Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
К банку практических заданийСодержание книги
Поиск на нашем сайте ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ К банку практических заданий (уравнения реакций можно писать как в ионном, так и в молекулярном виде) ------------------------------------------------------------------------------------------- Вариант №1 KCl K+ - катион I аналитической группы, групповой реактив отсутствует. Специфические реакции (установление подлинности) 1) K+ + пламя = фиолетовое окрашивание через кобальтовое стекло = красное 2) 2KCl+Na3[Co(NO2)6]=2NaCl+K2Na[Co(NO2)6]â Желтый кристаллический 2K++Na++[Co(NO2)6]3--= K2Na[Co(NO2)6]â 3) H2C4H4O6+KCl=KHC4H4O6â+HCl Белый мелкокристаллический K++HC4H4O6--=KHC4H4O6â
Сl- анион II аналитической группы, групповой реактив, AgNO 3, HNO3 , Действие группового реактива Ag+ + Cl- = AgClâ белый творожистый, р-м в NH4OH разб. AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O бесцветный снова выпадает осадок под действием HNO3 [Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgClâ + NH4NO3 ↓ Фарм. (установление подлинности) Другие специфические реакции 1) с окислителем MnO2 в кислой среде 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O Посинение йодкрахмальной бумаги Cl2+2КI=I2+2КCl ----------------------------------------------------------------------------------------------------------- Вариант №2 NaCl Na+ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует Специфические реакции (установление подлинности): а) Na+ + пламя = желтое окрашивание б) Na++Zn(UO2)3(CH3COO8)+CH3COO--+9H2O=NaZn(UO2)3(CH3COO)9х9H2Oâ (желтый мелкокристаллический) в) Na++H2SbO4--=NaH2SbO4â белый мелко кристаллический
Сl- анион II аналитической группы, групповой реактив, AgNO 3, HNO3 , Действие группового реактива Ag+ + Cl- = AgClâ белый творожистый, р-м в NH4OH разб. AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O бесцветный снова выпадает осадок под действием HNO3 [Ag(NH3)2]Cl + HNO3 = AgClâ + NH4NO3 ↓ Фарм. (установление подлинности) Другие специфические реакции 1. с окислителем MnO2 в кислой среде 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O Посинение йодкрахмальной бумаги Cl2+2КI=I2+2КCl ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Вариант №3 AgNO3 Ag+ катион II аналитической группы, групповой реактив HCl Действие группового реактива Ag++Cl-=AgClâ (белый творожистый, растворим в растворе аммиака) AgCl +2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O Ag(NH3)2]Cl+2HNO3=AgClâ+2NH4NO3 Фарм. (установление подлинности)
Другие специфические реакции (установление подлинности) 1) Реакция «серебряного зеркала» AgNO3+2NH4OH==[Ag(NH3)2]NO3+2H2O 2[Ag(NH3)2]NO3+H2CO+H2O=2Agâ+NH3á+HCOONH4++NH4NO3 Серебристый налёт 2) Ag++I--=AgIâ(Желтый творожистый, не растворим в NH4OH, но растворяется в Na2S2O3 ) AgI +S2O32-= Ag(S2O3)]-+I- 3) 2Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3â (белый) быстро переходящий в желтый Ag2S2O3=Ag2SO3â+ S â, затем в черный осадок Ag2SO3+S+H2O= Ag2Sâ +H2SO4 4) 2Ag++CrO42--=Ag2CrO4â(кирпично-красный осадок растворим в HNO3, NH4OH) 5) 2Ag++2OH--=Ag2Oâ+H2O(черный осадок) NO3- анион III аналитической группы,группового реактива нет Специфические реакции (установление подлинности) а) Дифениламин + NO3- = Синее окрашивание бурые пары в) реакция «бурого кольца» 6FeSO4+2AgNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+Ag2SO4â+4H2O
FeSO4+NO=[FeNO]SO4 бурое кольцо ------------------------------------------------------------------------------------------------- Вариант №4 ZnSO4 * 7 H2O Zn2+ катион IV аналитической группы, групповой реактив NaOH или KO H Действие группового реактива Zn2++2OH-= Zn (OH)2â,белый, растворим в избытке реактива
Zn (OH)2++2OH-= [Zn (OH)2]2- а) 3ZnSO4+2K4[Fe(CN)6]= =K2Zn3[Fe(CN)6]2â+3K2SO4 белый
2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4--==K2Zn3[Fe(CN)6]2â
SO42-- анион 1аналитической группыгрупповой реактив BaCl2 Действие группового реактива ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2 Белый, не растворим в кислотах и щелочах Ba2++SO42--=BaSO4↓ Фарм. (установление подлинности) Другие специфические реакции (установление подлинности) а)2Ag++SO42--=Ag2SO4↓белый б) Ca2++SO42--+2H2O= CaSO4 х 2H2O↓ Белые игольчатые кристаллы ---------------------------------------------------------------------------------------------------- Вариант №5 FeCl3 Fe3 + катион V аналитической группы, групповой реактив NaOH, KOH Действие группового реактива Fe3++3OH-=Fe(OH)3â - красно-бурый
