Расчет константы равновесия по равновесным концентрациям

2.6. Рассчитайте константу равновесия реакции

4А_(г) + В_(г) ⇄ 2С_(г) + 3D_(г)

если известны (при Т = const) равновесные концентрации веществ (моль/л).

Вариант	[A]	[B]	[C]	[D]
а	0,05	0,21	0,94	0,77
б	0,07	0,32	1,05	0,59
в	0,03	0,15	0,84	0,66
г	0,08	0,41	0,79	0,72
д	0,06	0,28	0,94	0,83
е	0,09	0,37	0,89	0,52

 

2.7. Рассчитайте константу равновесия реакции (при Т = const)

3А_(г) + 4В_(г) ⇄ С_(г) + 2D_(г)

если известны (при Т = const) равновесные концентрации веществ (моль/л).

Вариант	[A]	[B]	[C]	[D]
а	0,05	0,21	0,94	0,77
б	0,07	0,32	1,05	0,59
в	0,03	0,15	0,84	0,66
г	0,08	0,41	0,79	0,72
д	0,06	0,28	0,94	0,83
е	0,09	0,37	0,89	0,52

2. 8. Рассчитайте константу равновесия реакции

2А_(г) + 3В_(г) ⇄ 5С_(г) + 2D_(г)

если известны (при Т = const) равновесные концентрации веществ (моль/л).

Вариант	[A]	[B]	[C]	[D]
а	0,05	0,21	0,94	0,77
б	0,07	0,32	1,05	0,59
в	0,03	0,15	0,84	0,66
г	0,08	0,41	0,79	0,72
д	0,06	0,28	0,94	0,83
е	0,09	0,37	0,89	0,52

 

2. 9. Рассчитайте константу равновесия гетерогенной реакции

3А_(т) + 4В_(г) ⇄ С_(г) + 2D_(г)

если равновесные концентрации газообразных веществ равны

а) 0,05 моль/л

б) 0,21 моль/л

в) 0,32 моль/л

г) 0,15 моль/л

д) 0,41 моль/л

е) 0,28 моль/л

2.10. Рассчитайте константу равновесия гетерогенной реакции

2А_(г) + 3В_(т) ⇄ 5С_(г) + 2D_(г)

если равновесные концентрации газообразных веществ равны

а) 0,07 моль/л

б) 0,21 моль/л

в) 0,32 моль/л

г) 0,15 моль/л

д) 0,41 моль/л

е) 0,28 моль/л

 

Расчет равновесных концентраций веществ и степени протекания реакции

2.11. Для следующих равновесий с заданными константами равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л) и степень протекания реакции:

а) FeO_(т) + CO_(г) ⇄ Fe_(т) + CO_2(г); K_c = 13,64, с = 2,05 моль/л

 

б) 2CuO_(т) + CO_(г) ⇄ Cu₂O_(т) + CO_2(г); K_c = 15,89, с = 3,21 моль/л

 

в) Fe₂O_3(т) + CO_(г) ⇄ 2FeO_(т) + CO_2(г); K_c = 11,33, с = 2,59 моль/л

 

2.12. Для следующих равновесий с заданными константами равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л) и степень протекания реакции:

а) CoO_(т) + CO_(г) ⇄ Co_(т) + CO_2(г); K_c = 18,67, с = 1,77 моль/л

 

б) CuO_(т) + CO_(г) ⇄Cu_(т) + CO_2(г); K_c = 12,84, с = 4,43 моль/л

 

в) NiO_(т) + CO_(г) ⇄ Ni_(т) + CO_2(г); K_c = 16,09, с = 1,88 моль/л

 

2.13. Для следующих равновесий с заданными константами равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л) и степень протекания реакции:

а) 3Fe₂O_3(т) + H_2(г) ⇄ 2(Fe^IIFe^III₂)O_4(т)+ H₂O_(г); K_c = 7,47, с = 1,44 моль/л

 

б) NiO_(т) + H_2(г) ⇄ Ni_(т) + H₂O_(г); K_c = 5,61, с = 1,19 моль/л

 

