Напишите основное уравнение нитритометрического метода (метод диазотирования).

Напишите основное уравнение нитритометрического метода (метод диазотирования).

5. Требования к реакциям в титриметрии:

A. обратимость

+Б. стехиометричность

B. растворимый продукт реакции

+Г. большая скорость реакции

+Д. возможность фиксирования конечной точки титрования

6. Для фиксирования конечной точки титрования используют способы
индикации:

А. экстракционный

+Б. инструментальный

+В. безиндикаторный

Г. химические индикаторы

7. Метод ионообменной хроматографии основан на:

А. различии в распределении веществ между двумя фазами

Б. обмене ионами между веществом и подвижным растворителем

+В. обмене ионами между веществом и сорбентом

Г. различной подвижности веществ на сорбенте

8. Условия полярографического метода анализа:

А. присутствие фона

+Б. сила тока мала (10⁶ А)

+В. ртутный капельный катод

Г. перемешивание исключается

?9. Преломление светового луча на границе раздела двух сред обусловлено:

A. поляризацией светового луча в одной из сред
Б. оптической активностью одной из сред

B. обменом ионов между фазами

Г. скоростью распространения света в различных средах

Д. отсутствием характерных полос поглощения

10. Уравнения, соответствующие закону фотометрии Бугера-Ламберта-Бера:

A. J=kcl

+Б. А=кс1

B. С_х=AxCст/Acт
Г. n= no+Fc

+Д. J=J010^-kcl

?11. Характеристикой подлинности,вещества является определенное значение:

A. длины волны

Б. молярного коэффициента поглощения

B. оптической плотности
Г. показателя преломления
Д. удельного вращения

 

Установите соответствие

Аналитические реагенты подразделяются по признаку взаимодействия с:

 

б12. одним ионом                                                                                       А. характерные

а13. небольшим числом ионов                                                                  Б. специфические

г14. одним или небольшим числом ионов                                               В. групповые

в15. группой ионов для ее обнаружения и отделения                             Г. селективные

д16. многими ионами                                                                      Д. общие

 

Группа ионов                                                   Отличительный признак

д17. Ag+, Pb²⁺, Hg₂                                 А. образование летучих соединений с НС1

е18. Ag ⁺, Co2+, Сd2+                             Б. отсутствие общего реагента

б19. К+, NH4+, Na⁺                                В. образование нерастворимых соединений с AgN0₃+HN0₃

ж20. Ва2+, Рb2⁺, Са²⁺                             Г. образование растворимых комплексных соединений с NaOH

е21. Zn²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺                               Д. образование нерастворимых солей с НС1

а22. NO₂ СО3 ^2-, S2O3 ^2-                           Е. образование растворимых комплексных соединений с раствором аммиака

б23. NO3-, СН3СОО-, С6Н5СОО-            Ж. образование нерастворимых солей с

 

Напишите уравнение реакции ионов меди (II) с групповым реагентом.

Обнаружение ионов с экстракционным извлечением продуктов реакции проводят с помощью реагентов:

Ионы                                                                           Реагенты

а24. J-                                                     А. нитрит натрия

в25. Со²⁺                                                Б. пероксид водорода

г26. Br-                                                   В. тиоцианат аммония

б27. Cr2+                                                 Г. хлорамин Б

д28. SCN-                                               Д. хлорид кобальта (II)

 

Для обнаружения ионов используют реагенты:

Ионы                                                Реагенты

б29. СНзСОО-                                                   A.антипирин
д30. Zn2+                                                         Б.этанол

а31. NО2-                                                B. винная кислота

е32. Ag+                                                  Г. гексацианоферрат (III)калия

в33. К+                                                   Д. гексацианоферрат (II) калия

г34. Fe2+                                                 Е. формальдегид

 

В гравиметрическом анализе называют:

в35. осаждаемой формой                    A. химическое соединение, полученное после отфильтровывания осадка

б36. гравиметрической формой          Б. химическое соединение точно известного состава, полученное путем высушивания или прокаливания

                                                       B. труднорастворимое химическое соединение, в форме которого осаждают соединение

 

Метод                                      Сущность

в37. поляриметрия                    А. разделение смеси веществ по распределению их между подвижной и неподвижной фазой

б38. рефрактометрия                 Б. преломление светового потока определяемым веществом

г39. фотометрия                        В. вращение плоскости поляризации прямолинейно поляризованного луча анализируемым веществом

д40. потенциометрия                 Г. поглощение светового потока определяемым веществом

а41. хроматография                   Д. изменение величины потенциала индикаторного электрода раствором анализируемого вещества

 

Напишите уравнение реакции стандартизации раствора трилона Б.

