатный, изохорный, изотермический процессы в PV-,TS и hs-координатах |
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2020-10-24; просмотров: 48; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.146.105.137 (0.003 с.) |