Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Биологическое значение процессов гидролиза.
Биологически активные вещества (белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты) подвергаются гидролизу по месту разрыва связей С-О, О-Р, -СО-NH-. Биологически ценной является реакция гидролиза АТФ. При разрыве каждой макроэргической связи в её молекуле освобождается примерно 50 кДж·моль-1 энергии, которая расходуется на процессы синтеза, дыхания, мышечного сокращения, поддержания постоянства температуры тела. В результате гидролиза в биологических жидкостях присутствуют ионы, обеспечивающие быстрое удаление из жидкостей газов (О2, СО2, N2). Процессы гидролиза лежат в основе пищеварения, о-в реакций, действия химиотерапевтических препаратов и буферных систем крови. Протонная или протолитическая теория кислот и оснований. Согласно классической теории электролитической диссоциации кислотами являются вещества, диссоциирующие с образованием свободных протонов, а основаниями являются вещества, диссоциирующие с образованием ОН-. Эта теория применяется только для характерных электролитов в водных средах, но она не объясняет поведение веществ в неводной среде. Например, NH4Cl в водном растворе является солью, т.е. гидролизуется, а в растворе жидкого аммиака проявляет свойства кислоты, так как растворяет металлы с выделением газообразного водорода. HNO3 проявляет свойства основания в безводной серной кислоте. Для объяснения этих фактов в 1923 году Брёнстедом и Лоури была предложена протолитическая теория. Основные положения: 1) Кислотами являются частицы (молекулы или ионы), способные отдавать протон в данной реакции. 2) Основаниями являются частицы, способные принимать протон в данной реакции. Частицы в целом называются протолитами. 3) Соотношения между кислотой и основанием выражаются схемой: кислота«Н++основание. Частицы, отличающиеся по составу только наличием в одной и отсутствием в другой передаваемого протона, называется сопряжённой парой протолитов (NH4+, NH3; HS-, H2S). 4) Чем активнее вещество отдаёт протон, тем более сильной кислотой оно является; чем сильнее связывает протон, тем более сильным основанием выступает вещество. Сильной сопряжённой кислоте соответствует слабое сопряжённое основание и наоборот. НCl(сильн. кислота) «H++Cl-(слаб. основание) CH3COOH(слаб. кислота)«H++CH3COO-(сильн. основание)
5) Различают следующие кислоты-протолиты: a) нейтральные H2SO4«H++HSO4- b)катионные NH4+«NH3+H+ c) анионные HCO3-«H++CO32- 6) Выделяют особый класс веществ, способных как отдавать, так и принимать протон. Эти вещества называются амфолиты, например молекула воды: H2O(кислота)«H++OH-; Н2О(основание)+Н+«Н3О- Количественно кислотные свойства протолитов оцениваются процессом переноса протона Н+ от протолита кислоты к воде, как основанию. Вероятность такого переноса оценивается константой равновесия этого процесса: Н3ССООН+Н2О«Н3ССОО-+Н3О+ Кр=([H3COO-][H3O+]/([CH3COOH][H2O]) Ка=[H2O]Кр Ка - это константа кислотности протолита, численно равная произведению молярной концентрации воды на константу равновесия процесса протолитического переноса. Ка=([CH3COO-][H3O+])/[CH3COOH] Т.о. чем больше значение константы кислотности, тем больше вероятность формирования протолитического переноса, а значит тем сильнее кислота. На практике чаще используют показатель кислотности протолита: рКа=-lgКа Пр.: Ка(HCl)=103 pКа(HCl)=-lg103=-3 Ка(CH3COOH)=1,75·10-5 pКа(CH3COOH)=-lg1,75·10-5=4,75 Чем меньше значения рКа, тем сильнее кислота. Протонная теория позволила объяснить различия в силе минеральных кислот, кислотно-основные свойства органических веществ и механизм действия буферных растворов. Однако, существуют частицы, не содержащие в своём составе подвижных протонов, но проявляющие свойства кислот и оснований. Для объяснения их поведения существует более общая теория.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-11-27; просмотров: 122; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.218.234.83 (0.005 с.) |