Специальность – «Общая медицина» 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Специальность – «Общая медицина»



Специальность – «Общая медицина»

Курс «1»

Кафедра общей и биологической химии

Ответственный за тесты – Сапиева Ардак Оналбековна, контактные телефоны – 539537, 87019227296

Дисциплина «Химия»

I Неорганическая химия (1-350 вопросов)

II Органическая химия (350-700 вопросов)

I Неорганическая химия 1 курс

Живой организм представляет собой?

A) Закрытую систему

B) Открытую систему

C) Изолированную систему

D) Гомогенную систему

E) Гетерогенную систему

Первый закон термодинамики?

A) Выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях

B) Указывает направление самопроизвольно идущего процесса

C) Позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса

D) Определяет условия для химического равновесия

E) Определяет скорость химических процессов

3. Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен?

A) ∆G <O

B) ∆G =O

C) ∆G >O

D) ∆G = ∆H

E) ∆G > O

Закрытая ампула представляет собой?

A) Закрытую систему

B) Открытую систему

C) Изолированную систему

D) Гомогенную систему

E) Гетерогенную систему

Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления

С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод?

A) Экзотермическая реакция

B) Эндотермическая реакция

C) ∆H не определяет тепловой эффект

D) Экзотермическая и эндотермическая реакция

E) Поглощение энергии

Термос это?

A) Закрытая система

B) Открытая система

C) Изолированная система

D) Гомогенная система

E) Гетерогенная система

К функциям состояния системы относят?

A) Температуру и давление

B) Концентрацию и масс

C) Энтальпию и энтропию

D) Давление и объем

E) Концентрацию и объем

Энтропия увеличивается при?

A) Увеличении температуры

B) Уменьшении температуры

C) Уменьшении концентрации

D) Уменьшении объема

E) Увеличении объема

Энтальпия (порядок) увеличивается?

A) При таянии льда

B) При распаде сложного вещества на простые вещества

C) При переходе из жидкого в газообразное состояние

D) При переходе из жидкого в твердое состояние

E) При переходе из простого вещества в сложные вещества

Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)?

A) Q = U + р ∆V

B) Q = ∆Н

C) Q = U - р ∆V

D) U = Q + А

E) ∆G = ∆H – Т∆S

Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле?

A) ∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в

B) ∆нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак

C) ∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в

D) ∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в

E) ∆нхим реак= ∆н0прод реак

Математическое выражение второго закона термодинамики?

A) ∆G = ∆H – Т∆S

B) ∆G = ∆H

C) Q = U + р∆V

D) ∆G = ∆H + Т∆S

E) Q = ∆U

13. Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид?

A) АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль

B) Дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции

C) Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии

D) АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

E) АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

Энтропия (S) это?

A) Степень упорядочения системы

B) Тепловой эффект реакции

C) Условие равновесия системы

D) Степень беспорядка системы

E) Движение частиц

Стандартное состояние в термодинамике подразумевает?

A) Температуру 25оС (298К), давление газов 1 атмосфер

B) Температуру 273о К, любое давление газов

C) Давление газов 1 атмосфера, любая температура

D) Температура 273 о К

E) Температура 273оК, при постоянном объеме газов

16. Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле?

A) ∆G = ∆H – Т ∆S

B) ∆G = ∆H

C) Q = U + р ∆V

D) ∆G = ∆H + Т ∆S

E) Q = ∆U

17. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)?

A) Энтропия уменьшается

B) Энтропия увеличивается

C) Уменьшается и увеличивается

D) Энтропия не изменяется

E) Стандартная энтропия

A) Энтропия увеличивается

B) Энтропия не изменяется

C) Энтропия уменьшается

D) Может и увеличивается и уменьшается

E) Стандартная энтропия

A) Уменьшение энергии

B) Увеличение порядка

C) Уменьшение беcпорядка

D) Увеличение внутренней энергии

При таянии льда?

