Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.

Окислитель	Восстановитель	Число Эл-нов	E^o,B	Окислитель	Восстановитель	Число Эл-нов	E^o,B
Li^+	Li		-3,05	Bi^3+	Bi		0,21
Rb^+	Rb		-2,93	Cu^2+	Cu		0,34
K^+	K		-2,92	Ag^+	Ag		0,80
Na^+	Na		-2,71	Hg^2+	Hg		0,85
Zn^2+	Zn		-0,76	S	S^2		0,48
Fe^2+	Fe		-0,44	I2	2I		0,54
Cd^2+	Cd		-0,40	Br2	2Br		1,05
Co^2+	Co		-0,28	SO4^2-+4H^+	SO2+4H2O		0,17
Ni^2+	Ni		-0,25	S2O8^2-	2SO4^2-		2,01
Sn^2+	Sn		-0,14	NO3^-+2H^+	NO2 + H2O		0,78
Pb^2+	Pb		-0,13	NO3^-+4H^+	NO + 2H2O		0,96
2H^+	H2		0,00	2H2O	H2 + 2OH^-		-0,83
Sb^3+	Sb		0,20	O2+4H^+	2H2O		1,23

Контрольная работа по химии №5:

Окислительно - востановительные процессы.

Вариант№28 Александров

Задача №9. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: K=>KOH=>K₃PO₄.

Задача №28. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) BrO₃^-=>Br₂; 2) Br₂=>BrO₃^-

Задача №49. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Cd + H₂SO₄ => CdSO₄ + SO₂ +....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача №68. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружён в 0,1 М раствор соли Cd(NO₃)₂.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача №92. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде.

Электролит: NaBr.

Приложение.

Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.

Окислитель	Восстановитель	Число Эл-нов	E^o,B	Окислитель	Восстановитель	Число Эл-нов	E^o,B
Li^+	Li		-3,05	Bi^3+	Bi		0,21
Rb^+	Rb		-2,93	Cu^2+	Cu		0,34
K^+	K		-2,92	Ag^+	Ag		0,80
Na^+	Na		-2,71	Hg^2+	Hg		0,85
Zn^2+	Zn		-0,76	S	S^2		0,48
Fe^2+	Fe		-0,44	I2	2I		0,54
Cd^2+	Cd		-0,40	Br2	2Br		1,05
Co^2+	Co		-0,28	SO4^2-+4H^+	SO2+4H2O		0,17
Ni^2+	Ni		-0,25	S2O8^2-	2SO4^2-		2,01
Sn^2+	Sn		-0,14	NO3^-+2H^+	NO2 + H2O		0,78
Pb^2+	Pb		-0,13	NO3^-+4H^+	NO + 2H2O		0,96
2H^+	H2		0,00	2H2O	H2 + 2OH^-		-0,83
Sb^3+	Sb		0,20	O2+4H^+	2H2O		1,23

Контрольная работа по химии №5:

Окислительно - востановительные процессы.

Вариант№29 Большаков

Задача №11. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.

Цепочка превращения веществ: Fe(OH)₂=>FeCl₂=>Fe.

Задача №30. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Схемы превращения частиц: 1) IO₃^-=>I₂; 2) I₂=> IO₃^-

Задача №51. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sb + HNO₃ => Sb(NO₃)₃ + NO +....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача №70. Металлический проводник, изготовленный из кадмия, погружён в 0,001 М раствор соли CdCl₂.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача №94. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде.

Электролит: Na₂S.

Приложение.