Основні закони і поняття хімії

Банк тестових завдань

«КРОК – 1. Фармація»

 

 

Івано-Франківськ

2012 р.

Банк тестових завдань «КРОК – 1. Фармація»

Івано-Франківськ - 2008 р. 358с

 

 

Готували до друку: проф. Мойсеєнко М.І., проф. Ерстенюк А.М., проф..КуцикР.В., доц. Недоступ А.Т., доц.ЛеочкоН.С.,доц.СтецьківА.О.Б. проф. Грицик А.Р., доц. Никифорчин Р.М., доц. Ящишин З.М., доц. ШляховенкоО.О.,доц.ДмитрівА.М., асист.Винницька Р.Б., асист. Лімбах В. М., асист. Водославський В.М.

 

 

Ухвалено на засіданні методичної комісії фармацевтичного факультету _____201 р., протокол №___

ЗМІСТ

 

 

НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
ОРГАНІЧНА ХІМІЯ
АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ
ФІЗИЧНА ТА КОЛОЇДНА ХІМІЯ
БІОХІМІЯ
МЕДИЧНА БОТАНІКА
ФІЗІОЛОГІЯ
ПАТОЛОГІЧНА ФІЗІОЛОГІЯ
МІКРОБІОЛОГІЯ

Неорганічна хімія

Зміст

1. Основні зак они і поняття хімії.......................................
2. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин.........................
3. Хімічна кінетика і термодинаміка.....................................
4. Електролітична дисоціація.........................................
5. Розчини.....................................................
6. Періодичний закон..............................................
7. Гідроліз солей.................................................
8. Окисно-відновні реакці ї...........................................
9. Типи хімічного зв’язку............................................
10. Комплексні сполуки.............................................
11. Хімія елементів I-А та II-A підгруп....................................
12. Хімія елементів VII-А підгрупи......................................
13. Хімія елементів VI-А підгрупи.......................................
14. Хімія елементів V-А підгрупи.......................................
15. Хімія елементів IV-А підгрупи.......................................
16. Хімія елементів III-А підгрупи.......................................
17. Хімія елементів VII-Б підгрупи......................................
18. Хімія елементів підгруп Феруму та Хрому................................
19. Хімія елементів I-Б та II-Б підгруп....................................

Основні закони і поняття хімії

1.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 20?

A *40 г/моль

B 25 г/моль

C 20 г/моль

D 30 г/моль

E 50 г/моль

 

2.Молярна маса еквіваленту для кальцій гідроксиду (М(Са(ОН)₂)=74 г/моль) дорівнює:

A * 37 г/моль

B 19 г/моль

C 32 г/моль

D 74 г/моль

E 148 г/моль

 

3.Взаємодія між кислотою і основою, що приводить до утворення солі і води називають реакцією:

A *нейтралізації

B гідролізу

C дисоціації

D диспропорціонування

E розкладу

 

4.Що таке стала Авогадро та яке її значення?

A * 6,02•10²³ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 моль речовини

B 6,02•10²² моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини

C 6,02•10²⁰ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини

D 6,02•10¹⁹ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 кг речовини

E 6,02•10²¹ моль^-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г аніонів речовини

 

5.Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює:

A * молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

B молярній масі, поділеній на число відданих електронів

C молярній масі, поділеній на кислотність окисника

D молярній масі, поділеній на основність окисника

E молярній масі, поділеній на валентність окисника

 

6.Молярна маса еквіваленту відновника дорівнює:

A *молярній масі, поділеній на число відданих електронів

B молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

C молярній масі, поділеній на кислотність окисника

D молярній масі, поділеній на основність окисника

E молярній масі, поділеній на валентність окисника

 

7.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15?

A *30 г/моль

B 7,5 г/моль

C 15 г/моль

D 45 г/моль

E 60 г/моль

 

8.Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄)=98 г/моль) дорівнює:

A *49 г/моль

B 98 г/моль

C 32 г/моль

D 196 г/моль

E 25,5 г/моль

 

9.Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄)=98 г/моль) в реакції NaOH + Н₂SО₄ = NaHSO₄ +H₂O дорівнює:

A *98 г/моль

B 49 г/моль

C 32 г/моль

D 196 г/моль

E 25,5 г/моль

 

10.Виходячи із ряду напруг металів, можна стверджувати, що у водному розчині не відбуватиметься хімічна реакція:

A *Cu+2HCl=CuCl₂+H₂

B Sn+H₂SO₄=SnSO₄+H₂

C Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

D 2Al+6NaOH+6H₂O=2Na₃[Al(OH)₆]+3H₂

E 2Na+H₂O=2NaOH+H₂

 

11.Речовини з амфотерними властивостями взаємодіють:

A *з кислотами і лугами

B тільки з кислотами

C тільки з лугами

D тільки з кислотними оксидами

E тільки с основними оксидами

 

12.Який ступінь окиснення проявляє Молібден у гептамолібдаті амонію (NH₄)₆Mo₇O₂₄?

