Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Основным оксидам соответствуют основания; Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды, Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты. Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н. И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ! Связь между оксидом и гидроксидами.
КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА А. Если чётная степень окисления элемента в оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду. Пример: WO3 –(+H2O)à H2WO4 Б. Если нечетная степень окисления:
Пример: Оксид As2O5, степень окисления мышьяка +5. Составим формулу кислоты: Н+As+5O-2x Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3. HAsO3 Это МЕТА-форма кислоты - мета-мышьяковая кислота. Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма. Прибавив к мета-форме Н2О, получим H3AsO4. Это орто- мышьяковая кислота.
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы. Типы оснований
КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле: однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу; трёхкислотные – с тремя группами ОН.
Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония Н+ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы. Классификация кислот по составу.
Классификация кислот по числу атомов водорода.
Классификация по силе и устойчивости
Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких) кислотных остатко в. Классификация солей.
Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.
Построение названий солей.
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO3 – гидро карбонат натрия, K2HPO4 – гидро фосфат калия, KH2PO4 – дигидро фосфат калия. Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо": Mg(OH)Cl - гидроксо хлорид магния (основная соль) Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис: (NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония. Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь). Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды). Пример: K[Al (OH)4 ] – тетрагидроксо алюминат калия K4[Fe (CN)6 ] – гексациано феррат калия [Cu (NH3)4 ]Cl2 – хлорид тетрааммин меди (II) Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-26; просмотров: 1103; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.31.90 (0.005 с.) |