Тема:  «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

Вопросы для самоподготовки.

1. Что понимают под средней и мгновенной скоростью химической реакции? От каких факторов  зависит скорость реакции?

2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Приведите примеры выражения этого закона для гомогенных и гетерогенных реакций.

3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?

4. Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.

5. Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.

6. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия и факторы, влияющие на ее величину.

7. Напишите выражения константы равновесия для реакций:

2SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃;           

4NH₃ + 3O₂  ↔ 2N₂ + 6H₂O;           

Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?

9. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:
2СО(г)+O₂(г)↔2 СО₂(г);      ∆H= -566 кДж
N₂(г)+О₂(г)↔ 2NO(г)           ∆H= 180 кДж

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления?

 

 

ТЕСТ 1

 

 

Вопрос	Код ответа		Ответ
1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 11,2 лCl2,во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее?		А В С	первая вторая одинаково
2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое?		А В С	Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится
3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ=2).		А В С	3 мин. 4 мин. 5 мин
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления?		А В С	влево вправо не сместится
5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют [СО2] =  0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л		А В С	0,18 0,02 5,56

 

 

ТЕСТ 2

 

 

Вопрос	Код ответа		Ответ
1. В первой из двух  реакций за единицу времени  разложилось 7,9 г КМпО4, во второй 10,1 г KNО3. Какая реакция идет быстрее?	А В С		Вторая Первая Одинаково
2. Как изменится скорость реакции  3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении объема в два раза?	А В С	Увеличится в 8 раз Не изменится Увеличится в 16 раз
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 40° (γ = 2)?	А В С		В 8 раз В 16 раз В 2 раза
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции  2NO+О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления?	А В С		Не сместится Вправо Влево
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют: [NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л	А В С		4,5 22,5 0,044

 

 

ТЕСТ 3

 

 

1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2. Какая реакция идет быстрее?	А В С	Вторая Первая Одинаково
2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы реакция                     S+О2=SО2 пошла в 4 раза быстрее?	А В С	В 2 раза В 4 раза В 8 раз
3. В каком направлении сместится равновесие в реакции       CО + H2О(пар)  ↔ CО2+ H2 + Q   при повышении температуры?	А В С	влево не сместится вправо
4. Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при 20°С за 27 мин.	А В С	4 3 2
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 3, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно: 0,2 моль/л, 0,1 моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л.	А В С	1,7·10^1 5·10^2 6·10 ^-2

 

ТЕСТ 4

 

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 3,4г NH3, во второй - 1,12л СО2. Какая реакция идет быстрее?	А В С	Первая Одинаково Вторая
2. Как изменится скорость реакции 2СО+О2=2СО2 при уменьшении давления в три раза?	А В С	Увеличится в 27 раз Уменьшится в 27 раз Уменьшится в 9 раз
3. Рассчитать γ, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.	А В С	4 2 3
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2(г)+Вг2(г) ↔ 2НВr(г) при уменьшении давления?	А В С	влево вправо не сместится
5. Рассчитать Кравн для реакции, приведенной в п.4, если равновесные концентрации  веществ равны: [Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л  , [НВг]=0,2 моль/л.	А В С	0,8 1,25 4

 

ТЕСТ 5

 

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Какая из двух гомогенных реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2?	А В С	Первая Вторая Одинаково
2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С12 = 2А1С13 при увеличении давления в три раза?	А В С	Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз
3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2).	А В С	На 30° На 20° На 10°
4. В каком направлении сместится равновесие в     реакции N2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры?	А В С	не сместится вправо влево
5. Рассчитать Кравн. для реакции  N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0,1 моль/л, 0,2моль/л, 0,4моль/л.	А В С	0,125 8 20