A *+6

B +1

C +2

D +3

E +5

 

13.Який із перерахованих елементів може проявляти тільки додатній ступінь окиснення?

A *Магній

B Фосфор

C Сульфур

D Нітроген

E Арсен

 

14.До розчинів даних солей додали кислоту. В якому випадку спостерігається виділення газу?

A *Na₂CO₃

B K₂SO₄

C CuSO₄

D Na₂SiO₃

E Ca₃(PO₄)₂

 

15.Однакову валентність у водневій сполуці та у вищому оксиді виявляє елемент:

A *Карбон

B Фосфор

C Селен

D Бром

E Аргон

 

16.Вкажіть, в якій ступені оксидації манган і хлор проявляють найбільшу подібність в сполуках:

A *+7

B +3

C 0

D +4

E +2

 

17.Який елемент у вигляді простої речовини є рідиною:

A *Бром

B Фосфор

C Сірка

D Водень

E Азот

 

18.Вкажіть речовину, яка має однакові значення молярної та еквівалентної мас:

A *HCl

B Na₂SO₄

C H₃PO₄

D Al₂(SO₄)₃

E Mg(OH)₂

 

19.Як називають процес перетворення твердої речовини під час нагрівання відразу в газуватий стан?

A *Сублімацією.

B Дистиляцією.

C Перекристалізацією.

D Дезагрегацією.

E Дегідратацією.

 

20.Молярна концентрація розчину Al₂(SO₄)₃=0,01моль/літр.Вкажіть молярну концентрацію еквіваленту цього розчину в моль/л

A *0,06

B 0,03

C 0,02

D 0,01

E 0,005

 

21.За нормальних умов 22,4 дм³ це:

A *Об’єм 6,02·10²³ молекул газу

B Об’єм 9 г Н₂О у вигляді пари

C Об’єм 3,01·10²³ молекул газу

D Об’єм 22 г СО₂

E Об’єм 34 г NH₃

 

22.Водний розчин натрій гідроксиду поступово доливають до водного розчину цинк хлориду доти, доки гідроксид натрію не виявиться у надлишку. Які візуальні зміни відбуваються:

A *Спочатку утворюється осад, який потім розчиняється

B Змінюється колір розчину

C Утворюється осад

D Виділяються пухирці газу

E Змін не відбувається

 

23.Маса 200 см³ газу за н.у. дорівнює 0,286 г. Обчисліть молекулярну масу газу (в г/моль).

A *32

B 26

C 28

D 44

E 30

 

24.Найяскравіше виражені металічні властивості в наступного металу:

A *Цезій

B Літій

C Калій

D Натрій

E Рубідій

 

25.Найбільш виражені неметалічні властивості серед елементів другого періоду періодичної системи виявляє:

A *Оксиген

B Берилій

C Бор

D Карбон

E Нітроген

 

26.Найяскравіше виражені металічні властивості серед елементів 5-го періоду:

A *Rb

B Sr

C Ag

D Cd

E Sn

 

27.Найбільша електронегативність характерна для наступного елементу:

A *Флуор

B Хлор

C Нітроген

D Оксиген

E Сульфур

 

28.Чому дорівнює еквівалент Al(OH)₃ у реакції Al(OH)₃ + 2HCl = Al(OH)Cl₂ + 2H₂O

A *1/2 моль

B 1/3 моль

C 1 моль

D 2 моль

E 3 моль

 

Електролітична дисоціація

1.Яка з наведених сполук не є електролітом?

A *[Fe(CO)₅]

B Na₃[Co(NO₂)₆]

C HCN

D H₂O

E NaOH

 

2.Вкажіть одноосновну кислоту:

A *H[PO₂H₂]

B H₂[PO₃H]

C H₃PO₄

D H₄P₂O₇

E -

 

3.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду:

A *Малиновий

B Безбарвний

C Синій

D Жовтий

E Зелений

 

4.Як дисоціює йон Н₂РО₄-?