A) Увеличивается внутренняя энергия

B) Уменьшается беспорядок

C) Увеличивается порядок

D) Увеличивается беспорядок

A) Процентный путь в единицу времени

B) Время, за которое вещества прореагируют до конца

C) Изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени

D) Путь, пройденный за единицу времени

E) Изменение температуры

A) Только от концентрации реагирующих веществ

B) Только от природы реагирующих веществ

C) От многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды

D) От давления

E) От объема

A) Закон Авогадро

B) Закон эквивалентов

C) Ззакон действующих масс Гульдберга –Вааге

D) Закон Генри

E) Закон Оствальда

Энергия активации – это?

A) Средняя энергия молекул

B) Энергия молекул

C) Температура, при которой начинается реакция

D) Это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную

E) Температура реакции

A) Правило Вант-Гоффа

B) Закон действующих масс

C) Закон эквивалентов

D) Закон Авагадро

E) Закон Генри

Ферменты – это?

A) Неорганические катализаторы

B) Биологические катализаторы белковой природы

C) Стероидные гормоны

D) Ингибиторы

E) Промоторы

31. Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря?

A) Присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов

B) Наличию соляной кислоты желудочного сока

C) Постоянства рН крови

D) Действию витаминов

A) Ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью

B) Ферменты не обладают высокой каталитической активностью

C) Ферменты не обладают химической специфичностью

D) Не отличаются от катализаторов

E) Высокая активность

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Уменьшения объема

D) Увеличения объема

E) Понижения давления

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Уменьшения объема

D) Увеличения объема

E) Понижения давления

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Прямой реакции

D) Обратной реакции

E) Понижения давления

A) Экзотермической реакции

B) Эндотермической реакции

C) Прямой реакции

D) Обратной реакции

E) Понижения давления

A) Реакции, идущей с увеличением числа молекул газа

B) Реакции, идущей с поглощением тепла

C) Реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа

D) Реакции, идущей с выделением тепла

A) Реакции, идущей с увеличением числа молекул газа

B) Реакции, идущей с поглощением тепла

C) Реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа

D) Реакции образования реагирующих веществ

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 3

41. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 3

42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 16

43. В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

A) 3

B) 6

C) 9

D) 12

E) 18

44. Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)?

A) V → [NH3]

B) V → [N2] [H2]

C) V → k [N2][H2]3

D) V → k [N2] 3[H2]

E) V → k [N2] 3[H2]/ [NH3]

A) Осадители

B) Восстановители

C) Ингибиторы

D) Катализаторы

E) Окислители

A) Электролитическая диссоциация веществ

B) Термохимическая реакция

C) Гидролиз веществ

D) Химическое равновесие

E) Ионная диссоциация

47. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?

A) В обратную сторону

B) Равновесие сместится вправо

C) Равновесие сместится влево

D) В сторону эндотермической реакции

A) Растет с ростом концентрации

B) Не зависит

C) Падает с ростом концентрации

D) Увеличивается 2-4 раза

E) Увеличивается в 4-8 раз

50. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300?

A) Увеличится в 3 раза

B) Увеличится в 9 раза

C) Увеличится в 27 раз

D) Уменьшится в 3 раза

E) Уменьшится в 9 раз

51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г)?

A) Приводит к увеличению температуры

B) Равновесие сместится вправо

C) Равновесие сместится влево

D) Приводит к уменьшению температуры

E) Равновесие не сместится

52. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400?

A) Увеличится в 3 раза

B) Увеличится в 9 раз

C) Увеличится в 27 раз

D) Увеличится 16 раз

E) Уменьшится в 3 раза

A) Увеличение давления

B) Нагревание

C) Увеличение концентрации CO2

D) Понижение давления

E) Уменьшение концентрации CO2

55. Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции:

N2 +3H2 → 2NH3 +Q?

A) Увеличение давления в системе

B) Повышение температуры

C) Понижение концентрации водорода

D) Понижение концентрации азота

C) Равновесие сместится в обоих случаях

D) В случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет

E) В случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет

A) Клечковского

B) Паули

C) Гульдберга-Вааге

D) Ле Шателье

E) Рауля

A) По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций

B) Числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции

C) По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации

D) Молярной концентрацией реагирующих веществ

A) Числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции

B) По применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации

C) По температуре реагирующей смеси

D) Молярной концентрацией реагирующих веществ

A) Молекулярность равна двум

B) Мономолекулярная реакция

C) Тримолекулярная реакция

D) Полимолекулярная

E) Бимолекулярная

61. Для реакции А+В=С?

