К практическому занятию № 9 и 10

ТЕМА: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации».

Заполните таблицу:

Характеристика метода	Метод нейтрализации
алкалиметрия	ацидиметрия
Рабочий раствор метода,
Главная реакция метода
Исходное вещество
Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора
Индикаторы (и изменения в точке эквивалентности)
Способы титрования
Лекарственные средства, определяемые методом нейтрализации

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 9

ТЕМА: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации»

 

РАБОТА № 1: Приготовление стандартного раствора – натрия тетрабората

ЗАДАНИЕ: а) Рассчитать массу навески натрия тетрабората, необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. М м натрия тетрабората равна 381,4г/моль.

 

Дано:	Решение:
Найти:	Ответ:

 

На ручных весах отвесить рассчитанную навеску натрия тетрабората с точностью до 0,01 г и поместить ее на чистое часовое стекло.

 

б) Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент приготовленного раствора натрия тетрабората, если масса навески оказалась равна …………г

.

Масса стекла с веществом
Масса пустого стекла
Масса навески

 

ТЕХНИКА ПРИГОТОВЛЕНИЯ: Приготовить чистую мерную колбу на 200 мл, сполоснуть ее водой очищенной. Подойти с ней к аналитическим весам. Провести взвешивание навески натрия тетрабората на аналитических весах. Взять навеску, количественно перенести через воронку в мерную колбу и добавить примерно 100 мл горячей воды очищенной. Когда навеска растворится, охладить колбу под струей холодной воды. Довести объем водой очищенной до метки. Последние капли добавить глазной пипеткой. Колбу закрыть пробкой и перемешать раствор 15-20 раз.

 

Дано:	Решение:
Найти:	Ответ:

 

РАБОТА № 2: Стандартизация рабочего раствора кислоты хлороводородной

ЗАДАНИЕ: Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора кислоты хлороводородной, если на титрование 10 мл приготовленного раствора натрия тетрабората ушло в среднем ……мл раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л. Поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора натрия тетрабората равен ………(из работы № 1). М м НСl = 36,46 г/моль.

 

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора натрия тетрабората в колбе для титрования к раствору кислоты хлороводородной в бюретке.

 

МЕТОДИКА: В колбу для титрования переносят 10 мл раствора натрия тетрабората пипеткой, предварительно промытой водой очищенной и приготовленным раствором буры. Прибавляют 1-2 капли индикатора – раствора метилового оранжевого (раствор окрашивается в желтый цвет) и титруют из бюретки раствором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до появления бледно-розового окрашивания. Титрование проводят 2-3 раза, до поучения сходящегося результата.

 

№ п/п	Объем раствора натрия тетрабората	Объем раствора кислоты хлороводородной
1.	10 мл
2.	10 мл

V ~ 0,1 моль/л НСl _ср.=

 

Дано:	Решение:
	Анализ данных:
Найти:	Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………...

 

Продолжение решения:

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

Ответ:

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 10

ТЕМА: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации»

РАБОТА № 3: Стандартизация рабочего раствора гидроксида натрия

ЗАДАНИЕ: Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия ушло в среднем ……..мл раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л. Поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора кислоты хлороводородной равен …… (из работы № 2). М м NаОН = 40,0 г/моль.

 

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора гидроксида натрия в колбе для титрования к раствору кислоты хлороводородной в бюретке.

 

МЕТОДИКА: В колбу для титрования переносят 10 мл раствора гидроксида натрия пипеткой, предварительно промытой водой очищенной и исследуемым раствором щелочи. Прибавляют 1-2 капли индикатора – раствора метилового оранжевого (раствор окрашивается в желтый цвет) и титруют из бюретки раствором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до появления бледно-розового окрашивания. Титрование проводят 2-3 раза, до получения сходящегося результата

.

№ п/п	Объем раствора гидроксида натрия	Объем раствора кислоты хлороводородной
1.	10 мл
2.	10 мл

V ~ 0,1 моль/л НСl _ср.=

 

Дано:	Решение:
	Анализ данных:
Найти:	Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………...

 

Продолжение решения:

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

Ответ:

РАБОТА № 4: Определение массовой доли хлороводородной кислоты в фарм.препарате.

ЗАДАНИЕ: Определить массовую долю хлороводородной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 1 л разведения было взято 10 мл исследуемого раствора кислоты, а на титрование 10 мл приготовленного разведения ушло в среднем …..мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным…….(из работы № 3). М м НСl = 36,46 г/моль, ρ НСl = 1,038 г/мл.

 

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора хлороводородной кислоты в колбе для титрования к раствору гидроксида натрия в бюретке.

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл приготовленного разведения кислоты хлороводородной (10:1000). Добавляют 1-2 капли индикатора – раствора метилового оранжевого (раствор окрашивается в розовый цвет) и титруют раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л до появления оранжево-желтого окрашивания. Титрование проводят 2-3 раза, до получения сходящегося результата

 

.

№ п/п	Объем раствора кислоты хлороводородной	Объем раствора гидроксида натрия
1.	10 мл
2.	10 мл

V ~ 0,1 моль/л NаОН _ср.=

 

 

Дано:	Решение:
	Анализ данных:
Найти:	Метод количественного определения - ……………………. ………………………………………………………………… Способ титрования - ………………………………………...

 

Продолжение решения:

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

 

 

Ответ:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