Попередження забруднення довкілля при використанні органічних речовин у побуті.

У побуті нам практично щоденно трапляються продукти хімічної промисловості й хімічні процеси. Це прання білизни, миття посуду, доглядання за підлогою та меблями, застосування клею, приготування їжі, умивання з милом, догляд за шкірою обличчя тощо.

Частину хімікатів щорічно вилучають із продажу після обстеження національними контрольними органами. У розвинених країнах ці органи здійснюють контроль за хімічними речовинами, обмінюються результатами досліджень і повідомляють про нові обмеження в асортименті хімікатів.

Через недостатню інформованість персоналу виробництв і населення про токсичність речовин, відсутність екологічного маркування, нерідко спостерігаються порушення гігієнічних і екологічних вимог під час їх використання на виробництві й у побуті, що призводить до гострих і хронічних отруєнь та забруднення навколишнього середовища. Крім засобів побутової хімії у будинках, квартирах, на дачах зберігаються та використовуються й інші хімічні речовини: ацетон, бензин, лимонна кислота, скипидар тощо. Усі вони вимагають дуже обережного використання.

Сучасний асортимент препаратів побутової хімії надзвичайно широкий. Він налічує близько 2000 різних видів і продовжує зростати. Усе частіше зі сфери побуту вони «перекочовують» у сфери виробництва й обслуговування. Так, препаратами побутової хімії користуються у своїй роботі перукарі (шампуні для волосся, лаки та ін.), водії, технічний персонал пралень, хімічних чисток, готелів, їдалень та ін.

На упаковці багатьох товарів трапляються знаки екологічного маркування. Право використовувати їх, може одержати тільки та компанія, яка пройшла експертизу й довела екологічну безпеку й високу якість своєї продукції. Вимоги до змісту і вигляду маркування харчової продукції регламентуються Технічним регламентом з маркування харчової продукції

ЕКО маркування являє собою графічний знак (з написом чи без нього), що несе екологічно смислове навантаження.

 

Питання до самоконтролю:

1. Чому не можна вдихати хлор?

2. Чим шкідливі нафтові дистиляти, які входять до складу поліролів для меблів і підлоги?

3. Як впливає на навколишнє середовище тріполіфосфат натрію, який складеє основу більшості порошків?

 

Завдання з методичними рекомендаціями для самостійної роботи

Тема 4

Лужні та лужноземельні елементи. Алюміній.

2 години

Мета: ознайомитись, поглибити й розширити знання про метали на прикладі лужноземельних елементів; вивчити зв'язок між властивостями оксидів та гідроксидів, солей Кальцію та Магнію, їх одержанням і застосуванням.

Зміст самостійної роботи

1. Будова атомів лужноземельних елементів та фізичні властивості.

2. Хімічні властивості лужноземельних елементів.

3. Хімічні властивості алюмінію.

Література

1. Хімія (підручник 10кл.)\ ПопельП.П., Крикля Л.С.:К- Академія, 2011

2. Хімія (підручник10кл.)\ ПопельП.П., Крикля Л.С.:К- Академія, 2011

3. Хімія підручник для 11 кл. (рівень стандарту)\ Ярошенко О.Г.: К- Грамота, 2011

Методичні рекомендації

1. Будова атомів лужноземельних елементів та фізичні властивості. В усіх представників цієї родини однакова будова зовнішнього енергетичного рівня, на ньому розміщені 2 електрони. Здатність віддавати 2 зовнішні валентні електрони зростає в підгрупі зі збільшенням атомного радіуса й атомного номера елемента. Максимальний ступінь окиснення становить +2. У вільному стані всі метали ІІА-підгрупи - сріблясто-білі речовини за винятком берилію, який має світло-сірий колір. Загальна закономірність змінення фізичних властивостей нагадує лужні метали. За винятком берилію та радію, всі вони є достатньо ковкими, пластичними і м’якими, хоч і твердіші за лужні метали. Берилій відрізняється значною твердістю та крихкістю, барій при різкому сильному ударі розколюється на окремі шматки.

2. Хімічні властивості лужноземельних елементів.

Таблиця хімічних властивостей лужноземельних металів

Умови перебігу реакції	Продукти реакції	Приклади рівнянь реакції
Виявляють властивості активних відновників, набувають ступеня окиснення + 2
Взаємодія з простими речовинами
З киснем повітря	Оксиди	2Mg + O2 = 2 MgO 2Ca + O2 = 2 CaO
З сіркою при нагріванні	Сульфіди	Ba + S = BaS Mg + S = MgS Ca + S = CaS
З галогенами	Галогеніди	Ca + Cl2 = CaCl2 Mg + Br2 = MgBr2 Ba + I2 = BaI2
З азотом при нагріванні	Нітриди	3Ba + N2 = Ba3N2 2Ca + N2 = Ca3N2 Mg + N2 = Mg3N2
З фосфором при t^0	Фосфіди	3Ca + 2 P = Ca3P2 3Mg + 2 P = Mg3P2
З воднем при нагріванні	Гідриди	Ca + H2 = CaH2 Mg + H2 = MgH2
Взаємодія із складними речовинами
Магній повільно розчиняється у воді киплячій, решта металів енергійно-взаємодіють з водою	Гідроксид і водень	Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ Mg + H2O = MgO + H2↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Усі метали розчиняються в сильних кислотах	Сіль і водень	Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4 = MgSO4+ H2↑

3. Біологічна роль. Магній, як легкий та корозійностійкий метал, використовується в конструкційних сплавах у авіації та автомобілебудуванні. Біологічна роль магнію полягає в необхідності його для правильного функціонування м’язів і нервової системи. І середньому в дорослої людини його міститься всього 25г, більша частина якого сконцентрована в кістках. До організму Магній потрапляє із земним листям овочів, оскільки воно містить хлорофіл – комплексну сполуку, центральним атомом якої є Магній. Кальцій – у виробництві скла, вапняних мінеральних добрив; для каустифікації соди; для виготовлення вапняних будівельних розчинів. Біологічна роль Кальцію полягає в тому, що в організмі дорослої людини міститься близько 1 кг Кальцію. Приблизно 99% цієї кількості входить до складу кальцій фосфату, що знаходиться в кісткових та зубних тканинах. Без Кальцію неможливо згортання крові, скорочення м’язів і функціонування нервової системи. Засвоєнню цього елемента в організмі сприяє наявність вітаміну D, нестача якого у дитячому віці може викликати рахіт. Кальцій, як Натрій та Калій, також відіграє важливу роль у гомеостазі.

4. Хімічні властивості алюмінію. керуючись схемами складіть рівняння реакцій, що відображають хімічні властивості алюмінію.

Неметали вода

 

 

Кислоти луги

 

 

Солі оксиди металів

 

Al₂O₃ O₂ H₂O Al(OH)₃ + H₂

AlCl₃ Cl₂ NaOH_{(сплавл.)} NaAlO₂ + H₂

Al₂S₃ S + Al+ NaOH_(розч.) Na[Al(OH)₄] + H₂

AlN N₂ Fe₃O₄ Fe + Al₂O₃

 

Al₄C₃ C CuCl₂ AlCl₃ + Cu

H₂SO_4конц, HNO_3конц

на холоді пасивують HCl AlCl₃ + H₂

Питання до самоконтролю:

1. Охарактеризуйте будову атомів лужноземельних елементів, фізичні та хімічні властивості.

2.. Хімічні властивості алюмінію.