A *У дві стадії, за кожною частково

B В одну стадію – частково

C В одну стадію – повністю

D Не дисоціює

E -

 

5.Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти - це сполуки, що:

A *у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку

B у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу

C реагують з активними металами з виділенням водню

D при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду

E не реагують з металами в ряді напруг після Гідрогену

 

6.Які з нижченаведених електролітів відносяться тільки до слабких:

A *NH₃•H₂O, CH₃COOH

B NH₄Cl, NH₃•H₂O

C CH₃COOH, CH₃COONa

D HCl, AgCl

E AgCl, NH₄Cl

 

7.Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у помітних кількостях у водному розчині:

A *H⁺ та CO₃^2-

B Na⁺ та SO₄^2-

C K⁺ та OH^-

D Ca²⁺ та HCO^-

E Ag⁺ та NO₃^-

 

8.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

A *NaBr та KOH

B Na₂S та HCl

C K₂CO₃ та H₂SO₄

D Fe(NO₃)₃ та NaOH

E NaCl та AgNO₃

 

9.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H⁺ + OH^- =H₂O

A *KOH та HNO₃

B NaOH та H₂S

C NH₃•H₂O та HCl

D NH₃•H₂O та H₂CO₃

E NH₃•H₂O та CH₃COOH

10.Вкажіть правильний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) ортофосфата кальцію, який дисоціює за рівнянням Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-

A *ДР{Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]³•[PO₄^3-]²

B ДР{Ca₃(PO₄)₂}=[Ca²⁺]³•[PO₄^3-]² /[Ca₃(PO₄)₂

C ДР{Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]³ + [PO₄^3-]²

D ДР{Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³ • 2[PO₄^3-]²

E ДР{Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³ + 2[PO₄^3-]²

 

11.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Al₂S₃

B FeSO₄

C Na₂S

D AlCl₃

E Cr₂(SO₄)₃

 

12.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів?

A *Na₃PO₄

B KCl

C HCl

D MgCl₂

E H₂SO₄

 

13.Вкажіть, яку сіль не можна одержати у водному розчині?

A *Cr₂S₃

B K₃PO₄

C NaNO₃

D FeCl₃

E NH₄Cl

 

14.Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфатної кислоти?

A *H⁺

B H₂PO₄^-

C HPO₄^2-

D PO₄^3-

E OH^-

 

15.Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

A *розчин ціанідної (синильної) кислоти

B розчин ціаніду калію

C розчин сульфатної кислоти

D розчин гідроксиду калію

E розчин сульфату калію

 

16.Як дисоціює гідрогенфосфат-йон?

A *В одну стадію – частково

B В одну стадію – повністю

C У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

D У дві стадії, за кожною – частково

E У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

 

17.Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату феруму(III):

A *червоний

B фіолетовий

C синій

D малиновий

E індикатор не матиме кольору

 

18.Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію:

A *синій

B фіолетовий

C червоний

D індикатор не матиме кольору

E малиновий

19.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

A *жовтий

B оранжевий

C рожевий

D безбарвний

E синій

 

20.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

A *безбарвний

B малиновий

C жовтий

D синій

E червоний

 

21.Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію:

A *малиновий

B безбарвний

C червоний

D синій

E жовтий

 

22.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:

A *рожевий

B оранжевий

C жовтий

D безбарвний

E синій

 

23.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:

A *Al(NO₃)₃ та HCl

B Ba(OH)₂ та CO₂

C NaOH та P₂O₅

D CuSO₄ та BaCl₂

E AgNO₃ та HCl

 

24.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену?

A *ZnCl₂

B Na₂CO₃

C NaCl

D K₃PO₄

E K₂SO₄

 

25.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна якомога повніше осадити катіони Ca²⁺ з розчину?

A *Ca²⁺ + 2F^- = CaF₂, ДР [CaF₂] =4,0·10^-11

B Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄, ДР[CaSO₄]=9,1·10^-8

C Ca²⁺ + СO₃^2- = CaCO₃, ДР[CaCO₃]=4,8·10^-9

D Ca²⁺ + С₂O₄^2- = CaC₂O₄, ДР[CaC₂O₄]=3,8·10^-9

E Ca²⁺ + СrO₄^2- = CaCrO₄, ДР[CaCrO₄]=2,3·10^-2

 

26.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

A *Перша

B Друга

C Третя

D Четверта

E Остання

 

27.Ступінь дисоціації гідрату амоніаку NН₃•H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^- збільшується при:

A *Розведенні розчину.