Решите задачу

Вариант 2.

Выбрать правильный ответ (правильные ответы):

1. Химический анализ включает:

+А. качественный анализ

Б. элементный анализ

+В. количественный анализ

Г. функциональный анализ

+Д. структурный анализ

2. Нитрит и нитрат ионы различают с помощью:

A. дифениламина

Б. разбавленной серной кислоты

B. гидроксида натрия
+Г. антипирина

Д. перманганата калия

3. Равновесие реакции BiCb + НrО о BiCl 4- + 2НС1 смещается вправо при:

A. нагревании

+Б. охлаждении

B. подкислении
+Г. разбавлении

Д. подщелачивании

4. Условия осаждения кристаллических осадков:

+А. осаждение ведут из разбавленных горячих растворов анализируемых веществ разбавленными горячими растворами осадителей

Б. раствор осадителя добавляют быстро, порциями, при перемешивании

+В. раствор осадителя добавляют медленно, по каплям, при перемешивании

Г. к осадку добавляют 100мл горячей воды и сразу фильтруют

+Д. осадок оставляют на созревание, после чего фильтруют

?5.   Вариантом заместительного титрования проводят:

A. перманганатометрическое определение Н2О2
Б. ацидиметрическое определение HgO

B. йодометрическое определение CuSO4

Г. трилонометрическое определение CuSO4

Д. йодометрическое определение Н2О2

6. При стандартизации раствора перманганата калия по щавелевой кислоте
соблюдают условия:

+А. безиндикаторное титрование

+Б. кислая реакция среды

В. склянка с притертой пробкой

+Г. медленное титрование в начале

Д. введение индикатора

7. рН-индикаторы характеризуются:

А. кривой титрования

Б.эквивалентом

+В. интервалом перехода окраски

+Г. показателем титрования

Д. редокспотенциалом

?8.   Прямолинейный характер градуировочного графика в фотометрическом
анализе характеризует:

A. систему нельзя изучать фотометрически

Б. отрицательное отклонение от закона светопоглощения

B. положительное отклонение от закона светопоглощения

Г. подчинение закону светопоглощения

?9. Концентрацию анализируемого вещества в фотометрии рассчитывают по:

A. молярному коэффициенту светопоглощения
Б. толщине слоя

B. градуировочному графику
Г. длине волны

Д. стандартному веществу

?10. Показатель преломления n используют для установления:

A. подлинности
Б. количества

B. чистоты

Г. оптической плотности

Д. поглощения

11. В качестве индикаторных электродов для измерения рН используют
электроды:

+A. стеклянный

Б. хлорсеребрянный

B. хингидронный
Г. водородный
Д. каломельный

12. В тонкослойной хроматографии обнаружение веществ проводят по:

А. флуоресценции

+Б. собственной окраске

+В. окраске пятен после обработки реагентом

Г. коэффициенту подвижности

Д. характерному запаху

 

Установить соответствие

Проведение реакций требует соблюдения условий:

бв13. Ва²+ + K2Cr2O7 <->                           А. охлаждение

б14. Ag+ + НСОН +NH4OH <->                   Б. слабое нагревание

ад15. K+ + Н₂С₄Н₄O₆ <->                              В. введение CH₃COONa

б16. NH₄+ +NaOH <->                                   Г. свежеприготовленный реагент

г17. K + Na₃ [Со(NO₂)6] <->                              Д. потирание стеклянной палочкой

*Допишите реакцию иона серебра с указанным реагентом.
Хроматографическое обнаружение катионов проводят с помощью:
Катион                                                                                Реагенты

г18. Hg²+                                                       А. диметилглиоксим

в19. AI³+                                                       Б. тиомочевина
а20. Ni²+                                                        В. ализарин

б21. Bi³+                                                     Г. йодид меди (I)

Для обнаружения ионов используют реагенты:

Ионы                                                                                   Реагенты

д22. К⁺                                                          А. нитрат серебра

е23. Bi³⁺                                                        Б. магнезиальная смесь

а24. Ро₄³⁺                                                       В. хлорамин;

а25. Вr-                                                          Г. хлорид железа (111)

