Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Истинные растворы.

Химизм при образовании растворов. Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева.

Растворимость. Насыщенные и пересыщенные растворы. Факторы, влияющие на растворимость. Тепловые эффекты растворения. Влияние на растворимость температуры и давления.

Разбавленные растворы неэлектролитов. Давление пара над раствором. Закон Рауля. Условия кипения и замерзания растворов. Эбуллио- и криоскопические постоянные растворителя. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа. Практическое значение осмоса.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрации, титр, молярная концентрация эквивалентов, моляльность.

 

Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация.

Электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, амфолитов и солей. Степень и константа диссоциации. Классификация электролитов по степени диссоциации.

Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды и влияние на него температуры. Водородный показатель и его значение в различных средах.

Ионные реакции обмена.

Ионные реакции и условия их протекания. Различные случаи гидролиза солей. Условия смещения ионных равновесий

Электрохимические свойства металлов.

Электрохимические процессы. Процессы, протекающие при контакте металла с раствором электролита. Электрод. Двойной электрический слой. Электродный потенциал. Гальванический элемент (ГЭ) и его работа. Напряжение ГЭ. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы различных электродов. Устройство стандартного водородного электрода. Факторы, влияющие на значение электродного потенциала. Формула Нернста. Использование значений стандартных электродных потенциалов для определения направленности окислительно-восстановительных химических реакций.

Электрохимическая коррозия металлов, ее механизм и методы защиты от коррозии.

Электролиз растворов и расплавов соединений и его сущность. Порядок восстановления частиц на катоде и окисления на аноде. Электролиз с растворимым анодом. Законы электролиза Фарадея. Практическое значение электролиза.

 

Окислительно-восстановительные реакции.

Типы химических реакций: обменные и окислительно-восстановительные. Подтипы обменных реакций: разложения, соединения, замещения. Степень окисления и ее расчет. Типы окислительно – восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Комплексные соединения

Строение, номенклатура, получение и электролитическая диссоциация комплексных соединений. Составление, название и определение относительной устойчивости комплексных соединений

 

 

 

БИЛЕТЫ КОЛЛОКВИУМА №2

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника

Контрольный коллоквиум по химии № 2

Билет № 1

1. Найдите массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
2. Напишите ионно-молекулярные уравнения электролитической диссоциации сульфита натрия в водных растворах. Рассчитайте исходные концентрации ионов в 0,01М растворе соли при условии полной диссоциации и отсутствии гидролиза.
3. Напишите уравнения гидролиза соли из п.2. Изменится ли рН при растворении вещества, при нагревании полученного раствора? Каким образом можно подавить гидролиз соли?
4. Задан один из двух электродов гальванического элемента – железо, катод. Подберите другой электрод и среду для гальванического элемента. Поясните его устройство и принцип действия, напишите уравнения его катодного и анодного процессов. Рассчитайте напряжение гальванического элемента при стандартных условиях.
5. Что произойдет при электрохимической коррозии системы из двух металлов: железо – цинк в кислой среде? Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Как можно защитить от коррозии более активный из приведенных металлов?
6. Что произойдет, если водный раствор сульфата железа(II) подвергнуть электролизу в электролизере с инертными электродами? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, поясните причины их первоочередного протекания по сравнению с другими, конкурирующими процессами.
7. Допишите и составьте уравнение реакции с помощью метода электронного баланса: Fe + HNO_{3 (оч. разб.)} ® Fe(NO₃)₂ +...
8. Составьте формулу комплексного соединения, если известны комплексообразователь и лиганды: железо(II), цианид-ионы. Координационное число комплексообразователя, ионы внешней сферы, при необходимости, подберите самостоятельно. Назовите это комплексное соединение. Напишите уравнения реакций его получения и его электролитической диссоциации, приведите выражение для константы образования комплекса.

 

Составил проф. Ермаков А.И.

Направление подготовки: 230100 –Информатика и вычислительная техника