Дайте определение понятия «молярный объем газа».

Дайте определение понятия «молярный объем газа».

Молярный объем газа - это отношение объема вещ-ва кколичеству этого вещ-ва. V_mгаза(н.у.)=22,4 ^л/_моль.

 

6. Дайте определение понятия «относительная плотность газа». Приведите пример.

Относительная плотность газов отношение масс равных объемов сухого газа и сухого воздуха при одинаковых условиях по температуре и давлению.

D=

 

 

7. Сформулируйте закон сохранения массы и энергии. Формула Эйнштейна. Приведите пример подтверждения закона.

Сумма массы вещества системы и массы, эквивалентной энергии отданной или принятой системой постоянна.

E=m – формула Эйнштейна;

NaOH + HCl NaCl + H2O

40г 36,5г = 58,5г 18г

76,5 76,5

 

Сформулируйте закон Авогадро, запишите математическое выражение.

В равных объемах различных газов измеренных при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

1 следствие: при н.у. 1 моль любого газа содержит число молекул равное числу Авогадро;

2 следствие: при н.у. 1 моль любого газа занимает объем равный 22,4, называемый молярным объемом;

3 следствие: массы различных газов занимаемых одинаковый объем относятся между собой как их молекулярные массы;

 

 

Сформулируйте закон эквивалентов. Запишите его математическое выражение.

Массы реагирующих веществ относятся между собой как молярные массы их эквивалентов.

=

Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному протону ил одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Сформулируйте закон действующих масс для скорости химической реакции. Запишите его математическое выражение.

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

aA + bB +.cC+dD

V=kC_a^a C_b^b

Сформулируйте закон действующих масс для химического равновесия. Запишите его математическое выражение.

Действующих масс закон, один из основных законов физической химии; устанавливает зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ и соотношение между концентрациями (или активностями) продуктов реакции и исходных веществ в состоянии химического равновесия.

 

Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Запишите его математическое выражение.

Правило Ван-Гоффа. С повышением температуры на 10С скорость реакций возрастает в 2-4 раза

V_T2=V_t1 * y ^–T2-T!/10

 

Температурный коэффициент, его физический смысл.

температурный коэффициент данной реакции;

 

Схема электродный процесс и формула расчета электродного потенциала металлического электрода.

Реакция на электроде:

Схема:

Ур-ие Нернста: = +

 

Гальванический элемент. Общие положения о гальвоническом элементе.ЭДС гальванического элемента.

ГЭ – называются ус-ва, в которых энергия хим. реакций преобразуется в электрическую. Состоит из двух полуэлементов, одним из которых является анод, а другой катод.

Система состоящая из металла погруженного в раствор собственной соли называется металлическим электродом. Величина потенциала выражается уравнением Нернста:

φ=

где - стандартный потенциал данного электрода, Т=298К, R=8,31 Дж/моль*К

n-заряд ионов, F-число Фарадея = 96500Кл/моль, а – активность металла. После подстановки всех известных значении и переходи от натур логарифма к десятичному получаем:

= +

, для работающего ГЭ ЭДС всегда >0

Электролиз. Законы Фарадея.

ЭЛЕКТРОЛИЗ – процесс превращения электрической энергии в химическую или же это окислительно-восстановительные процессы протекающиеся на электродах при прохождении постоянного тока через расплав или раствор электролитов.

Законы электролиза (М. Фарадей)

1. Весовое количество выделяемого при электролизе вещества пропорционально количеству протекшего через раствор электричества и практически не зависит от других факторов.

2. Равные количества электричества выделяют при электролизе из различных химических соединений эквивалентные количества веществ.

3. Для выделения из раствора электролита одного грамм-эквивалента любого вещества нужно пропустить через раствор 96500 кулонов электричества.

 

Дайте определение понятия «молярный объем газа».

Молярный объем газа - это отношение объема вещ-ва кколичеству этого вещ-ва. V_mгаза(н.у.)=22,4 ^л/_моль.

 

6. Дайте определение понятия «относительная плотность газа». Приведите пример.

Относительная плотность газов отношение масс равных объемов сухого газа и сухого воздуха при одинаковых условиях по температуре и давлению.

D=

 

 

7. Сформулируйте закон сохранения массы и энергии. Формула Эйнштейна. Приведите пример подтверждения закона.

Сумма массы вещества системы и массы, эквивалентной энергии отданной или принятой системой постоянна.

E=m – формула Эйнштейна;

NaOH + HCl NaCl + H2O

40г 36,5г = 58,5г 18г

76,5 76,5