з26. Na+                                                        Д. гексанитритокобальтат (V) Na⁺

г27. SCN-                                                      Е. йодид калия

г28. С₆Н₅СОО-                                              Ж. оксалат аммония

ж29. Са²+                                                      3. диоксоуранцинкацетат

Титрант                                                        Первичный стандарт

г30. НС1                                                       A. КВrOз

31. Na₂H₂I                                                     Б. Na₂B₄O₇

з32. I₂                                                                                  B. MgSO₄

е33. NaOH                                                    Г. Na₂CO₃

д34. NH₄SCN                                                Д. AgNO₃

ж35. AgNО3                                                  Е. Н₂С₂O₄•2Н₂O

                                                                      Ж. NaCl

                                                                      3. Na₂S₂O₃

                                                                      И.

Напишите уравнение стандартизации раствора йода.

Оптические методы анализа                    Основан на измерении

в36. флюориметрия                                     А. поглощенного веществом монохроматического светового потока фотоэлектрическим способом

б37. рефрактометрия                                   Б. относительных показателей преломления светового луча

е38. колориметрия                                       В. излучения светового потока веществом под внешним воздействием

д39. поляриметрия                                       Г. поглощения веществом полихроматического светового потока фотоэлектрическим способом

г40. фотоколориметрия                               Д. угла вращения плоскости поляризации поляризованного луча

а41. спектрофотометрия                             Е. интенсивности окраски анализируемого и стандартного раствора визуальным способом

Методы                                                         Определяемые вещества

д42. алкалиметрия                                        А. ZnSO4

в43. ацидиметрия                                         Б. HCOOH, I2, H2O2

е44. перманганатометрия                            В. Na2CO3, C6H5COONa, CaO

з45. йодометрия                                           Г. KBr, KCl, NaI

б46. броматометрия                                     Д. H3BO3, R•HCL, C6H5COOH

г47. нитритометрия                                      Е. NaNO2, H2O2, Fe

ж48. аргентометрия                                      Ж. n-R-C6H4NH2, FeSO4

а49. комплексонометрия                              З.  

 

 

Напишите уравнения реакций определения оксида кальция.

Установите правильную последовательность

50. Ход систематического анализа смеси катионов второй аналитической группы:

5А. обнаружение Ag+

4Б. разделение осадков AgCl и Hg₂CI₂ раствором аммиака с одновременным открытием Hg₂²+

3В. обнаружение Рb2+

1Г. осаждение катионов групповым реагентом и отделение осадка

2Д. перевод РЬ²+ в раствор действием горячей воды

51. Решите задачу.

Вариант 3.

Выберите правильный ответ (правильные ответы):

1. Условия образования осадка гидротартрата калия:

A. нагревание

+Б. охлаждение

+В. слабокислая среда

Г. сильнокислая среда

Д. слабоосновная среда

Е. механическая затравка

2. Требования к групповому реагенту:

А.специфичность

+Б. растворимость полученного осадка в кислотах и основаниях

+В. практически полное осаждение ионов

+Г. отсутствие влияния избытка его на последующее обнаружение ионов

3. Равновесие реакции SbCl3 + H2O = SbOCl + 2НС1 смещается в право при:

+А. охлаждении

+Б. разбавлении

B. нагревании

Г. подщелачивании

Д. подкислении

4. Способы выражения концентрации титрованных растворов:

А. массовая доля

+Б. молярная концентрация эквивалента  

+В. титр раствора

+Г. титр раствора по определяемому веществу

+Д. молярная концентрация

5. Алкалиметрическим методом титрования определяют:

A. оксиды металлов

+Б. соли слабых оснований и сильных кислот

B. соли слабых кислот и сильных оснований
+Г. слабые кислоты

+Д. сильные кислоты

6. Титрованный раствор бромата калия готовят по точной навеске, потому что он:

А.сильный окислитель

Б. сильный восстановитель

+В. химически чистый

+Г. имеет постоянный состав

+Д. устойчив при хранении

7. Условия определения окислителей в методе йодометрни:

+А. большой избыток йодида калия

+Б. выдержка в темном месте

+В. склянка с протертой пробкой

+Г. индикатор крахмал вводят в конце титрования

Д. титрование по заместителю

Е. основная реакция среды

Написать уравнение реакции стандартизации раствора йода

8. Индикаторы в методах осадительного титрования:

