Закон сохранения массы веществ: «Масса всех веществ, которые вступают в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции».

2. Молярная масса вещества M выражается в г/моль. Она численно равна относительной молекулярной массе этого вещества (для молекул) , (для атомов) .

3. Количество вещества , (1)

где n – количество вещества, моль; m – масса вещества, г;

M – молярная масса, г/моль

или , (2)

где V – объем вещества, V - молярный объем, л/моль.

4. Масса исходного вещества . (3)

Объем исходного вещества . (4)

5. Молярный объем любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.

 

Алгоритм решения задач

Прочитайте текст задачи.

2. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

Составьте уравнение реакции.

Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи.

5. Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные.

Рассчитайте молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи.

Рассчитайте количество данного по условию задачи вещества.

Определите соотношение веществ в данной реакции (по коэффициентам).

Составьте пропорцию, рассчитайте количество определяемого вещества.

Используя формулу (3), вычислите массу исходного вещества. Используя формулу (4), вычислите объем исходного вещества.

Запишите ответ.

Примеры решения задач

Задача №1.

Какая масса воды образуется при сгорании 1 г глюкозы , если реакция протекает по схеме:

+

Решение.

Составим уравнение данной реакции:

+ 6

Запишем информацию, которую дает это уравнение:

 

+ 6

1 моль 6 моль

180 г 6 х 18 = 108 г

Следовательно:

при сгорании 180 г образуется 108 г ;

при сгорании 1 г образуется х г .

Отсюда:

Ответ: при сгорании 1 г глюкозы образуется 0,6 г воды.

 

Задача №2.

Какая масса магния Mg вступает в реакцию с серной кислотой , если в результате реакции выделяется 5,6 л водорода при н.у.?

Решение.

Запишем уравнение реакции и ту информацию, которую оно дает:

1 моль 1 моль

24 г 22,4 л

22,4 л выделяется, если в реакцию вступают 24 г ;

5,6 л выделяется, если в реакцию вступают х г .

Отсюда:

Ответ: 5,6 л выделяется, если в реакцию вступают 6 г .

 

Если в условии задачи даются массы или объемы двух исходных веществ, то начинать решение этой задачи следует с выяснения того, какое исходное вещество дано в избытке, а какое – в недостатке.

 

Задача №3. Смешано 7,3 г с 4,0 г . сколько г образуется?

Уравнение реакции:

Решение.

Определяем, какое вещество находилось в избытке, какое в недостатке. Для этого рассчитаем данное число молей и :

Уравнение реакции показывает, что 1 моль взаимодействует с 1 моль значит 0,2 моль взаимодействуют с 0,2 моль таким образом, 0,04 моль останутся непрореагировавшими, дан в избытке. Расчет следует вести во веществу, данному в недостатке, т.е. по :

1 моль дает 1 моль ;

0,2 моль дает моль ;

= 0,2 моль = ()

Рассчитаем молярную массу :

= .

Рассчитаем, сколько граммов образуется в результате реакции:

()

Ответ: образуется 10.7 г .

 

Задания для самостоятельной работы

Решите представленные задачи, используя алгоритм решения.

 

1. Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния , который получится при сгорании 6 г металла.

2. В реакцию с водой вступило 28 г оксида кальция . Рассчитайте массу образовавшегося вещества.

3. Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 54 г воды.

4. Рассчитайте массу оксида меди , образующегося при разложении 49 г гидроксида меди .

5. В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия . Рассчитайте массу образовавшейся соли.

6. Рассчитайте объем водорода (н.у.), образующегося при разложении 54 г воды.

7. Какой объем водорода (н.у) потребуется для полного восстановления меди из оксида меди массой 8 г.

8. Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) ) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6,2 г фосфора.

Контрольные вопросы:

1. Как формулируется закон сохранения массы веществ?

2. Чем объясняется сохранение массы веществ в химических реакциях?

3. Что такое химическое уравнение?

4. Как называются числа перед формулами веществ в химических уравнениях?

5. Что показывают коэффициенты перед формулами веществ в уравнениях химических реакций?

Рекомендуемая литература: 1.1 – 1.5, 2.1 -2.9

 

Практическое занятие № 2