B Охолодженні розчину.

C Концентруванні розчину.

D Додаванні солі амонію.

E Додаванні лугу.

 

 

28.Яка з представлених сполук є слабким електролітом:

A *Mg(OH)₂

B Ca(OH)₂

C Ba(OH)₂

D NaOH

E KOH

 

29.Яка з представлених кислот є слабким електролітом:

A *H₃BO₃

B HNO₃

C HCl

D HBr

E H₂SO₄

 

30.Чи можна за допомогою однієї реакції, використавши водні розчини, перетворити PbSO₄ на PbS?

A *Використайте значення добутків розчинності

B Ні

C Необхідно знати концентрацію йонів свинцю

D Необхідно знати концентрацію сульфід-йонів

E Використати молярну розчинність PbSO₄ та PbS

 

31.Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця?

A *Хлоридна кислота+нітрат срібла

B Сульфатна кислота+хлорид натрію

C Хлорид калію+нітратна кислота

D Хлорид натрію+гідроксид калію

E Сульфатна кислота+гідроксид калію

 

32.Який з наступних електролітів при дисоціації утворює йони Н⁺ і ОН^- одночасно?

A *Zn[OH]₂

B Ca[OH]₂

C NaOH

D H₃PO₄

E Sr[OH]₂

 

33.Яка речовина в йонному рівнянні наступної реакції записується у виді молекули: HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

A *AgCl

B AgNO₃

C HNO₃

D HCl

E Жодна з приведених речовин

 

34.При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною?

A *сульфат натрію+нітрат барію

B Хлорид калію+сульфат магнію

C Нітрат кальцію+хлорид амонію

D Хлорид натрію+бромід калію

E Сульфат амонію+йодид натрію

 

35.Реакція між розчинами Na₂SiO₃ і H₂SO₄ йде до кінця, тому що:

A *Утворюється нерозчина силікатна кислота.

B Утворюється розчинний натрій сульфат

C Це реакція іонного обміну.

D Сульфатна кислота – сильна кислота.

E –

 

36.Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції

A *Fe₂(SO₄)₃+NaOH

B CaCl₂+NaOH

C Ca(OH)₂+NaCl

D FeCl₃+Na₂SO₄

E Fe₂(SO₄)₃+NaCl

 

38.Розрахуйте ступінь дисоціації CuSO₄ (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,6:

A *60

B 50

C 55

D 65

E 70

 

39.Розрахуйте ступінь дисоціації CuCl₂ (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,9:

A *45

B 50

C 55

D 65

E 40

 

40.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту кальцію хлориду у водному розчині?

A *3

B 4

C 5

D 2

E 1

 

41.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту магнію сульфату у водному розчині?

A *2

B 4

C 5

D 3

E 1

 

42.Йонний добуток води при температурі 22°С дорівнює:

A *10^-14

B 10^-7

C 10^-10

D 10^-15

E 10^-1

 

43.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Al₂(СО₃)₃

B FeSO₄

C Na₂S

D AlCl₃

E Cr₂(SO₄)₃

 

44.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:

A *Cr₂(СО₃)₃

B FeSO₄

C Na₂S

D AlCl₃

E Cr₂(SO₄)₃

 

Розчини

1.Для приготування 500 г 10% розчину натрій гідроксиду необхідно взяти:

A *50 г

B 0,5 г

C 5 г

D 10 г

E 25 г

 

2.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *HCl

B HCN

C H₂CO₃

D CH₃COOH

E H₂SO₃

 

3.Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величину рН 0,1М розчину НCl.

A *1

B 0

C 2

D 3

E 4

 

4.Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в чистій воді:

A *10^-7

B 10^-9

C 10^-14

D 10^-5

E 10^-3

 

5.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити концентрацію йонів Гідрогену?

