Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Результаты приготовленного титрованного раствора
Титриметричекий анализ применяется для количественного определения многих лекарственных веществ. Этот метод основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Для целей титриметрического анализа используют титрованные растворы. Титрованный, стандартный или рабочий раствор – это раствор, с точно известной концентрацией. Используется для количественного анализа лекарственных веществ. Согласно ГФ XII концентрацию титрованных растворов выражают молярной или нормальной концентрацией. Титрованный раствор, содержащий 1 моль вещества в 1 литре раствора, называют молярной концентрацией (С(X)). Единица молярной концентрации – моль/л. Например: С(HCI) = 0,1 моль/лHCI. Титрованный раствор, содержащий 1 моль эквивалента вещества в 1 литре раствора, называют молярной концентрацией эквивалента (нормальной концентрацией) (С(1/zH2SO4). Единица молярной концентрации эквивалента – моль эквивалентов/л (обозначается – н.) Например:(С(1/zH2SO4). = 1 н. H2SO4. Для проведения расчетов в титриметрический анализ вводят понятия эквивалент и фактор эквивалентности. Эквивалентом вещества называют реальную или условную частицу вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода, или одним электроном. Фактором эквивалентности называют число, показывающее, какая часть реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции. Молярной массой эквивалента вещества называют величину, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества (Э(Х)). Единица молярной массы эквивалента вещества – г/моль. Э (Х) (г/моль) = fэкв(Х)реакции х М(Х)(г/моль) где: Э(Х) - молярная масса эквивалента, г/моль; fэкв(Х)реакции - фактор эквивалентности вещества Х в химической реакции; М(Х) – молярная масса вещества Х, г/моль. Молярная масса эквивалента вещества зависит от реакции, в которой это вещество участвует. Титр раствора - это масса растворенного вещества, содержащая в одном миллилитре раствора.
Титр рассчитывают до 4-х значащих цифр. Например, T(H2SO4) = 0, 004904 г/мл. Это значит, что в 1 мл раствора содержится 0,004904 гH2SO4. Титр раствора по определяемому веществу – это масса определяемого вещества, взаимодействующая с одним миллилитром титранта.
В зависимости от способа выражения концентрации титрованного раствора титр по определяемому веществу рассчитывают по формулам: 1. Если концентрация титрованного раствора выражена молярной концентрацией
2. Если концентрация титрованного раствора выражена молярной концентрацией эквивалента
где: С(Т) – молярная концентрация титрованного раствора (моль/л); М.м.(х) – молекулярная масса определяемого вещества (г/моль); С1/z(Т) – молярная концентрация титрованного раствора, выраженная молярной концентрацией эквивалента (моль·экв./л); Э(Х) – молярная масса эквивалента определяемого вещества (г/моль); fэкв(Х)реак. - фактор эквивалентности определяемого вещества в химической реакции; 1000 – коэффициент перевода величины концентрации из размерности моль/л в размерность - моль/мл. Титр по определяемому веществу используется при расчете · массы определяемого вещества, если известен объем титранта · предварительного объема титранта, если известна масса определяемого вещества. Титрованные растворы, согласно ГФ XI готовят двумя способами: Способ 1 - по точной массе химически чистого вещества.
где: m - масса навески химически чистого вещества, г; Э (X) - молярная масса эквивалента химически чистого вещества, г/моль; V - объем раствора, пошедшего на титрование массы вещества, мл; 1000 - количество миллилитров в 1 литре раствора. Способ 2 - по титрованному раствору известной концентрации.
С (Х) (моль/л) = С(Х0)(моль/л) х V0 (мл) / V (мл)
где: С(Х0)(моль/л) – молярная концентрация раствора вещества, по которому устанавливается титр, моль/л; V0 - объем раствора, по которому устанавливают титр, мл; V - объем раствора, молярную концентрацию которого устанавливают, мл. Для приготовленных титрованных растворов вычисляют поправочный коэффициент (К), представляющий собой отношение реально полученной концентрации тированного раствора (С (1/z Х) практ.) к теоретически заданной концентрации (С (1/z Х)теор.):
Поправочный коэффициент безразмерная величина. Он показывает, во сколько раз концентрация приготовленного раствора больше или меньше заданной концентрации. Коэффициент поправки должен находиться в пределах от 0,98 до 1,02. При отклонении величины К от указанных пределов титрованные растворы необходимо соответственно укреплять или разбавлять. В случае необходимости разбавления титрованного раствора (К>1,02) из рассчитанной величины К вычитают 1,0 и полученную разность умножают на объем приготовленного раствора, в мл (V). Полученный результат соответствует количеству растворителя, в мл, которое необходимо прибавить к приготовленному раствору для доведения К до требуемого значения: Хмл = (К - 1,0)·V Для укрепления титрованного раствора (К<0,98) из 1,0 вычитают рассчитанную величину К и полученную разность умножают на массу исходного вещества (m), взятую для приготовления необходимого объема титрованного раствора: Xr = (l,0 - K)·m После добавления рассчитанного количества растворителя или исходного вещества проводят повторное определение поправочного коэффициента. При соответствии К требованиям ГФ XII титрованный раствор может быть использован в титриметрическом анализе. Индикаторы - химические вещества, которые в титриметрическом анализе позволяют установить (визуальным или инструментальным методом), что к титруемому веществу прибавлено эквивалентное количество титранта. В зависимости от химических реакций, которые лежат в основе титриметрических методов различают индикаторы: кислотно-основные (для водных и неводных сред); металлохромные (для комплексонометрии); адсорбционные (образующие осадки); окислительно-восстановительные. Индикаторные смеси и водные 0,4% растворы индикаторов готовят из соответствующих химических веществ классификации «х.ч.» и «ч.д.а.». Для приготовления раствора массу соответствующего индикатора, взятую с точностью до 0,001 г, растворяют в мерной колбе. Если готовят раствор в 0,02 М растворе гидроксида натрия, то навеску индикатора предварительно растирают в ступке с указанным раствором, а затем переносят в мерную колбу. При приготовлении индикаторной смеси навеску индикатора растирают и перемешивают в ступке с вспомогательным веществом. Готовят индикаторные смеси и растворы индикаторов в вытяжном шкафу с использованием индивидуальных средств защиты (респираторы, защитные очки, резиновые перчатки). Индикаторы, индикаторные смеси и растворы индикаторов хранят в защищенном от света месте. Индикаторные растворы и растворы смешанных индикаторов хранят в банках или флаконах оранжевого стекла. Химические формулы индикаторов приведены в приложении.
Бромтимоловый синий Желтый Синий РН 6,0 – 7,6
Бромфеноловый синий
Желтый Синий РН 3,0 – 4,6
|
||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-09-20; просмотров: 416; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.143.241.205 (0.009 с.) |