Карта обеспеченности литературой

Дисциплины «Химия комплексных соединений»

Блок дисциплин Б1.В.ДВ6 направление 04.03.01 Химия квалификация-«бакалавр» Институт естественных наук Форма обучения: очная
Число студентов	Список литературы		Кол-во экземп.	Кол-во экземп. на 1студента
20	Основная литература: 1. Ю. Я. Харитонов. Аналитическая химия (аналитика): В 2-х кн: Кн. 1 М.: Высш. Шк., 2003.— 559с. 2. Д.В. Корольков, Г.А. Скоробогатов. Основы теоретической химии — М.: Академия, 2004.— 348 с. 3. Аналитическая химия в трех томах. Под ред. Л.Н. Москвина. М.: Академия, 1Т. 2008. – 576с., 2Т 2008. – 304 с., 3Т 2010. – 368с.    Дополнительная литература: 1. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 2004, 527с. 2. Кукушкин Ю.Н.. Химия координационных соединений. М., Высшая школа, 1985, 455 с. 3. Лебедева Л.И. Комплексообразование в аналитической химии. Л.: ЛГУ, 1985. 4. Гликина Ф.Б., Ключников Н.Г. Химия комплексных соединений. М. Просвещение, 1982 5. Сапрыкова З.А., Боос Г.А., Захаров А.В. Физико-химические методы исследования координационных соединений в растворах. Из-во казанского ун-та, 1988. 6. Костромина Н.А., В.Н. Кумок, Н.А. Скорик. Химия координационных соединений. М., Высшая школа, 1990,432с. 7. Карапетьянц М.Х., С.И. Дракин. Общая и неорганическая химия. М., Химия 2000, 592 с. Словари, справочники, энциклопедии: В. А. Рабинович, З. Я. Хавин. Краткий химический справочник; под ред. А. А. Потехина, А. И. Ефимова.— Л.: Химия. Ленинградское отд-ние, 1991.— 432 с. Периодические издания: Научный журнал «Координационная химия»		19   15     12 12 12     56   15   25   29   10     5   10     4	1   0,7   0,6

Список лабораторных работ

 

1. Изучение процесса комплексообразования ионов металлов

(Pb⁺², Cu⁺², Zn⁺², Cd⁺² и др.) с ксиленоловым оранжевым и нитрозо-R-солью.

Определение оптимальных условий фотометрического анализа комплекса.

2.Установление состава комплексных соединений

3. Оценка коэффициентов погашения комплексных соединений ксиленолового оранжевого и нитрозо-R-соли с ионами Pb²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺_, Сu²⁺ , и др.

Условные константы устойчивости комплексных соединений, способы их практического определения.

7. Самостоятельная работа студентов

Рабочей программой дисциплины «Химия комплексных соединений» предусмотрена самостоятельная работа студентов в объеме 36 часов. Самостоятельная работа проводится с целью углубления и расширения знаний по дисциплине и предусматривает следующие виды внеаудиторной работы студентов:

- работа с рекомендованной литературой и с Интернет-источниками с целью усвоения теоретического материала дисциплины. На самостоятельную работу по лекционному курсу выносятся вопросы, связанные с изучением природных источников основных классов органических соединений и их использование в промышленном органическом синтезе (конспектирование):

– подготовка к практическим занятиям (решение задач, ответы на контрольные вопросы);

– подготовка к контрольным работам, выполнению тестовых заданий;

– подготовка к лабораторным занятиям и подготовка отчета по лабораторной работе (см. «Методические указания к лабораторным работам»);

– подготовка к зачету.

Планирование времени на самостоятельную работу, необходимого на изучение настоящей дисциплины, студентам лучше всего осуществлять на весь семестр, предусматривая при этом регулярное повторение пройденного материала. Материал, законспектированный на лекциях, необходимо регулярно дополнять сведениями из литературных источников, представленных в рабочей программе дисциплины. По каждой из тем для самостоятельного изучения, приведенных в рабочей программе дисциплины следует сначала прочитать рекомендованную литературу и при необходимости составить краткий конспект основных положений, терминов, сведений, требующих запоминания и являющихся основополагающими в этой теме и для освоения последующих разделов курса.

