Тема 2. Химическая термодинамика. Химическая кинетика. Химическое и фазовое равновесие.

Общие закономерности протекания химических реакций. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия и тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Второй закон термодинамики, энтропия. Энергия Гиббса как критерий возможности самопроизвольного протекания химических реакций. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё. Закон действия масс. Кинетическое уравнение. Константа скорости. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Правило Вант-Гоффа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Химическое равновесие, константа химического равновесия. Смещение химического равновесия и принцип Ле Шателье-Брауна. Понятие о фазовом равновесии.

Тема 3. Общие свойства растворов. Дисперсные и коллоидные системы. Растворы неэлектролитов и электролитов.

Определение и классификация растворов как дисперсных систем. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов. Понятие о коллоидных растворах. Растворы неэлектролитов, коллигативные свойства. Водные растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Жесткость воды. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Водородный показатель рН. Гидролиз солей.

Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы

Окислительно-восстановительные реакции (определение, типы, составление уравнений). Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительный потенциал. Направление протекания окислительно- восстановительных реакций. Уравнение Нернста.

Равновесие на границе металл–раствор. Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Металлический электрод. Химические источники тока (гальванические элементы, аккумуляторы). Электродвижущая сила. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами. Закон Фарадея. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.

Тема 5. Элементы органической химии и полимеры.

Предмет органической химии. Классификация и номенклатура органических соединений. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Углеводороды. Функциональные производные углеводородов. Строение и виды высокомолекулярных соединений. Степень полимеризации. Полимеры. Регулярные и нерегулярные полимеры. Способы получения полимеров. Полимеризация, сополимеризация, конденсация. Состав, классификация и свойства пластмасс, применение и влияние на человека и окружающую среду.

Тема 6. Элементы аналитической химии.

Качественный химический анализ. Качественный анализ анионов и катионов. Аналитическая классификация катионов по группам (сульфидная сероводородная, аммиачно-фосфатная, кислотно-основная). Аналитическая классификация анионов (по способности к образованию малорастворимых соединений, по окислительно-восстановительным свойствам). Количественный химический анализ. Химические титриметрические методы анализа. Классификация методов титриметрического анализа: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное, комплексиметрическое и комплексонометрическое титрование. Физико-химические методы анализа. Спектроскопические и электрохимические методы.

Лабораторный практикум

№	Тема	Содержание лабораторной работы	Компе-тенции	Кол-во час
о	з	зс
1.	Основные понятия и законы химии. Периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома и строение молекул и вещества.	Решение задач по применению основных законов (расчет по хими-ческим формулам, по химическим уравнениям). Объяснение связи между положением элемента в ПСЭ и электронной конфигурацией его атомов, сравнение степени прояв-ления металлических и неметалли-ческих свойств, периодическая зависимость величин энергий иони-зации, энергии сродства сродства к электрону, электроотрицательности. Определение типа химической связи, изображение схемы перекрывания атомных орбиталей и определение геометрии молекулы с учетом гибридизации атомных орбиталей.	ОК-10 ПК-1 ПК-2
2.	Химическая термодинамика. Химическая кинетика. Химическое и фазовое равновесие.	Проведение лабораторной работы по теме: «Химическая кинетика. Химическое равновесие» (зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ; влияние концентрации на химическое равновесие; изучение влияния температуры на положение химического равновесия). Расчет изменений термодинамичес-ких функций состояния (энтальпии ∆H, энтропии ∆S, свободной энергии Гиббса ∆G). Определение экзо- или эндотермического характера реакции по величине ∆H. Прогнозирование возможности самопроизвольного протекания реакции по величине ∆G. Составление кинетического уравнения химической реакции, вычисления по кинетическому уравнению (зависимость скорости от концентрации реагентов) и по фор-муле Вант-Гоффа (зависимость скорости от температуры). Опреде-ление направления смещения хими-ческого равновесия при изменении внешних условий на основании принципа Ле-Шателье. Составление выражения для константы равновесия.	ОК-10 ПК-1 ПК-2
3.	Общие свойства растворов. Растворы неэлектролитов и электролитов.	Проведение лабораторной работы по теме: «Растворы кислот, оснований, солей и их свойства» (изменение окраски кислотно-основного индикатора в зависимости от рН среды; определение концентрации раствора соляной кислоты методом кислотно-основного титрования; гидролиз солей; определение характера гидроксидов металлов, амфотерность). Расчет концентрации растворов (массовая, объемная и мольная доля, молярная и нормальная концентрации, моляльность, титр). Определение характера электролита по их силе (сильные и слабые). Составление выражения для константы диссоциации слабого электролита, решение задач на расчет констант и степени диссоциации по закону разбавления Оствальда. Составление ионно-молекулярных уравнений реакций в растворе (ионно-обменное взаимодействия между электролитами, гидролиз и др.). Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов с учетом диссоциации и гидролиза.	ОК-10 ПК-1 ПК-2
4.	Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы	Проведение лабораторной работы по теме: «Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические процессы» (изучение окислительной активности перманганата калия в зависимости от рН среды; влияние образования гальванических пар на электрохимическую коррозию металлов в кислой среде; изучение защитных свойств катодных и анодных покрытий; электролиз водного раствора сульфата меди; определение ЭДС биметаллического гальванического элемента). Определение степени окисления атомов в соединении и прогнози-рование окислительно-восстанови-тельных свойств соединений в зависимости от степени окисления атомов (высшая, низшая, промежу-точная). Составление электронных уравнений процессов окисления и восстановления, расстановка коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Прогнозирование поведения метал-лов в электрохимической системе по их положению в таблице стандарных электродных потенциалов. Составление электронных уравнений анодного и катодного процессов, происходящих при работе химичес-кого источника тока, при контактной электрохимической коррозии, при электролизе водных растворов и запись общего рабочего уравнения. Составление электрохимической схемы гальванического элемента, расчет электродных потенциалов по уравнению Нернста и электродви-жущей силы (ЭДС) гальванического элемента. Расчет масс (для газов - объемов) веществ, выделяющихся на электродах в процессе электролиза.	ОК-10 ПК-1 ПК-2
5.	Элементы органической химии и полимеры.	Составление схем синтеза органи-ческих соединений и полимеров, изучение свойств важнейших классов органических соединений и свойств распространенных классов высокомолекулярных соединений.	ОК-10 ПК-1 ПК-2
6.	Элементы аналитической химии	Лабораторная работа по теме: «Определение жесткости и умягчение воды» (определение общей жесткости воды комплексонометрическим методом, определение карбонатной и некарбонатной жесткости воды, умягчение воды методом катионирования). Разбор схем обнаружения в растворе катионов и анионов.	ОК-10 ПК-1 ПК-2
			Всего

Познавательные статьи:

Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте

Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 202; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.8.97 (0.01 с.)