Дослід 2. Вплив сили кислоти та основи, що утворюють сіль, на ступінь гідролізу.

В дві пробірки наливають по 1 мл розчинів солей: натрій сульфіту та натрій карбонату. В кожну пробірку додають по 1 краплі фенолфталеїну. Зазначають інтенсивність забарвлення фенолфталеїну в обох пробірках. Записують рівняння гідролізу натрій сульфіту та натрій карбонату і розраховують константу гідролізу цих солей.

 

Дослід 3.Вплив температури на ступінь гідролізу солі.

Наливають в пробірку на ¼ її об’єму розчину натрій ацетату і 3 краплі фенолфталеїну. Записують рівняння гідролізу і відмічають забарвлення фенолфталеїну. Нагрівають пробірку на водяній бані і спостерігають за зміною забарвлення розчину. Охолоджують пробірку і відмічають зміну забарвлення розчину. Роблять висновок про вплив температури на зміщення рівноваги гідролізу.

 

Дослід 4.Визначення константи та ступеню гідролізу солі.

Знайомляться з інструкцією для роботи на рН-метрі. Визначають за допомогою рН-метра чи за допомогою універсального індикаторного паперу значення рН досліджуваних: 0,1 М та 0,001 М розчинів амоній ацетату.

Розраховують константу гідролізу в обох розчинах за формулою

Розраховують ступінь гідролізу в обох випадках за формулою:

Перевіряють у викладача точність зробленого визначення. Роблять висновок про вплив концентрації на константу та ступінь гідролізу.

 

Тестові завдання для самоконтролю з теми «Гідроліз солей»

 

1. Зважили по 1 граму ферум ортофосфату (ІІІ), натрій хлориду та кальцій карбонату. Порівняйте число йонів у наважках речовин та виберіть правильну відповідь.

А. Найбільше йонів у наважці ферум ортофосфату (ІІІ);

Б. Найбільше йонів у наважці натрій хлориду;

В. Найбільше йонів у наважці кальцій карбонату.

2. Після розчинення у воді трьох солей розчин містить 0,5 моль йонів Mg²⁺, 2 моль йонів Na⁺, 1 моль йонів SO₄^2-. Які солі було розчинено?

А. Магній сульфат, натрій сульфат та натрій хлорид;

Б. Магній хлорид, магній сульфат та натрій сульфат;

В. Магній хлорид, натрій хлорид та натрій сульфат.

3. У розчині після розчинення у воді трьох сполук міститься 0,1 моль йонів Ва²⁺, 0,4 моль йонів К⁺, 0,2 моль йонів NO₃^- та 0,4 моль йонів ОН^-. Назвіть ці три сполуки.

А. Барій нітрат, барій гідроксид та калій нітрат;

Б. Барій нітрат, калій гідроксид та калій нітрат;

В. Барій гідроксид, калій гідроксид та калій нітрат;

Г. Барій нітрат, барій гідроксид та калій гідроксид.

4. Взяли 1 моль алюміній сульфату, 2 моль ферум нітрату (ІІІ), 3 моль барій хлориду, 4 моль літій гідроксиду. Де міститься найбільше сумарне число йонів?

А. У алюміній сульфаті;

Б. У ферум нітраті (ІІІ);

В. У барій хлориді;

Г. У літій гідроксиді.

5. Взаємодії розчинів яких речовин відповідає скорочене іонно-молекулярне рівняння:

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂? Врахувати, що цинк гідроксохлорид – розчинна сіль.

А. Цинк гідроксохлориду та натрій гідроксиду;

Б. Цинк сульфату та аміаку;

В. Цинк нітрату та калій гідроксиду;

Г. Цинк хлориду та води;

Д. Цинк карбонату та цинк гідроксохлориду.

6. Реакції калій сульфіду з певною кислотою відповідає таке іонно-молекулярне рівняння: S^2- + H⁺ = HS^-. Вкажіть кислоту та її відносну кількість для такої реакції.

А. Соляна кислота, її надлишок;

Б. Соляна кислота, її нестача;

В. Оцтова кислота, її надлишок;

Г. Оцтова кислота, її нестача.

7. Які речовини вступають у реакцію, що її можна відтворити таким іонно-молекулярним рівнянням: Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄?

А. Натрій плюмбіт та сірчана кислота;

Б. Плюмбум сульфід та сірчана кислота;

В. Плюмбум нітрат та амоній сульфат;

Г. Плюмбум гідроксид та сірчана кислота.