A) Молекулярность равна 2, а порядок 2

B) Молекулярность равна 1, а порядок 2

C) Реакция мономолекулярная, порядок 0

D) Молекулярность равна 3, а порядок 1

A) Количество молей вещества, содержащихся в 1 литре раствора

B) Количество молей вещества, содержащихся в 100 мл раствора

C) Количество граммов вещества, содержащихся в 1 литре раствора

D) Количество граммов вещества, содержащихся в 100 граммах раствора

A) Количество молей вещества, содержащихся в 1 литре раствора

B) Количество молей вещества, содержащихся в 100 мл раствора

C) Количество граммов вещества, содержащихся в 1 литре раствора

D) Количество граммов вещества, содержащихся в 100 граммах раствора

A) Сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора

B) Сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора

C) Сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора

D) Сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора

A) Коагуляция

B) Денатурация

C) Диализ

D) Гидролиз

E) Пептизация

66. Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия?

A) 100г соли и 400 г воды

B) 100г соли и 500 г воды

C) 400г соли и 100 г воды

D) 20г соли и 400 г воды

E) 2г соли и 400 г воды

67. К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет?

A) 12%

B) 11%

C) 13%

D) 15%

E) 10%

A) 98г

B) 49г

C) 100г

D) 10г

E) 0,98г

A) 0,17г

B) 0,81г

C) 0,98г

D) 0,49г

E) 49г

A) 5,1г

B) 51г

C) 2,65г

D) 26,5г

E) 25г

73. Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?

A) 0,43г

B) 400г

C) 430г

D) 4,3г

E) 0,40г

74. Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора?

A) 54г

B) 105г

C) 108г

D) 81г

E) 0,81г

A) 20 г гидроксида натрия

B) 40 г гидроксида натрия

C) 80 г гидроксида натрия

D) 10 г гидроксида натрия

E) 400 г гидроксида натрия

A) 20 г гидроксида натрия

B) 40 г гидроксида натрия

C) 80 г гидроксида натрия

D) 10 г гидроксида натрия

E) 200г гидроксида натрия

A) 20 г гидроксида кальция

B) 37 г гидроксида кальци

C) 80 гидроксида кальция

D) 10г гидроксида кальция

E) 12г гидроксида кальция

A) 20г гидроксида натрия

B) 40г гидроксида натрия

C) 80г гидроксида натрия

D) 8г гидроксида натрия

E) 9г гидроксида натрия

79. Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна?

A) 4,25г

B) 0,85г

C) 42,5г

D) 8,5

E) 0,42

80. 5 % физиологический раствор глюкозы готовят?

A) Из 15г глюкозы и 95г воды

B) Из 5г глюкозы и 100г воды

C) Из 5г глюкозы и 95г воды

D) Из 5г глюкозы и 95г раствора

A) Из 5г в-ва и 95г воды

B) Из 0,9г в-ва и 95г воды

C) Из 0,9 г в-ва и 99,1 воды

D) Из 0,9 г в-ва и и 100г воды

E) Из 0,9г воды и 95г в-ва

A) 3

B) 4

C) 5

D) 2

E) 1

A) 1

B) 6

C) 5

D) 2

E) 3

A) 1

B) 4

C) 5

D) 2

E) 3

A) 1

B) 3

C) 7

D) 2

E) 4

A) 1

B) 3

C) 5

D) 2

E) 4

A) 1

B) 3

C) 6

D) 2

E) 5

A) 5

B) 3

C) 7

D) 2

E) 4

A) 4

B) 6

C) 7

D) 2

E) 1

B) -2

C) -1

D) +1

E) +3

93. В HNO3 степень окисления азота равна?

A) –5

B) +5

C) +3

D) -3

E) +1

A) Разложения вещества

B) Образования комплексного соединения

C) Протекающая с изменением степеней окисления

D) В результате которой образуется осадок

A) Диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка

B) В составе которого имеется атом водорода

C) В составе которого имеется молекула водорода

D) Обладающее способностью отдавать протоны

E) Акцептор

A) NaH

B) HCl

C) NH3

D) H2O2

E) H2O

A) фтор

B) хлор

C) бром

D) йод

E) астат

E) -1

102. Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца?

