Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов принято называть водородным показателем рН



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов принято называть водородным показателем рН



рН = –lg [H+].

Тогда рН различных растворов будут иметь следующие значения:

кислый pH < 7;

нейтральный pH = 7;

щелочной pH > 7.

Гидролиз

Гидролиз солей — это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.

Различают несколько случаев гидролиза

1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой одноосновной кислотой, идет с образованием сильного основания и слабой кислоты. (гидролиз по аниону)

NaCH3COO + H2O NaOH + CH3COOH

Na+ + CH3COO- + H2O Na+ + OH- + CH3COOH

CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH рН > 7

Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, протекает ступенчато:

1 ступень:
Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

2Na+ + CO32- + H2O Na+ + HCO3- + Na+ + OH-

CO32- + H2O HCO3- + OH- pH > 7

2 ступень:


NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3

HCO3- + H2O OH- + H2CO3 pH > 7

2. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, идет с образованием основной соли и кислоты (гидролиз по катиону):

ZnCl2 + H2O ZnOHCl + HCl

Zn2+ + 2Cl- + H2O (ZnOH)+ + Cl- + H+ + Cl-

Zn2+ + H2O (ZnOH)+ + H+ pH < 7

3. Гидролиз соли слабого основания и слабой одноосновной кислоты, идет с образованием слабого основания и слабой кислоты (гидролиз по катиону и аниону).

CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH

CH3COO- + NH4+ NH4OH + CH3COOH

Уксусная кислота и гидроксид аммония — малодиссоциирующие вещества, однако незначительно они диссоциируют. В зависимости от степени диссоциации и определяют рН. В данном случае степени диссоциации для СН3СООН и NH4OH равны (a= 1,3 %).

Следовательно, рН = 7.

 

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой одноосновной кислотой, идет ступенчато и продуктами являются основные соли и кислота:

Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH

Al3+ + H2O (AlOH)2+ + CH3COOH

AlOH(CH3COO)2 + H2O Al(OH)2CH3COO + CH3COOH

(AlOH)2+ + H2O Al(OH)+ + CH3COOH

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой летучей многоосновной кислотой, идет до конца (продукты гидролиза - слабое основание и слабая кислота).

Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 ¯ + 3H2S.

4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Например,

NaCl + H2O NaOH + HСl

Na+ + Cl- + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl-

H2O H+ + OH-.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Цель работы: Исследование процесса гидролиза солей и установление

факторов, влияющих на гидролиз

Опыт 1. Определение рН раствора уксусной кислоты, аммиака, воды

Налейте в три пробирки растворы уксусной кислоты, аммиака и воду. В каждую пробирку добавьте 2-3 капли метилового оранжевого. Сравните окраску исследуемых растворов со шкалой индикаторной бумаги и, выбрав соответствующие значения рН, запишите в тетрадь.

Опыт 2. Реакции растворов различных солей

В четыре пробирки налейте по 2-3 мл следующих веществ: в первую — дистиллированной воды, во вторую — раствора Na2CO3 или K2CO3, в третью — раствора Al2(SO4)3, в четвертую — раствора KNO3. В каждую пробирку прилейте по несколько капель имеющегося в наличии индикатора. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Опыт 3. Усиление гидролиза при разбавлении раствора

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора Bi(NO3)3 или SbCl3, разбавьте водой до образования осадка. Осадок оставьте для последующего опыта 4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза, зная, что в результате ступенчатого гидролиза в осадок выпала основная соль.

Опыт 4. Влияние увеличения концентрации водородных

ионов на равновесие гидролиза Bi(NO3)3 или SbCl3

В пробирку с осадком оксосоли BiОNO3 или SbОCl, оставшимся от предыдущего опыта, прибавьте несколько капель концентрированной азотной (для BiОNO3) или хлороводородной (для SbОCl) кислоты. Наблюдайте исчезновение осадка. Напишите уравнение реакции. Дайте объяснение.

Опыт 5. Влияние температуры на гидролиз ацетата натрия

К 2-4 мл раствора уксуснокислого (ацетата) натрия NaCH3COO прибавьте 1-2 капли фенолфталеина и нагрейте до кипения. Обратите внимание на появление розовой окраски, исчезающей при охлаждении раствора.

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза ацетата натрия. Объясните наблюдаемые явления, имея в виду, что фенолфталеин служит индикатором на ионы ОН-.

Опыт 6. Полный гидролиз

К 1-2 мл раствора Al2(SO4)3 прилейте такой же объем раствора соды Na2CO3. Наблюдайте выделение углекислого газа СО2 и образование осадка Al(OH)3. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящих реакций.


КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 5

Вариант 1

1. Определите рН 0,01 М раствора гидроксида бария.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза раствора солей Pb(NO3)2.

Вариант 2

1. Определите рН и рОН 0,1-молярного раствора едкого натра.

2. Как влияет на гидролиз сульфида натрия добавление щелочи?

Вариант 3

1. Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна 10-10 моль/л. Чему равен рН этого раствора?

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза раствора соли KCN.

Вариант 4

1. Определите [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 7,0.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли: SrCl2.

Вариант 5

1. Вычислите рН 0,2 н раствора NH4Cl.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли KNO2.

Вариант 6

1. Для реакции некоторой соли рН равно 4. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксида в этом растворе.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли NH4NO3. Как влияет на гидролиз добавление СН3СООН?

Вариант 7

1. Вычислите рН 3,5 % (по массе) раствора HСl (r = 1,01 г/мл).

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза CrCl3. Укажите значение рН раствора этой соли.

Вариант 8

1. Закончите уравнения следующих реакций с учетом возможности необратимого гидролиза взятых солей:

Al2(SO4)3 + Na2S = ... ; FeCl3 + (NH4)2CO3 = ... .

2. Вычислите значения рН растворов, в которых концентрация ОН- ионов (моль/л) равна 8 • 10-9, 3 • 10-6. Какова реакция среды этих растворов?



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-08; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.231.166.56 (0.011 с.)