в) (Fe^IIFe^III₂)O_4(т) + H_2(г) ⇄ 3FeO_(т) + H₂O_(г); K_c = 4,56, с = 2,28 моль/л

 

2.14. Для следующих равновесий с заданными константами равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л) и степень протекания реакции:

а) CoO_(т) + H_2(г) ⇄ Co_(т) + H₂O_(г); K_c = 6,50, с = 1,65 моль/л

 

б) Fe₂O_3(т) + H_2(г) ⇄ 2FeO_(т) + H₂O_(г); K_c = 7,03, с = 2,33 моль/л

 

в) 2C_(т) + O_2(г) ⇄ 2CO_(г); K_c = 0,31, с = 0,54 моль/л

 

2.15. Для следующих равновесий с заданными константами равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л) и степень протекания реакции:

а) C_(т) + CO_2(г) ⇄ 2CO_(г); K_c = 0,84, с = 0,85 моль/л

 

б) C_(т) + 2H_2(г) ⇄ CH_4(г); K_c = 0,77, с = 1,92 моль/л

 

в) C_(т) + 2Cl_2(г) ⇄ CCl_4(г); K_c = 0,43, с = 1,42 моль/л

 

Расчет константы равновесия и по начальным концентрациям реагентов и равновесным концентрациям продуктов

2.16. В результате взаимодействия 19,99 моль H₂ и 100,98 моль I₂ равновесная смесь содержит 39,62 моль HI. Вычислите K _с.

 

2.17. В результате взаимодействия 1 моль H₂ и 1 моль I₂ равновесная смесь содержит 1,56 моль HI. Вычислите K _с.

 

2.18. В результате взаимодействия 20,57 моль H₂ и 5,22 моль I₂ равновесная смесь содержит 10,22 моль HI. Вычислите K _с.

 

2.19. В результате взаимодействия 20,53 моль H₂ и 25,43 моль I₂ равновесная смесь содержит 34,72 моль HI. Вычислите K _с.

 

2.20. В результате взаимодействия 20,41 моль H₂ и 52,80 моль I₂ равновесная смесь содержит 39,69 моль HI. Вычислите K _с.

Ответ:

 

Расчет константы равновесия сложных реакций

2.21. При Т = const определены константы равновесия гомогенных реакций:

(I) H₂ + Cl₂ ⇄ 2HCl; K _с(I) = 24,3

(II) 2H₂O ⇄ 2H₂ + O₂; K _с(II) = 0,84

Рассчитайте K _c процесса:

2H₂О + 2Cl₂ ⇄ 4НCl + O₂

 

2.22. При Т = const известны K _c реакций:

(I) Fe_(т) + CO_2(г) ⇄ FeO_(т) + CO_(г); K _c(I) = 215

(II) Fe_(т) + H₂O_(г) ⇄ FeO_(т) + H_2(г); K _c(II) = 163

Рассчитайте K _c процесса:

CO_2(г) + H_2(г) ⇄ CO_(г) + H₂O_(г)

 

2.23. При Т = const известны K _c реакций:

(I) H₂S_(г) ⇄ H_2(г) + S_(г); K _c(I) = 21,5

(II) H_2(г) + I_2(г) ⇄ 2HI_(г); K _c(II) = 16,3

Рассчитайте K _c процесса:

H₂S_(г) + I_2(г) ⇄ 2HI_(г) + S

 

2.24. При Т = const известны K _c реакций:

(I) 2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г); K _c(I) = 21,5

(II) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г); K _c(II) = 16,3

Рассчитайте K _c процесса:

SO_2(г) + NO_2(г) ⇄ SO_3(г) + NO_(г)

 

2.25. При Т = const известны K _c реакций:

(I) CH_4(г) + 4S_(г) ⇄ CS_2(г) + 2H₂S_(г);          K _c(I) = 2,15

(II) S_(г) + H_2(г)  ⇄ H₂S_(г);               K _c(II) = 1,63

Рассчитайте K _c процесса:

CH_4(г) + 2S_(г) ⇄ CS₂(г) + 2H₂(г)

 

РАЗДЕЛ 3. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)