A) 12

B) 13

C) 19

D) 6

E) 7

A) 8,8-9,2 Па

B) 7.74-7.78 Па

C) 0,04-0,06 Па

D) 1,5-2,5 Па

E) 1-2Па

A) 8,8-9,2 Па

B) 7.74-7.78 Па

C) 0,04-0,06 Па

D) 1,5-2,5 Па

E) 7,64-7,66

A) Одинаковое осмотическое давление

B) Одинаковую концентрацию

C) Одинаковый объем

D) Одинаковый объем

E) Одинаковую температуру

A) Изотоничного раствора

B) Гипертоничного раствора

C) Гипотоничного раствора

D) Физиологического раствора

E) 5% раствора глюкозы

A) Изотоничного раствора

B) Гипертоничного раствор

C) Гипотоничного раствора

D) Физиологического раствора

E) 5% раствора глюкозы

Буферная система?

A) СНзСООН + СНзСООNa

B) NaOH + HNOз

C) NaOH + Н2SO4

D) СНзСООН + NaOH

E) Н2СO3 + NaOH

Основным буфером будет?

A) Фосфатный

B) Аммиачный

C) Ацетатный

D) Гемоглобинный

E) Карбонатный

Амфолитный буфером будет?

A) Фосфатный

B) Белковый

C) Ацетатный

D) Гемоглобинный

E) Карбонатный

Солевым буфером будет?

A) Фосфатный

B) Аммиачный

C) Ацетатный

D) Гемоглобинный

E) Белковый

A) Фосфатный

B) Белковый

C) Бикарбонатный

D) Ацетатный

E) Гемоглобинный

A) 4

B) 11

C) 14

D) 9

E) 18

119. рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна?

A) 1·10-5

B) 1·10-9

C) 1·10-10

D) 1·10-2

E) 1·10-14

A) 4

B) 2

C) 3

D) 13

E) 10

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 4

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 4

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 12

A) 1

B) 2

C) 3

D) 13

E) 12

125. Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 12

126. Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH4OH, если α=0,1?

A) 1

B) 12

C) 3

D) 4

E) 13

A) 7,5

B) 7,25

C) 7,4

D) 7,45

E) 5,6

A) 0,8

B) 2

C) 2,1

D) 3,5

E) 4,2

A) Щелочь

B) Воду

C) Кислоту

D) Раствор NaCl

E) Соль

A) Щелочь

B) Воду

C) Кислоту

D) Раствор NaCl

E) Соль

A) 0,8

B) 1

C) 1,5

D) 3

E) 2

A) 2,5

B) 3

C) 4

D) 1,2

E) 5

A) 7,6

B) 7,2

C) 7

D) 7,4

E) 7,0

134. Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?

A) [H+] = С кисл. / α кисл

B) [H+] = С кисл. / V · α кисл

C) [H+] = 1 / С кисл. · α кисл

D) [H+] = Скисл. · α кисл

E) [H+] = Сс · αс

135. Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л?

A) 5; 9

B) 9; 5

C) 5; 5

D) 5; 3

E) 5; 4

136. рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на?

A) Базоз (алкалоз)

B) Ацидоз

C) Нормальную реакцию среды

D) Повышенную щелочность

E) Нейтральность

137. Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?

A) 9

B) 5

C) 1

D) 3

E) 2

A) Колориметрическим

B) Гравиметрическим

C) Титриметрическим

D) Физико-химическим

E) Потенциометрическим

139. При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз?

A) рН уменьшится

B) рН не изменится

C) рН увеличится

D) рН=7

E) pH>7

D) pH»7

E) рН уменьшится

141. Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л?

A) 1*10-5

B) 1*10-4

C) 1*10-6

D) 1*10-8

E) 1*10-7

A) KCN

B) KCI

C) Na2CO3

D) CH3COONa

E) NH4CI

145. Указать в растворе какой соли рН>7?

A) Na2CO3

B) KCI

C) NaCI

D) CH3COONH4

E) NH4CI

PН»7 в растворе соли?