+А. эозин

+Б. железо-аммониевые квасцы

+В. хромат калия

Г. фенолфталеин

Д. ферроин

9. К преимуществам рефрактометрии не относятся:

А. простота

Б. возможность определять окрашенные растворы

+В. возможность определять разбавленные растворы (со < 1%)

Г. экономичность

Д. экспрессность

10. Плоскостная хроматография включает методы:

А. хель-хроматография

Б. ионообменная хроматография

+В. хроматография на бумаге

+Г. хроматография в тонком слое сорбента

11. Основу потенциометрического титрования составляет способ определения:

A. рН по измерению силы тока
Б. рН по стандартному буферному раствору

B. избытка объема титранта путем измерения ЭДС элемента

+Г. эквивалентного объема титранта путем измерения ЭДС элемента

12. Электронный спектр поглощения вещества в фотометрическом анализе показывает зависимость оптической плотности раствора вещества от:

+А. длины волны

Б. ионной силы

В. толщины слоя

Г. концентрации вещества  

Д.силы тока

Установите соответствие

Группа ионов                                  Групповой признак

е13. Cl-, I-, SCN-, Br-                       А. образование малорастворимых солей с катионами Ва²⁺ Са²+

г14. CO32-, NO2-, SO32-, S2-           Б. образование малорастворимых солей с H₂SО₄

д15.CH3COO-, C6H5COO-, NO3-      В. образование малорастворимых солей с AgNО3

а16. SO42-, PO43-, C2O42-, BO33-    Г. образование летучих продуктов с H₂SО₄

б17. Ba2+, Ca2+, Sr2+                       Д. отсутствие общего реагента

                                                       Е. образование малорастворимых солей с AgNО3+HNО3

Ионы                                              Реагенты

д18. Са²+                                         А. сульфид натрия

а19. Zn2+                                         Б. дифениламин

20. Ag+                                            В. хлороводородная кислот

д21. Fe3+                                         Г. магнезон

е22. NO2-                                        Д. гексацианоферрат калия (II)

                                                       Е. антипирин

Ионная сила раствора                     Равна

а23. 0,02 М раствора ZnCl₂                   А. 0,30

б24. 0,01 М раствора NaNО₃                 Б. 0,01

г25. 0,05 М раствора NiSО₄                   В. 1,50

д26. 0,1 М раствора Fe₂(SО₄)₃               Г. 0,06

а27. 0,05 М раствора FeCl₃                    Д. 0,20

Обнаружение ионов микрокристаллическим способом:

Катионы                                          Реагенты

28. Mg²⁺                                                        A. (NH₄)₂[Hg(SCN)₄]

а29. К⁺                                                                               Б. Na₂HPО₄

е30. Na⁺                                                        В. NH₄C1О₄

г31. Са²⁺                                           Г. H₂SО₄

32. Zn²+                                            Д. НJOз

г33. Sr²⁺                                            Е. Zn(HО₂)₃(CH₃COO)

34. Со²⁺                                            Ж.

 

Написать уравнение реакции обнаружения иона Zn ²⁺ с выбранным реагентом:

Решите задачу.

Вариант 4.

Выберите правильный ответ (правильные ответы):

1. Условия выпадения вещества в осадок из насыщенного раствора:

A. ИП < ПР
+Б. ИП > ПР

B. ИП = ПР
+Г. С_м >ПР

Д. С_М<ПР

2. Инструментальные методы анализа по способу определения подразделяются на:

А. прямые и реверсивные
Б. обратные и заместительные
+В. прямые и косвенные
Г. прямые и обратные

Д. прямые и заместительные

3. Показатель преломления " n " зависит от:

+А. природы растворителя

+Б. природы вещества

+В. концентрации

+Г. температуры

4. Вариантами гравиметрического анализа являются методы:

A. отгонки и выделения
Б. осаждения и отгонки

+В. выделения, отгонки и осаждения

Г. осаждения и выделения

5. Формула расчета навески (а) вещества для приготовления титрованного раствора:

+А. а = Т_тр • Vтр

Б. а = Сэкв • М_экв • М/1000

B. а = С_экв М_экв • К_а • V/10
Г. а — Т тр/oпр.в-ву •Vтр

Д.а = С_мМ•V/1000

6. Синее окрашивание с дифениламином в присутствии концентрированной серной кислоты дают ион (ионы):