A *ZnCl₂

B NaNO₃

C KCl

D Na₂CO₃

E Na₂S

 

6.Розчин з масовою часткою NaCl 0,95% входить до складу фізіологічного розчину та викоритовується при значній втраті крові. Вкажіть реакцію середовища даного розчину:

A *Нейтральна (pH = 7)

B Кисла (pH < 7)

C Лужна (pH > 7)

D Дуже кисла (pH = 1)

E Дуже лужна (pH = 12)

 

7.рН розчину дорівнює 4. Обчисліть концентрацію [H⁺] (моль/л):

A *10^-4

B 4

C 10^-10

D 10

E 10²

 

8. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він:

A *має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові

B містить іони, що входять до складу крові

C добре розчинний у крові

D містить нетоксичні для організму речовини

E не впливає на кислотно-основний баланс крові

 

9.Щоб зменшити концентрацію у воді ОН^-, треба додати:

A *кислоту

B натрію нітрат

C луг

D аміак

E воду

 

10.Які йони в значній кількості можуть одночасно знаходитись у розчині?

A *Na⁺ і OH^-

B Zn²⁺ і OH^-

C Al³⁺ і OH^-

D Cu²⁺ і OH^-

E H⁺ і CO₃^2-

 

11.Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 дм³ розчину, визначає:

A *Молярну концентрацію

B Масову частку

C Молярну концентрацію еквіваленту

D Мольну частку

E Моляльну концентрацію

12.Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4

 

13.Для приготування 200 г 10% розчину калій йодиду необхідно взяти:

A *20 г KI

B 2 г KI

C 0,2 г KI

D 10 г KI

E 4 г KI

 

14.У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A *H₂SO₄

B HCl

C H₂CO₃

D CH₃COOH

E H₂SO₃

 

15.Які з наведених пар йонів можуть одночасно знаходитися в розчині:

A *Fe³⁺, Cl^-

B Ba²⁺, SO₄^2-

C Fe²⁺, OH^-

D Fe³⁺, OH^-

E Аg⁺, Cl^-

 

16.В якому з приведених розчинів водневий показник дорівнює нулю?

A *1M HCl

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H₃PO₄

E 1M Ba(OH)₂

 

17.У розчині [ОН^-] = 1•10^-6 моль/л. Вкажіть рН розчину.

A *8.

B 6.

C 1

D 7

E 4

 

18.У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 cм³ 0,5 М розчину HCl?

A *500 cм³

B 50 cм³

C 200 cм³

D 1000 cм³

E 5000 cм³

 

19.Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *2

B 0

C 1

D 3

E 4

 

20.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A *3

B 0

C 10

D 7

E 5

 

 

21.Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A *1% розчин NaCl

B 1% розчин ZnSO₄

C 1% розчин глюкози

D 1% розчин сахарози

E 1% розчин білка

 

22.Водневий показник 0,001 М розчину KOH дорівнює:

A *11

B 13

C 10

D 12

E 9

 

23.Водневий показник 0,05 М розчину H₂SO₄ дорівнює:

A *1

B 2

C 5

D 4

E 3

 

24.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)₂ дорівнює:

A *12

B 13

C 10

D 11

E 9

 

25.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у:

A *Моль/дм³

B Моль/см³

C Моль

D Моль/кг

E Мольних частках

 

26.До колігативних властивостей розчинів відносять

A *осмос і осмотичний тиск

B седиментаційну стійкість

C кінетичну стійкість

D ефект Тіндаля

E синерезис

 

27.Яка концентрація гідроксид-йонів (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10^-9

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-5

E 10^-7

 

28.Яка концентрація йонів водню (в моль/дм³) в розчині, рОН якого рівний 9?

A *10^-5

B 10^-3

C 10^-1

D 10^-9

E 10^-7

 

29.Розрахуйте масу натрію хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9%) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення.

A *0,9 г

B 1,8 г

C 18 г

D 0,36 г

E 0,18 г

 

30.Розчинність малорозчинних речовин (типу AgCl або BaSO₄) характеризують за допомогою спеціальної константи, яка називається:

A *Добутком розчинності

B Константою гідроліза

C Ступінню дисоціації

D Коефіцієнтом абсорбції

E Ступінню гідролізу

 

31.Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

A *Зменшується

B Не змінюється

C Збільшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

 

32.При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

A *Насиченим.

B Ненасиченим.

C Пересиченим.

D Розбавленим.

E Концентрованим.

 

33.В 0,1 М розчині якої речовини концентрація йонів найменша?