A) CH3COONH4

B) FeCI3

C) CH3COONa

D) NaCI

E) KCI

A) рН

B) рКw

C) pKA

D) pKB

E) рОН

149. Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен?

A) 3

B) 11

C) 10

D) 6

E) 9

150. Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4?

A) рН=4

B) рН=5

C) рН= 7

D) рН=0,5

E) рН=10

B) KCN

C) (NH4)2SO4

D) CH3COONa

E) KCI

A) Клечковского

B) Паули

C) Гульдберга-Вааге

D) Лье-Шателье

E) Хунда

A) Клечковского

B) Паули

C) Гульдберга-Вааге

D) Лье-Шателье

E) Хунда

A) Гунда

B) Клечковского

C) Паули

D) Рауля

E) Ле Шателье

A) Металлические и неметаллические увеличиваются

B) Металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются

C) Металлические и неметаллические уменьшаются

D) Металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются

A) По количеству энергетических уровней

B) По заполняющемуся энергетическому подуровню

C) По количеству электронов во внешнем энергетическом уровне

D) По номеру периода, в котором находится элемент

A) Наличие щелочных металлов

B) Отсутствие инертных газов

C) Наличие d- и f- элементов

D) Наличие неметаллов

E) Наличие металлов

159. Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2 np3?

A) ЭО

B) Э2О3

C) Э2О5

D) Э2О7

E) ЭО2

C) RO

D) R2O3

E) R2O4

A) s- и f- элементы

B) p- и d- элементы

C) s- и d- элементы

D) s- и p- элементы

E) p - и f- элементы

A) 4

B) 5

C) 6

D) 7

E) 3

A) 4

B) 5

C) 6

D) 2

E) 3

A) 2

B) 6

C) 5

D) 3

E) 1

A) Азот и кислород

B) Водород и кремний

C) Натрий и хлор

D) Сера и фосфор

E) Азот и фосфор

A) 17

B) 11

C) 6

D) 8

E) 9

A) 16

B) 8

C) 108

D) 6

E) 4

A) 5

B) 2

C) 4

D) 3

E) 7

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 8

A) 5

B) 4

C) 1

D) 3

E) 8

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 6

A) Атомы металлов

B) Анионы

C) Протоны

D) Атомы инертных элементов

E) Атомы неметаллов

Комплексон Ш называют?

A) ЭДТА

B) диаминциклогексантетрауксусной кислотой

C) динатриевую соль ЭДТА

D) этилендиаминтетрауксусной кислотой

E) этилендиамин

A) Зинин

B) Кольрауш

C) Вернер

D) Вант-Гофф

E) Авогадро

C) -3

D) -4

E) -2

A) -4

B) +4

C) -2

D) -3

E) +3

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 3

A) 2

B) 4

C) 6

D) 8

E) 1

180. Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)6]?

A) -6

B) +4

C) -4

D) +3

E) -2

181. Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF4]?

A) Тетрафтороаргенат(III) калия

B) Фторид серебра(III)

C) Тетрафторид(III) калия

D) Тетрафторид калия

E) Фтороаргенат (III) калия

182. Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2?

A) Пентамминокобальт (III)

B) Хлорид хлоропентамминокобальта (III)

C) Хлоридпентааминокобальта(III)

D) Хлоридкобальта(III)

A) -2

B) +3

C) +4

D) +5

E) +1

184. Соединение заряда комплексного иона равное +2?

A) [Fe+3 (CN)6]

B) [Cu+2(CN)4]

C) [Ni+2(NH3)4]

D) [Pt+2(NH3)2CI2]

E) [Pt+2(NH3)2CI]

185. Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен?

A) (– 2)

B) (+2)

C) (+4)

D) (–4)

E) +3

186. Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен?

A) –3

B) +3

C) +6

D) –6

E) +2

A) –4

B) – 2

C) –1

D) +2

E) +4

189. В соединении K3[Cо(NO2)6]заряд комплексообразователя равен?

A) –4

B) 2

C) 1

D) +3

E) +4

190. В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексного иона равен?

A) –3

B) –2

C) +3

D) +2

E) +4



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 201; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.204.218.79 (0.582 с.)