A. SCN-
+Б. NO₃-

B. SO₃^2_

Г. C₂O₄²-

+Д. NO₂-

7.В качестве индикаторных для измерения рН используют электроды:

A. хлорсеребряный
+Б. стеклянный

B. каломельный
Г. водородный

Д. хингидронный

8. В титриметрическом анализе используют точную мерную посуду:

A. мерные цилиндры
+Б. мерные бюретки

B. мерные стаканы
+Г. мерные колбы

+Д. мерные пипетки

9. Хроматографические методы анализа классифицируют по:

A. механизму разделения
Б. типу хроматограммы

B. времени и объему удерживания вещества
Г. форме проведения процесса

+Д. агрегатному состоянию фаз системы

10. Для стабилизации титрованного раствора тиосульфата натрия применяют:

A. отстаивание
+Б. антисептики: C6H5COONa, HgCl2

B. карбонат натрия
Г. подкисление

Д. гидросульфаты натрия

11. При обнаружении иона калия винной кислотой не соблюдают условия:

А. избыток винной кислоты

Б. нагревание

+В. уксуснокислая среда

+Г. потирание стеклянной палочкой

+Д. охлаждение

12. Концентрацию анализируемого вещества в фотометрии рассчитывают по:

A. стандартному веществу
Б. толщине слоя

B. длине волны

+Г. градуировочному графику

+Д. молярному коэффициенту светопоглощения

Установите соответствие
Хроматографическое обнаружение катионов проводят с помощью реагентов:
Катион                                                                      Реагент

г13. Hg²+                                                                   А. диметилглиоксим

а14. Ni2+                                                                   Б. ализарин

б15. А1³⁺                                                                   В. тиомочевина

в16. Bi³⁺                                                                     Г. йодид меди (I)

Напишите уравнение реакции Ni ² + с выбранным реагентом.
Аналитические реагенты подразделяются по признаку взаимодействия с:
б17. группой ионов для ее обнаружения и отделения А. общие

г18. одним или небольшим числом ионов              Б. групповые

а19. многими ионами                                               В. характерные

д20. одним ионом                                                     Г. селективные

в21. небольшим числом ионов                                Д. специфические

 

Индикация в осадитслыюм титровании:

в22. титрование без индикатора                              А. метод Фольгарда

б23. индикация по образованию окрашенного осадка                  Б. метод Мора

г24. индикация по окрашиванию продукта осаждения                В. метод Гей-Люссака

а25. индикация по окрашиванию раствора             Г. метод Фаянса

Напишите уравнения реакций, лежащих в основе метода Фольгарда.
Понятие                                                                    Сущность

а26. титрант                                                              А. раствор точно известной концентрации, предназначенный для титрования

е27. поправочный коэффициент                              Б. точка эквивалентного соотношения реагирующих веществ

г28. конечная точка титрования                              В. масса вещества в 1см3 раствора

в29. титр раствора                                                    Г. точка титрования, в которой некоторое свойство раствора, связанное с эквивалентностью, резко меняется

б30. точка эквивалентности                                     Д. масса определяемого вещества, соответствующая 1 см³ титранта

д31. титр раствора по определяемому веществу   Е. величина, показывающая во сколько раз приготовленный раствор крепче или слабее по сравнению с теоретической концентрацией

Индикаторы кислотно-основного титрования:

б32. NH₄OH + НС1 →                                                                    А. фенолфталеин рН=8-10

в33. НС1 + NaOH →                                                                       Б. метилоранж рН=3,1-4,4

а34. СН3СООН + NaOH →                                                       В. метиловый красный рН=4,7-6,2

в35. НС1 + Na2B4О7 →                                                           Г. Нейтральный красный рН=6,8-8,0

Дописать последнее уравнение:

Титрант                                                                                               Фактор эквивалентности

е36. бромат калия                                                         А. 1/2

а37. серная кислота                                                       Б. 1

г38. перманганат калия                                                  В. 1/4

б39.трилонБ                                                                Г. 1/5

а40. йод                                                                       Д. 1/3

б41. нитрат серебра                                                                          Е. 1/6

Написать реакцию стандартизации нитрата серебра:

Инструментальные методы анализа основаны на измерении величин:

г42. потенциометрия                                                А. удельная электропроводность

е43. рефрактометрия                                               Б. масса

з44. фотометрия                                                      В. количество электричества

ж45. поляриметрия                                                  Г. потенциал

д46. полярография                                                   Д. ток

в47. кулонометрия                                                   Е. показатель преломления

а48. кондуктометрия                                                Ж. удельное вращение

б49. электрогравиметрия                                          З. поглощение

Установите правильную последовательность

?50. Аргентометрическое определение иодид-ионов методом Фаянса-Ходакова:

A. [(AgJ)_nnJ-(n-x)K]^x- хК⁺

Б. [(AgJ)_n]°

B. KJ + AgNО₃->AgJ↓+KNО₃

Г. [(AgJ)nnAg+(n-x)NO3-]^x+ xJnd-

Д. [(AgJ)nnAg⁺(n-x)NO₃]x+ xNO₃-

51. Решите задачу.

