Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Количество вещества каждого компонента смеси
Количества метана в смеси: νCH4=φCH4/(M(CH4))=80/16,04=4,98 Количества пропана в смеси νC3H8=φC3H8/(M(C3H8))=15/44,1=0,34 Количества сероводорода в смеси ΝH2S=φH2S/(M(H2S))=5/34,08=0,14 Количество вещества всей смеси: СМ= H2S, (20) где: VCH 4 – количество метана в смеси VC 3 H 8 – количество пропана в смеси VH 2 S – количество сероводорода в смеси Тогда Vсм=4,98+0,34+0,14=5,46 Доля каждого компонента смеси μ i CH4=4,98/5,46=0,91 μ i C3H8=0,34/5,46=0,06 μ i H2S=0,14/0,02=0,005 cвH=1/(0,91/4,53+0,06/2,85+0,002/3,2)=4% Определим коэффициент избытка воздуха (а) на нижнем концентрационном пределе распространения пламени (НКПР): а=100- нсм/ нсм*Vн0, (21) где: нсм – НКПР всей газовой смеси V0н– теоретический объем воздуха для горения газовой смеси фонтана. Для нахождения коэффициента избытка воздуха на НКПР для данной смеси газа рассчитаем теоретический объем воздуха V0в= , м3/м3 (22) где: ∑ это сумма произведений стехиометрических коэффициентов реакций горения каждого компонента горючей смеси ( на процентное содержание этого компонента ( в смеси o2 – процентное содержание кислорода газовой смеси V0в=(2*80+5*15+1,5*5-0)/21=11,55м3/м3 Отсюда коэффициент избытка воздуха на НКПР пламени будет равен (а): а=(100-4)/(4,1*11,55)=2,07. Определим избыток воздуха на НКПР пламени по формуле: △Vв = Vн0*(а-1), м3/м3, (23) где: Vн0 – теоретический объём воздуха для горения газовой смеси фонтана, а – коэффициент избытка воздуха на НКПР пламени, тогда △Vв=11,5*(2,07-1)=12,4 м3/м3 Методом последовательных приближений рассчитывается адиабатическая температура горения на НКПР пламени. Для расчета адиабатической температуры потухания методом последовательных приближений из уравнения химической реакции горения определяется объем и состав продуктов горения. Определим объём (V) и число молей () продуктов горения, образовавшихся при сгорании исходной смеси, содержащейся 80% СН4; 15% С3Н8; 5% Н2S, используя приведённые выше химические уравнения реакций горения. Объём продуктов горения углекислого газа СО2:
(24) где: – стехиометрический коэффициент CO2 в метане – стехиометрический коэффициент метана – процентное содержание метана в смеси (по заданию); – стехиометрический коэффициент CO2 в пропане – стехиометрический коэффициент пропана – содержание пропана в смеси (по заданию)
м3/м3 Число молей углекислого газа: (25) моль/м3 Объём продуктов горения воды Н2О: (26) где: – стехиометрический коэффициент Н2О в метане – стехиометрический коэффициент метана – содержание метана в смеси (по заданию); – стехиометрический коэффициент Н2О в пропане – стехиометрический коэффициент пропана – содержание пропана в смеси (по заданию); – стехиометрический коэффициент Н2О в сероводороде – стехиометрический коэффициент сероводорода – содержание сероводорода в смеси (по заданию) м3/м3 Число молей воды: (27) моль/м3 Объём продуктов горения азота N 2: (28) где: – стехиометрический коэффициент N 2 в метане – стехиометрический коэффициент метана – содержание метана в смеси (по заданию); – стехиометрический коэффициент N 2 в пропане – стехиометрический коэффициент пропана – содержание пропана в смеси (по заданию); – стехиометрический коэффициент N 2 в сероводороде – стехиометрический коэффициент сероводорода – содержание сероводорода в смеси (по заданию) Число молей азота: (29) моль/м3 Объём продуктов горения оксида серы SO 2: (30) где: – стехиометрический коэффициент SO 2 в сероводороде – стехиометрический коэффициент сероводорода – содержание сероводорода в смеси (по заданию)
м3/м3 Число молей оксида серы: (31) моль/м3 Суммарный объём продуктов горения с учётом избытка воздуха составит:
где: – общий объём продуктов горения;
– избыток воздуха на нижнем концентрационном пределе распространения пламени. м3/м3 Рассчитываем среднее теплосодержание продуктов горения:
где: – низшая теплота сгорания смеси газов; – суммарный объём продуктов горения с учётом избытка воздуха. кДж/м3 Воспользовавшись зависимостью теплосодержания газов от температуры (табл. 2 приложения), можно установить, какой температуре соответствует такое теплосодержание. Лучше всего это сделать, ориентируясь на азот, так как его больше всего в продуктахгорения. = кДж/м3 Из табл. 2 приложения видно, что при температуре 1100°С теплосодержание азота 34,8 кДж/моль. Уточним, сколько потребовалось бы тепла, чтобы нагреть продукты горения до такой температуры. , кДж/м3е (34) где: – энтальпия (теплосодержание) газов при постоянном давлении; – суммарный объём продуктов горения с учётом избытка воздуха. Рассчитываем теплосодержание при температуре Т1=1100 °С: Рассчитываем теплосодержание при температуре Т2=1000 °С: Методом линейной интерполяции определим адиабатическую температуру потухания: , °С (35) где: Т – температура; Q – теплосодержание продуктов горения при температуре Т; Q Н – низшая теплота сгорания смеси газов. °С
|
||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-12-07; просмотров: 167; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.215.188 (0.016 с.) |