Химические свойства углерода

1) при t˚ углерод реагируют с серой:

2) углерод имеет много соединений с галогенами: простейшие СГ₄.

3) с азотом при t˚:

HCN – летучая жидкость – сильный яд, слабая кислота, состоит из двух видов, находится в таутомерном равновесии:

При действии серы на цианиды щелочных металлов, образуются роданиды, т.е.соли роданистоводородной кислоты:

HCNS – сильная кислота, соли щелочных и щелочноземельных металлов гидролизу не подвергаются.

 

КРЕМНИЙ

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Степени окисления +4; 0; -4

Обычной формой Si является «алмазоподобная» модификация – темно-серая, почти черное твердое вещество с металлическим блеском. Полупроводник. Существует также аморфная форма, тугоплавок, большая твердость, химически стоек, бурого цвета.

Электронная конфигурация Si – 3 s ²3 p 2,

в возбужденном состоянии 3 s p _x p _y p _z

Координационное число = 4, но может быть и равным 6.

По многим свойствам Si похож на бор (диагональное сходство).

1) Si не реагируют с водородом.

Кремневодороды (силаны) получают косвенными методами:

2) с галогенами силаны реагируют бурно (со взрывом), получаются SiГ₄

3) При t˚ Si реагируют с О₂, получают SiO₂, или SiO при высокой температуре.

SiO₂ существует в нескольких модификациях:

β – кварц, α - кварц – обычная форма.

При охлаждении SiO₂ образуется стекловидная форма - кварцевое стекло

На SiO₂ не действуют никакие кислоты кроме HF

а)

б)

в) кислотный оксид SiO₂ реагирует:

В воде хорошо растворимы только силикаты щелочных металлов.

Na₂SiO₃ – при сплавлении образуется жидкое стекло.

Если этот осадок высушить, то при t°, то образуется силикагель SiO₂ в виде прозрачных крупинок. Он обладает пористостью и имеет огромную удельную поверхность. Кремниевые кислоты слабее угольной. Они выпадают в осадок при действии CO₂ и сильно гидролизуются.

H₂SiO₃ – метакремниевая кислота (силикаты)

H₄SiO₄ – ортокремневая кислота (ортосиликаты)

Химические свойства кремния

1) Si реагируют с водой при t ° высокой:

2) Si вытесняет из соединений некоторые Me

3) Si реагирует с галогенами

4) с серой образуется SiS₂

5) с азотом Si₃N₄

6) с углеродом SiC (карборунд) при t° 1300°С

Известно очень много кремнийорганических веществ.

7) с металлами образует силициды

(Mg₂Si, FeSi, Cr₃Si и т.д.) похожи по свойствам на интерметаллиды

Стекло

Na₂O∙CaO∙6SiO₂ получают при t ˚ 1500˚С

Состав стекла может изменяться. Продуктами силикатной промышленности являются: цемент, керамика, кирпич, фаянс, фарфор, асбест и т.д.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