A *СН₃СООН

B НCl

C СаCl₂

D H₂SO₄

E NaNO₃

 

34.Для приготування 1 дм³ 0,1М розчину сульфатної кислоти (М(H₂SO₄})=98 г/моль) необхідно взяти:

A *9,8 г H₂SO₄

B 980 г H₂SO₄

C 0,098 г H₂SO₄

D 49 г H₂SO₄

E 98 г H₂SO₄

 

35.Вкажіть формулу, яку застосовують для обчислення молярної концентрації розчину

A *

B

C

D

E

 

36.Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини

A *в 1 дм³ розчину

B в 1000 г розчину

C в 1 кг розчинника

D в 1 дм³ розчинника

E в 100 г розчинника

 

37.Для приготування 1 дм³ 1 М розчину натрій хлориду необхідно брати NaCl

A *58,5 г

B 5,85 г

C 0,585 г

D 1,170 г

E 2,34 г

 

38.Закон Вант-Гоффа для осмотичного тиску виражається математичним рівнянням:

A * Π=iC_мRT

B Π=m/MR T

C Π=iC_mRT

D Π=iC_нRT

E Π=C_mRT

 

39.У якому з наведених розчинів водневий показник дорівнює 14?

A * 1М КОН

B 0,1M HCl

C 0,1M KOH

D 1M H₂SO₄

E 1M HCl

 

40.Вкажіть розчин з мінімальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A * NaNO₃

B K₂SO₄

C CoCl₂

D K₃PO₄

E (CH₃COO)₂Ca

 

41.Вкажіть розчин з максимальним значенням йонної сили, якщо молярні концентрації їх дорівнюють 0,01 моль/дм³:

A * Al₂(SO₄)₃

B K₂SO₄

C CoCl₂

D K₃PO₄

E (CH₃COO)₂Ca

 

42.До складу буферних систем крові не входить такий буферний розчин:

A *ацетатний

B білковий

C гідрокарбонатний

D фосфатний

E жодної правильної відповіді

 

43.Розчинність газів у воді при підвищенні тиску, як правило:

A *Збільшується

B Не змінюється

C Зменшується

D Спочатку збільшується, а потім зменшується

E Спочатку зменшується, а потім збільшується

 

44.При виготовленні деяких лікарських препаратів необхідно враховувати величину осмотичного тиску. Який з перерахованих 0,01М розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A *Al₂(SO₄)₃

B KCl

C Cu(NO₃)₂

D сечовина

E фруктоза

 

45.При однаковій молярній концентрації максимальною величиною йонної сили характеризується розчин:

A *Кальцію хлориду

B Калію хлориду

C Калію йодиду

D Натрію фториду

E Натрію йодиду

Періодичний закон

1.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A *Br, O, P

B Cl, Ca, O

C N, Al, Cd

D K, Ca, Ni

E Fe, Cu, F

 

2.Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з:

A *Кислотами та лугами

B Тільки з лугами

C Тільки з кислотами

D Тільки з кислотними оксидами

E Тільки з основними оксидами

 

3.Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

A *вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень

B вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва

C з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус

D у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів

E заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі

 

4.Атомний номер хімічного елемента характеризує:

A *Кількість протонів у ядрі атома

B Кількість нейтронів у ядрі атома

C Кількість нуклонів у ядрі атома

D Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома

E Масу ядра атома

 

5.Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху вниз зумовлено:

A *збільшенням радіуса атома

B збільшенням атомного номера

C збільшенням атомної маси

D збільшенням нуклонного числа

E збільшенням заряду ядра

 

6.У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність дорівнює одиниці?

A *H₂

B HCl

C NH₃

D N₂

E SO₃

 

7.Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює:

A *номеру групи в періодичній системі

B номеру підгрупи в періодичній системі

C номеру періода

D номеру ряду

E різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8

 

8.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. У відповідності до неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A *Cl, S, N

B Ag, Mg, O

C Al, Pt, N

D Na, Ca, Fe

E Fe, Cu, Cr

 

9.Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д.І. Менделєєвим. Користуючись цим законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кислоту:

A *HСlO₄

B H₃PO₄

C H₂SO₄

D HСl

E H₄SiO₄

 

10.Вкажіть фактор, який визначає періодичність зміни властивостей елементів:

A *заряд ядра

B ступінь окислення

C валентність

D атомний радіус

E електронегативність

 

11.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів?

A *S, P, Cl

B K, Ca, Sc

C Be, Mg, Al

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr

 

12.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів?

A *K, Ca, Sr

B S, P, Cl

C Be, Mg, Al

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr

 

13.Вкажіть максимально можливе число електронів на 4-ому енергетичному рівні.

A *32

B 16

C 8