Для расширения знаний по дисциплине рекомендуется использовать Интернет-ресурсы: проводить поиск в различных поисковых системах, таких как www.rambler.ru, www.yandex.ru, www.google.ru, www.yahoo.com.

 

 

8. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

 

Зачет студент получает при отсутствии любого вида задолженности по изучаемой дисциплине.

Вопросы к зачету

1. Роль процессов комплексообразования в достижениях и развитии народного хозяйства, решении экологических проблем.

2. Ранние гипотезы и теории развития учения о комплексных соединениях: аммонийная теория Иергенсена-Бломстранда, другие довернеровские теории. Достоинства и недостатки.

3. Основные положения теории Вернера, ее принципиальная новизна. Формулировка понятия комплексного соединения.

4. Понятие дентантность лигандов. Типы комплексных соединений: хелаты, внутрикомплексные соединения, эфирные хелаты, ионные ассоциаты.

5. Номенклатура комплексных соединений ионного типа.

6. Изомерия комплексных соединений: геометрическая (цис-, транс-), координационная, координационная полимерия, оптическая, сольватная, связевая, ионизационная метамерия. Определения, примеры.

7. Химическая связь в координационных соединениях. Доквантовые представления: электростатические, поляризационные, ковалентные. Значение этих представлений в понимании причин образования и свойств комплексных соединений.

8. Квантово-механические представления о природе химической связи: МВС, ММО, теория кристаллического поля. Лиганды слабого и сильного поля. Теория поля лигандов. Взаимосвязь между методами, их возможности в интерпретации и предсказании свойств комплексных соединений.

9. Общая схема построения эксперимента при исследовании равновесий комплексообразования в растворе. Типы химических равновесий в растворе. Влияние сопутствующих компонентов раствора (сорастворителей, буферных смесей, кислот, оснований, солей и др.) на равновесие комплексообразователя.

10. Понятие аналитическая форма комплекса. Понятие выход комплекса. Математические функции, используемые для оценки процессов образования аналитических форм определяемых комплексов: функция протонирования, функция закомплексованности.

11. Понятие об условных константах нестойкости (устойчивости), их связь с термодинамическими. Расчет условных констант в присутствии конкурирующих равновесий протонирования лигандов (лиганд - анион слабой кислоты; органическая молекула), маскирования. Значение условных констант устойчивости комплексных соединений при решении химико-аналитических задач.

12. Понятие об эффективной константе устойчивости. Значение эффективной константы устойчивости для различных случаев комплексообразования (лиганд - анион слабой кислоты); наличие конкурирующих взаимодействий сопутствующих катионов. Роль эффективной константы при выборе лигандов в целях маскирования.

13. Неводные и смешанные водно-органические растворители. Учет специфических взаимодействий частиц растворенного вещества с неводными растворителями. Значение и перспективы использования комплексообразования в неводных средах при решении химико-аналитических задач.

14. Влияние природы донорного атома на устойчивость комплексного соединения, учет данного фактора при решении химико-аналитических задач.

15. Влияние природы центрального иона на устойчивость комплексного соединения, учет данного фактора при решении химико-аналитических задач.

 

Практические задания

1. Приведите формулы следующих комплексных соединений:

-бис(сульфато)тетраакваферрат (III) гексаакважелеза (II)

-тетрахлоропалладат(II) тетраамминпалладия(II)

-бромид амидосульфатобис(этилендиамин)дикобальта (III)

-гидроксотрихлороаурат(III) оксония

-хлорид карбонатодекаамминдикобальта(III)

2. Для пары ионов [Fe(H₂O)₆]³⁺ и [Ni(CN)₄]^2-

-укажите электронное строение центральных ионов в этих комплексах

-изобразите на диаграммах расщепленных d-орбиталей распределение электронов и подсчитайте ЭСКП

-укажите, у какого комплекса больше величина расщепления и объясните почему

-объясните причину различной окраски соединений, содержащих эти ионы

-рассчитаете величину их магнитных моментов

-изобразите распределение электронов по методу валентных связей и укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома

-объясните лабильность или инертность этих ионов в реакциях обмена лигандами

3. Определите тип изомерии в наборах комплексных соединений:

-[Co(py)₂(Cl)₂]Cl и [Co(py)Cl₃]·py

-[Co(NH₃)₄Cl(NO₃)]Cl и [Co(NH₃)₄(Cl)₂]NO₃

-[Pt(NH₃)₄SO₄](OH)₂ и [Pt(NH₃)₄(OH)₂]SO₄

4. Для каких электронных конфигураций центрального атома (d¹-d⁹) тетраэдрических и октаэдрических комплексов сильных и слабых полей лигандов можно ожидать проявления эффекта Яна-Теллера? Покажите, что для октаэдрического комплекса, центральный атом которого имеет электронную конфигурацию d⁷, аксиальное удлинение должно быть спонтанным.

