Опыт 7. Окислительные свойства нитратов

Опыт 7. Окислительные свойства нитратов

Закрепите пробирку вертикально в штативе, насыпьте немного кристаллического нитрата калия и нагрейте до плавления. Какой газ выделяется? Бросить в пробирку по маленькому кусочку серы и угля. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций разложения селитры, горения серы и угля.

Выделяется кислород

2KNO₃ =^t 2KNO₂ + O₂­

 

Наблюдается горение с ярким пламенем и выделением большого количества тепла и газов (горение пороха)

KNO₃ + С + S =^t K₂S + N₂­ + 3CO₂­

 

С + O₂ = CO₂­

S + O₂ = SO₂­

Опыт 8. «Получение силикатного сада»

· В химический стакан с раствором жидкого стекла (водный щелочной раствор силикатов натрия, силикатный клей) опустите несколько кристаллов разных солей: сульфата меди, хлорида кобальта, сульфата никеля, хлорида кальция. Спустя некоторое время образуется малорастворимые полусиликаты меди, кобальта, никеля, в виде «нитей» различной формы и цвета, похожие на сталактиты и сталагмиты:

(Na_2­SiO₃)_x + x CuSO₄ = (CuSiO₃)_x + x Na₂SO₄

(Na_2­SiO₃)_x + Co(NO₃)₂ = (CoSiO₃)_x + 2x NaNO₃

(Na_2­SiO₃)_x + x NiSO₄ = (NiSiO₃) + x Na₂SO₄

· Получаемые малорастворимые полусиликаты по виду также напоминают растения, за что этот опыт и получил название «силикатный сад».

 

Полусиликаты меди, кобальта, никеля и кальция имеют цвета голубой, фиолетовый, зеленый и бесцветный соответственно