Взаимодействие азотной кислоты с медью.

Особенности азотной кислоты: она взаимодействует почти со всеми металлами, при этом никогда не выделяется водород.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью приводит к восстановлению её до оксида азота (IV):

_{+5 0 +2 +4}

4HNO₃+Cu →Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

_{+5 +4}

N +1e → N 1 2 окислитель

_{0 +2}

Cu -2e → Cu 2 1 восстановитель

 

Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

Сера находится в главной подгруппе 6 группы. Степени окисления серы и примеры соединений:

-2 0 +4 +6

H₂S S SO₂ SO₃

ZnS H₂SO₃ H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

восстанов. восстановитель и окислитель

окислитель

В низшей степени окисления -2 сера проявляет восстановительные свойства:

2H₂S +3O₂→ 3SO₂+2H₂O

S^-2 - 6e→ S^-4

В степенях окисления 0 и +4 сера может быть и окислителем и восстановителем:

Zn+S →ZnS S⁰ +2e→ S^-2 окислитель

S + O₂ →SO₂ S⁰ -4e→ S⁺⁴ восстановитель

 

2SO₂+O₂→2SO₃ S⁺⁴ - 2e→ S⁺⁶ восстановитель

В степени окисления +6 сера является только окислителем:

2H₂SO₄+Cu→ CuSO₄+2H₂O+SO₂ S⁺⁶ +2e→ S⁺⁴ окислитель

 

 

Железо: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

В периодической системе железо находится в четвёртом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.

Химический знак – Fe (феррум). Порядковый номер – 26,

Валентные электроны у атома железа находятся на последнем и предпоследнем электронных слоях. В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6.

Fe⁺² FeO Fe(OH)₂ основный характер

Fe⁺³ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ амфотерный характер

Физические свойства железа. Чистое железо пластичный металл серебристо-белого цвета, проводит электрический ток. Плотность железа 7,87 г/см³, температура плавления 1539 C. В отличие от многих других металлов железо легко подвергается коррозии, способно намагничиваться.

Химические свойства железа.

Железо взаимодействует с неметаллами:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ хлорид железа (III).

2Fe + 3O₂ = Fe₂O₃

Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu,

Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰.

Железо реагирует с разбавленной серной и соляной кислотами, вытесняя из них водород:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂⁰

Сплавы железа. Важнейшие сплавы железа – чугун и стали – являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Чугун – сплав железа с углеродом, хрупкий. Большую часть выплавленного чугуна перерабатывают в стали. Сталь пластична, её можно ковать, содержание углерода в стали – менее 1,4%. Легированные стали содержат хром, никель и другие добавки. Эти стали обладают высокой пластичностью, прочностью, стойкостью к действию окислителей (не ржавеют).