Агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсных систем

1. Виды устойчивости дисперсных систем по Н. П. Пескову. Термодинамические основы устойчивости дисперсных систем.

2. Коагуляция лиофобных дисперсных систем.

3. Кинетика коагуляции. Быстрая и медленная коагуляция. Теория Смолуховского.

4. Основы теории ДЛФО.

5. Соотношение между силами отталкивания и притяжения между частицами.

6. Потенциальные кривые.

7. Коагуляция электролитами, ее основные закономерности. Коагуляция смесью электролитов. Гетерокоагуляция.

8. Практическое значение коагуляционных явлений.

 

46. Для коагуляции 10^–3 м³ золя Al(OH)₃ требуется 10 мл раствора Al₂(SO₄)₃. Концентрация электролита равна 0,01 кмоль/ м³. Рассчитаете порог коагуляции золя.

47. Какой объем раствора Ba(NO₃)₂ концентрации 0,05 кмоль/ м³ требуется для коагуляции 10^–6 м³ золя AgI? Порог коагуляции g =2·10^–3 кмоль/ м³.

48. Определите порог коагуляции золя Al₂O₃, если коагуляция происходит при добавлении 50 мл электролита K₂CrO₄ концентрации 0,01 кмоль/ м³ к 10^–3 м³ золя.

49. Константа скорости коагуляции золя К = 5·10^–18 м³·с^–1. Начальная концентрация золя составляет 3·10^–14 м^-3. Определите концентрацию золя через 30 мин.

50. При исследовании кинетики коагуляции золя золота раствором хлорида натрия получены следующие экспериментальные данные:

Время коагуляции t, с
Общее число частиц в 1 м^3 n^.10^–14	2,69	2,25	2,02	1,69	1,47	1,36

Определите константу скорости коагуляции по Смолуховскому графическим методом и сравните ее с константой, рассчитанной по форму K = 4RT/(3hN_A); h = 10^–3 Па ^. с; Т = 293К.

51. экспериментально получены следующие данные по коагуляции гидрозоля золота раствором NaCl:

Время коагуляции t, с
Общее число частиц в 1 м^3 n^.10^–14	5,22	4,35	3,63	2,31	1,48

Определите константу скорости коагуляции по Смолуховскому графическим методом и сравните ее с константой, рассчитанной по форму K = 4RT/(3hN_A); h = 10^-3 Па ^. с; Т = 300К.

52. Пользуясь экспериментальными данными, определите графическим методом константу скорости коагуляции по Смолуховскому и время половинной коагуляции q:

Время коагуляции t, с
Общее число частиц в 1 м^3n^.10^–14	20,22	11,0	7,92	6,30	4,82	3,73	2,86

53. Определите графическим методом константу скорости коагуляции по Смолуховскому и время половинной коагуляции q.для золя золота по следующим экспериментальным данным:

Время коагуляции t, с
Общее число частиц в 1 м^3n^.10^–14	20,20	14,70	10,80	8,25	4,89	3,03

 

СТРУКтУРообРАзОВАНиЕ В ДИСПЕРСНЫх СИСТЕмах

1. Свободно- и связнодисперсные системы. Вязкость свободнодисперсных систем. Уравнение Эйнштейна.

2. Коагуляция структуры.

3. Гели.

4. Тиксотропия и синерезис.

5. Вязкость структурированных систем. Предел текучести.

6. Реологические кривые для структурированных жидкостей по Ребиндеру.

7. Кристаллизационно-конденсационные структуры.

ОТдеЛЬНЬЕ ПРЕДстовиТЕЛИ ДИСПЕРСНЫх СИСТЕм

1. Системы с жидкой дисперсной средой. Суспензии, их стабилизация.

2. Полидисперсность.

3. Высококонцентрированные суспензии (пасты), их реологические свойства.

4. Эмульсии, их классификация и получение.

5. Стабилизация эмульсий молекулярными стабилизаторами и порошками.

6. Обращение фаз в эмульсии.

7. Высококонцентрированные эмульсии.

8. Методы разрушения эмульсий.

9. Пены, их получение, стабилизация, разрушение. Факторы устойчивости пен. Кратность пены.

10. Практическое значение пен и эмульсий.

СИСТЕмЫ С ГАзооБРАЗНой ДИСПЕРСНОЙ СРедой

1. Аэрозоли и их классификация. Получение и свойства аэрозолей. Электрические свойства.

2. Взрывы пыли и борьба с ними.

3. Методы разрушения аэрозолей.

4. Аэрозоли в природе и технике.

5. Порошки, их текучесть, гранулирование.

6. Практическое значение свойств порошков.

СИСТЕмЫ С ТВЕРдой ДИСПЕРСНОЙ СРедой

1. Возможная классификация систем с твердой дисперсионной средой.

2. Твердые пены. Получение твердых пен методом экструзии. Пенопласты и поропласты.

3. Природные капиллярно- пористые материалы.

4. Пропитка как переход систем г/т в системы ж/т.

5. Дисперсионные системы с твердой дисперсионной средой.