8. Які речовини вступають у реакцію, що її можна відтворити таким іонно-молекулярним рівнянням: Zn(OH)₄^2- + 4H⁺ = Zn²⁺ + 4H₂O?

А. Цинк гідроксохлорид та соляна кислота;

Б. Цинк гідроксид та азотна кислота;

В. Натрій гідроксоцинкат та сірчана кислота;

Г. Цинк гідроксоацетат та оцтова кислота.

9. Вкажіть, які речовини та у яких відносних кількостях вступають у реакцію, що її можна відтворити таким іонно-молекулярним рівнянням:

СО₃^2- + Н⁺ = НСО₃^-?

А. Кальцій карбонат та соляна кислота (надлишок);

Б. Натрій карбонат (надлишок) та сірчана кислота;

В. Калій карбонат та вода;

Г. Магній карбонат та оцтова кислота (незалежно від кількостей реагентів).

10. Якому перетворенню відповідає таке іонно-молекулярне рівняння:
Cr³⁺ + OH^- = CrOH²⁺?

А. Реакції хром сульфату з розчином аміаку, взятим у надлишку;

Б. Гідролізу хром хлориду;

В. Взаємодії хром гідроксиду з розчином лугу;

Г. Реакції надлишку хром нітрату з розчином калій гідроксиду.

11. Вкажіть колір розчину амоній ацетату після додавання до нього лакмусу.

А. Синій;

Б. Фіолетовий;

В. Червоний;

Г. Малиновий;

Д. Розчин безбарвний.

12. Кількості яких частинок однакові у водному розчині амоній нітрату?

А. Йонів Н⁺ та ОН^-;

Б. Йонів NH₄⁺ та NO₃^-;

В. Йонів Н⁺ та частинок NH₃ ∙ H₂O;

Г. Йонів ОН^- та NO₃^-.

13. Кількості яких частинок однакові у водному розчині натрій ацетату?

А. Йонів H⁺ та OH^-;

Б. Йонів Na⁺ та CH₃COO^-;

В. Йонів OH^- та молекул CH₃COOH;

Г. Йонів Na⁺ та H⁺;

Д. Молекул CH₃COOH та йонів H⁺.

14. Якими основою та кислотою утворена сіль ХА, якщо вона гідролізується за таким іонно-молекулярним рівнянням:

А^- + Н₂О = НА + ОН^-?

А. Сильною основою та слабкою кислотою;

Б. Слабкою основою та сильною кислотою;

В. Слабкою основою та слабкою кислотою;

Г. Сильною основою та сильною кислотою.

15. Якими основою та кислотою утворена сіль ХА, якщо вона гідролізується за таким іонно-молекулярним рівнянням:

Х⁺ + А^- + Н₂О = ХОН + НА?

А. Сильною основою та слабкою кислотою;

Б. Слабкою основою та сильною кислотою;

В. Сильною основою та сильною кислотою;

Г. Слабкою основою та слабкою кислотою.

16. Гідроліз якої солі описується іонно-молекулярним рівнянням:

Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺?

А. Алюміній сульфату;

Б. Натрій гідроксоалюмінату;

В. Алюміній ацетату;

Г. Алюміній сульфіду.

17. Гідроліз якої солі описується іонно-молекулярним рівнянням:

S^2- + H₂O = HS^- + OH^-?

А. Алюміній гідрогенсульфіду;

Б. Хром сульфіду;

В. Калій сульфіду;

Г. Натрій гідрогенсульфіду.

18. Яка із вказаних нижче солей зазнає найбільшого гідролізу?

А. Na₃PO₄;

Б. Na₂HPO₄;

В. NaH₂PO₄;

Г. (NH₄)₃PO₄;

Д. NH₄H₂PO₄.

19. Який ступінь електролітичної дисоціації води, якщо в 1 л міститься 6∙10¹⁶ йонів Гідрогену?

А. 5,6∙10⁸;

Б. 1,8∙10^-9;

В. 6∙10¹³;

Г. 1,67∙10^-14.

20. Яке сумарне число йонів міститься в 1 мл води, якщо ступінь електролітичної дисоціації останньої становить 1,8∙10^-7 %?

А. 1,2∙10¹⁴;

Б. 6∙10¹³;

В. 3,6∙10^-7;

Г. 3,6∙10^-9;

Д. 2,16∙10¹.