Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Определение фактора эквивалентности
Фактор эквивалентности определяется: 1) природой вещества, 2) конкретной химической реакцией.
а) в обменных реакциях; КИСЛОТЫ Величина z фактора эквивалентности кислот определяется числом атомов водорода, которые могут быть замещены в молекуле кислоты на атомы металла. Пример 1. Определить факторы эквивалентности для кислот: а) НСl, б) Н2SO4, в) Н3РО4; г) Н4[Fe(CN)6]. Решение. а) z =1, фактор эквивалентности – 1; б) z =2; Фактор эквивалентности - ; в) z =3; фактор эквивалентности - ; г) z =4; фактор эквивалентности - . В случае многоосновных кислот фактор эквивалентности зависит от конкретной реакции: а) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O. в этой реакции в молекуле серной кислоты замещается два атома водорода, следовательно, z =2, фактор эквивалентности - . б) Н2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O. В этом случае в молекуле серной кислоты замещается один атом водорода, z =1, фактор эквивалентности – 1. Для фосфорной кислоты, в зависимости от реакции, значения факторов эквивалентности могут быть: 1, , . ОСНОВАНИЯ Величина z основания определяется числом гидроксидных групп, которые могут быть замещены на кислотный остаток. Пример 2. Определить факторы эквивалентности оснований: а) КОН; б) Cu(OH)2; в) La(OH)3. Решение. а) z =1, фактор эквивалентности – 1; б) z =2, фактор эквивалентности – ; в) z =3, фактор эквивалентности – . Фактор эквивалентности многокислотных оснований может изменяться в зависимости от количества замещенных групп (также как и у кислот). Например, для гидроксида латана возможны значения фактора эквивалентности – 1, , . СОЛИ Значения факторов эквивалентности солей определяются по катиону. Величина z в случае солей равна q·n, где q – заряд катиона металла, n – число катионов в формуле соли. Пример 3. Определить фактор эквивалентности солей: а) KNO3; б) Na3PO4; в) Cr2(SO4)3; г) Al(NO3)3. Решение. а) z = q· n = 1, фактор эквивалентности – 1; б) z = 1·3 = 1, фактор эквивалентности – ; в) z = 3·2 = 1, фактор эквивалентности – ; г) z = 3·1 = 1, фактор эквивалентности – . Значение факторов эквивалентности для солей зависит также и от реакции, аналогично зависимости его для кислот и оснований.
б) в окислительно-восстановительных реакциях для определения факторов эквивалентности используют схему электронного баланса. Число z для вещества в этом случае равно числу принятых или отданных электронов молекулой вещества.
К2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O для прямой 2Сr+6+2∙3 →2Cr3+ реакции 2Cl-- 2∙1 →Cl2 для обратной 2Cr+3-2∙3 →Cr+6 реакции Cl2-2 →2Cl-
(K2Cr2O7)= ( (Cr)= ) (HCl)=1 ( (Cl)=1) (CrCl3)= ( (Cr)= ) (Cl2)= ( (Cl)=1) Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация или нормальность) С( х) или СН(х) – величина, измеряемая отношением количества вещества эквивалента в растворе к объему этого раствора: . Пример: 1,0 Н – однонормальный раствор, т. е. С( х)=1,0 моль/л. . Молярная концентрация эквивалента всегда больше молярной концентрации в z раз. .
4) Титр раствора Т(х) – величина, измеряемая массой растворенного вещества в 1 мл раствора или величина, измеряемая отношением массы вещества к объему раствора. .
5) Моляльная концентрация вещества (моляльность) Сm(х) или в(х) – величина, измеряемая отношением количества вещества к массе растворителя.
6) Молярная доля вещества в растворе N(х) или Х(х) – величина, измеряемая отношением числа молей вещества в растворе к сумме числа молей вещества в растворе и числа молей растворителя. . Методы определения СОСТАВА раствора
1) Метод денсиметрии – измерение плотности раствора ареометром. Ареометр представляет поплавок с дробью или ртутью и узким отростком – трубкой, в которой находится шкала с делениями. Он погружается в различных жидкостях на различную глубину. При этом он вытесняет объемы этих жидкостей одной и той же массы, равной массе ареометра, а следовательно, обратно пропорциональные их плотности. То деление шкалы, до которого ареометр погружается в жидкость, показывает плотность этой жидкости.
2) Титрование.
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-20; просмотров: 1850; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.175.7 (0.01 с.) |