Специфические реакции (установление подлинности) 1) с желтой кровяной солью FeCl3+K4[Fe(CN)6]=FeК[Fe(CN)6]â+3KCl Fe3++К++ [Fe(CN)6]4- ==FeК [Fe(CN)6] â Темно-синий осадок (берлинская лазурь) не растворим в кислотах, но разлагается щелочами FeК[Fe(CN)6] +3OH-изб = Fe(OH)3 â + К+ + [Fe(CN)6]4- С роданидом аммония FeCl3+3NH4CNS=Fe(CNS)3+3NH4Cl Кроваво-красное окрашивании (окраска ослабляется при добавлении хлорида аммония)
С восстановителем KJ FeCl3+4KI=2I2+FeCl2+4KCl ( малиновое окрашивание c хлороформом или на фильтровальной бумаге бурое пятно-синеет с крахмалом) Сl- анион II аналитической группы, групповой реактив, AgNO 3, HNO3 , Вариант №6 KJ Действие окислителей а) 2КJ+2 FeCl3 =J 2 +2FeCl2+2КCl (крахмал синеет) б) СuSO4 + 4KJ = Cu2J2 + J2 + 2K2SO4 2 Cu2+ + 4 J - = Cu2J2â + J2 â в) Хлорамин в присутствии HCl и хлороформа, при энергичном встряхивании
Cl Cl2+2КI=I2+2КCl Йод слой хлороформа окрашивает в розовый или фиолетовый цвет ------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант №7 (NH4)2 C2O4*2Н2О NH4+ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует Специфические реакции (установление подлинности): а) NH4++OH--=NH3á+H2O (запах аммиака (посинение красной лакмусовой бумаги) б)с реактивом Несслера NH4++2[HgI4]2--+4ОH--=[NH2Hg2O]Iâ+3H2O+7I— (Красно-бурый осадок)
C2O42- анион 1 аналитической группы, групповой реактив BaCl2 Вариант №10 FeSO4 Fe2+ катион Vаналитической группы групповой реактив NaOH, KOH Вариант №11 NaHCO3 Na+ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует Специфические реакции (установление подлинности): а) Na+ + пламя = желтое окрашивание б) Na++Zn(UO2)3(CH3COO8)+CH3COO--+9H2O=NaZn(UO2)3(CH3COO)9х9H2Oâ (желтый мелкокристаллический) в) Na++H2SbO4--=NaH2SbO4â белый мелко кристаллический HCO3- анион 1 аналитической группы, групповой реактив BaCl2
После кипячения 2HCO3-- = CO3 2-+ CO2 +H2O
Ba2+ + CO32-- =Ba CO3 âбелый,,растворим в мин.кислотах и уксусной кислоте Специфические реакции (установление подлинности): а)HCO3-- + HOH= H2CO3 + OH- + Фенолфталеин -слаборозовая окраска (в отличие от карбоната) б) действие сильных кислот
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O в) Насыщенный раствор MgSO4 (реакция отличия CO32—от HCO3--) Белый осадок только после кипячения 2HCO3-- = CO3 2-+ CO2 +H2O 4Na2CO3+4MgSO4+4H2O=3MgCO3 х Mg(OH)2 х 3H2O↓+4Na2SO4+CO2↑ ---------------------------------------------------------------------------------------------- Вариант №12 Na2S2O3*5 H2O Na+ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует Специфические реакции (установление подлинности): а) Na+ + пламя = желтое окрашивание б) Na++Zn(UO2)3(CH3COO8)+CH3COO--+9H2O=NaZn(UO2)3(CH3COO)9х9H2Oâ (желтый мелкокристаллический) в) Na++H2SbO4--=NaH2SbO4â белый мелко кристаллический S2O32- анион I аналитической группы, групповой реактив BaCl2 Вариант №16 CaCl2 * 6H2O Ca2+ катион Ш аналитической группы, групповой реактив H2SO4+С 2 Н 5 ОН Вариант №17 HCl H+ + индикатор м/о = розовая окраска Сl- анион II аналитической группы, групповой реактив, AgNO 3, HNO3 , KBr K+ - катион I аналитической группы, групповой реактив отсутствует. Действие окислителей а) хлорная вода Сl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- (окрашивание в оранжевый цвет) в) Хлорамин в присутствии HCl и хлороформа, при энергичном встряхивании
Cl Cl2+2КBr=Br2+2КCl Бром слой хлороформа окрашивает в желтый или оранжевый цвет
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ к банку практических заданий (уравнения реакций можно писать как в ионном, так и в молекулярном виде) ------------------------------------------------------------------------------------------- Вариант №1 KCl K+ - катион I аналитической группы, групповой реактив отсутствует.
|
|||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-16; просмотров: 242; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.5 (0.007 с.) |
NH2 NH2
+2HCl=Cl2+NaCl +
Na
SO2N SO2NH2
Действие группового реактива
HCO3-- +Н+ = CO2 +H2O (выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды)