5. На основании правила Сиджвика установите число х в комплексах:

[Ru(CO)x], [Rh(CO)x]^-, [Fe(CO)xCl₂], [Ru(CN)x]^(x-2)-, [Hg(NH₃)x]²⁺

1. При растворении в воде 0,5 моль OsCl₃ и последующем добавлении избытка AgNO₃ образуется 0,75 моль осадка. По результатам опыта составьте формулы двух октаэдрических комплексов осмия (III) в растворе, если они существуют в эквимолярных количествах.

2. Рассчитайте значение остаточной молярной концентрации катиона серебра (I) в 0,001 М растворе дицианоаргентат(I)-ионов в присутствии цианид-иона с концентрацией 0,1 моль/л.

3. Составьте уравнения реакций получения комплексов в водном растворе:

CuSO₄+H₂0→

HgI₂+HI→

Cu₂O+NH₃·H₂O→

AgI+Na₂S₂O₃→

4. Составьте уравнения протолитических реакций в водном растворе для комплексов, проявляющих кислотные свойства

[Co(H₂O)(NH₃)₅]³⁺

 [Cr(py)₂(H₂O)₄]³⁺

5. Рассчитайте состав комплекса никеля с ксиленоловым оранжевым методом молярных отношений по следующим данным:

С(КО) ·10^5, моль/л	0,12	0,16	0,20	0,40	0,60	0,80	1,00	1,20	1,48	1,80
А	0,04	0,05	0,065	0,13	0,2	0,27	0,315	0,36	0,365	0,370

Молярная концентрация никеля (II) в растворе 1·10^-5 моль/л.

 

 

Химия комплексных соединений. Методические указания для студентов 4 курса специальности «Химия».-Н.В.Грищенко, Л.И.Белых, Л.В.Рычкова. Сыктывкар, 2001.33с

 

 

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1997, 527 с.

2. Кукушкин Ю.Н.. Химия координационных соединений. М., Высшая школа, 1985, 455 с.

3. Скопенко В.В., А. Ю. Цивадзе и др. Координационная химия. М. Академкнига, 2007, 488 с.

4. Киселев Ю.М., Н.А.Добрынина Химия комплексных соединений. М.Академия, 2007, 352 с.

5. Химия комплексных соединений. Методические указания для студентов 4 курса специальности «Химия».-Сыктывкар,2001, 33с.

Дополнительная

1. Лебедева Л.И. Комплексообразование в аналитической химии. ЛГУ, 1985.

2. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Т, 1. М., 1969.

3. Шлеффер Г.Л. Комплексообразование в растворах. М. Л., 1966.

4. Гринберг А. А. Введение в химию комплексных соединений. Л., 1971.

5. Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. М., 1979.

6. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М. Мир, 1971.

7. Скорик Н.А., Кумок В.Н. Химия комплексных соединений. М. Высшая школа, 1975.

8. Гликина Ф.Б., Ключников Н.Г. Химия комплексных соединений. М. Просвещение, 1982

9. Сапрыкова З.А., Боос Г.А., Захаров А.В. Физико-химические методы исследования координационных соединений в растворах. Из-во казанского ун-та, 1988.

10. Костромина Н.А., В.Н. Кумок, Н.А. Скорик. Химия координационных соединений. М., Высшая школа, 1990, 432 с.

12. Желиговская Н.Н., И.И. Черняев. Химия комплексных соединений. М., Высшая школа, 1966, 388 с.

13. Ахметов Н.С.. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1981, 680 с.

4. Карапетьянц М.Х., С.И. Дракин. Общая и неорганическая химия. М., Химия 1981, 632 с.

 

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГБОУ ВПО «Сыктывкарский государственный университет

имени Питирима Сорокина»

Институт естественных наук

Кафедра химии