Вариант 5.

Выберите правильный ответ (правильные ответы)

1. Понятия, характеризующие чувствительность аналитической реакции:

А. предел обнаружения

+Б. открываемый минимум

+В. предельная концентрация

+Г. предельное разбавление

+Д. показатель чувствительности

2. Буферным действием обладают растворы:

A. NH₄OH + NaCI
Б. NaOH + NaCI

+В. С₆Н₅СООН + C₆H5COONa

Г. NaCI + КCl

+Д. СН3СООН + CH3COONa

3. Требования к стандартным веществам:

+А. химическая чистота

+Б. устойчивость при хранении

+В. соответствие состава вещества его формуле

Г. отсутствие кристаллизованной воды в составе вещества

Д. окраска вещества должна быть интенсивной

4. Гидролизу подвергаются соли:

+A. SbCl₃

+Б. Bi(NO₃)₃

B. (CH₃COO)₃Fe
Г. NaCI

Д. NH4Cl

5. Поправочным коэффициентом стандартного титрованного раствора называют отношение:

+А. практическое значение "а" к теоретическому

Б. практическое значение Т к теоретическому

+В. практическое значение С_ЭКВ к теоретическому

+Г. практическое значение С_м к теоретическому

Д. теоретическое значение V к практическому

6. Ацидимегрическим методом титрования определяют:

А.слабые кислоты

+Б. сильные и слабые основания

+В. соли сильных оснований и слабых кислот

Г. соли слабых оснований и сильных кислот

+Д. оксиды металлов

Напишите основное уравнение метода кислотно-основного титрования.

?7. Показатель титрования рТ выбранного рН индикатора должен находится на кривой титрования:

A. ниже и выше скачка титрования
Б. выше скачка титрования

B. в пределах скачка титрования
Г. ниже скачка титрования

Д. не имеет значения

8. Оптимальные условия фотометрических определений:

А. стенометричность фотометрической реакции

+Б. устойчивость продукта фотохимической реакции

+В. максимальная длина волны

+Г. значение оптической плотности в интервале 0.4-0.7

+Д. толщина поглощающего слоя не более 5 см

9. Величина молярного коэффициента светопоглощения е не зависит от:

А. природы вещества

+Б. оптической плотности

В. длины волны

Г. концентрации

Д. толщины поглощающего слоя

10. Условия кулонометрического метода анализа:

А. 100% выход по току

Б. точное фиксирование момента окончания реакции

+В. точное определение количества электричества

+Г. перемешивание раствора

Д. недопущение перемешивания раствора

11. Ионообменная хроматография используется:

A. разделения веществ

Б. определения структуры вещества

B. испытаний на чистоту
Г. обнаружения веществ

+Д. определения содержания вещества

12. Обнаружение веществ в тонкослойной хроматографии проводят по:

+А. собственной окраске

Б. флуоресценции

+В. окраске пятен после обработки реагентом

Г. характерному запаху

Д. коэффициенту подвижности

Установить соответствие

Групповыми реагентами для групп ионов служат:

Реагент                                                                          Ионы

дб13. H₂S0₄ (2 м)                                                           A. Zn²⁺, Al³⁺, Sn²⁺

а14. NaOH (изб.)                                                            Б. Ва²⁺, Са²⁺, Sn²⁺

е15. NH₄OH(kohu.)                                          В. I-, SCN-, Br-

ж16. ВаС1₂ + CaCl₂"                                                      Г. Ag+, Pb²⁺, Hg₂²⁺

г17. HCl (2 м.)                                                                Д. SO₃^2-. CO₃^2-, NO₂-

в18. AgN0₃ + HN0₃                                                        E. Hg²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺

                                                                                       Ж. PO4^3-, C₂O₄^2-, SO4^2-

Реакции обнаружения выполняются различными способами:

Реакции обнаружения                                                Способ выполнения

е19. NH₄⁺ + K₂[HgI4] + КОН =                                        А. экстракционный

в20. Na⁺ + Zn(NO₂)₃ (СН₃СOO)₈ =                                 Б. "порошковый"

а21. I- + FeCl₃ =                                                              В. микрокристаллический

д22. Bi³⁺ + NH₂CSNH₂ =                                                Г. в фарфоровой чашке

б23. CH3COO + NaHSO₄ =                                          Д. хроматографический

ж24. А1(NОз)з + Со(NОз)2 =                                        Е. в "газовой камере"    

г25.                                  Ж. пирохимический

Закончите уравнение реакции обнаружения катиона натрия.

Значение рН растворов (без учета ионной силы) равны:

в26. 0,01 М раствора NaOH                                          А. 11

б27. 0.1 М раствора NH₄OH (К_д=10-⁵)                         Б. 9

д28. 0,05 М раствора H₂SО₄                                         В. 12
а29. 0,05 М раствора Zn(OH)₂ (К_д= 10-⁹)                     Г. 3

г30. 0,1 М раствора СН3СООН (K_д=10-⁵)                  Д. 1

Ионы                                                                             Вариант

в33. I-                                                                             А. Мора (нейтральная среда с к2с2о4)

а34. Сl-, Вr-                                                                    Б. Фаянса (уксуснокислая среда с бромфеноловым синим)

д35. Вr-, I-                                                                      В. Кольггофа (сернокислая среда с крахмалом и КЮз

бг36. Сl-, Вr-, I-                                                              Г. Фольгарда (азотнокислая среда с железоаммониевыми квасцами)
Д. Фаянса (уксуснокислая среда с эозином)

*Написать уравнения метода Фольгарда.

Решите задачу.

Вариант 6.

Выбрать правильный ответ (правильные ответы)

1. Способы повышения чувствительности реакции:

А. введение посторонних электролитов

Б. повышение кислотности

+В. маскировка мешающих ионов

+Г. концентрирование раствора

+Д. отделение мешаюших ионов

2. Реакции гидролиза используют для обнаружения ионов:

A. FeCl₃

Б. А1С1₃

+В. BiCl₃

Г. CrCh

+Д. SbCl₃

3. Общим реагентом для обнаружения ионов I-, SCN-, СН₃СОО- является:

A. NaNO₂
Б. NaOH

B. AgNO₃
+Г. FeCl₃

Д H₂SO₄(p)

4. Титрованный раствор трилона Б готовят по точной навеске, потому что он:

А. сильный окислитель

Б. сильный восстановитель

+В. химически чистый

+Г. имеет постоянный состав

+Д. химически чистый

*Написать основное уравнение метода броматометрии.

5. Условия нитритометрического метода:

A. склянка с притертой пробкой
Б. безиндикаторное титрование

+В. кислая реакция среды

+Г. присутствие катализатора

+Д. соблюдение температурного режима

6. Условия приготовления титрованного раствора перманганата калия:

+А. фильтрование через стеклянный фильтр

Б. отсутствие раствора

B. растворение в воде в обычном сосуде
+Г. растворение в воде в мерной колбе

+Д. приблизительная навеска вещества

+Е. стандартизация раствора

7. В качестве промывной жидкости в гравиметрическом методе осаждения используют:

A. холодную дистиллированную воду
+Б. горячую дистиллированную воду

B. раствор определяемого вещества
Г. раствор летучего электролита

Д. раствор нелетучего электролита

8. Показатель преломления зависит от:

+А. природы растворителя

Б. концентрации раствора

+В. температуры

+Г. природы вещества

Д. толщины слоя

9. Основной закон светопоглощения устанавливает зависимость между оптической плотностью и:

A. толщиной слоя и концентрацией раствора
Б. длиной волны и толщиной слоя

B. концентрацией раствора

+Г. длиной волны

10. Хроматографическне методы анализа классифицируются но:

A. типу хроматограммы

+Б. форме проведения процесса

B. времени и объему удерживания
+Г. агрегатному состоянию фаз системы

+Д. механизму разделения

11. К электрохимическим методам анализа относятся:

A. рефрактометрия

+Б. кулонометрия

B. спектрофотометрия

+Г. кондуктометрия

+Д. потенциометрия

Установить соответствие