Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Фазовые переходы первого и второго рода. Условия устойчивости и равновесия.↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Фазой называется макроскопическая физически однородная часть вещества, отделённая от остальных частей системы границами раздела, так что она может быть извлечена из системы механическим путём. В системе может быть несколько жидких или твёрдых фаз, но она не может содержать более одной газообразной фазы, т.к. все газы смешиваются между собой. Фазовое равновесие между любыми фазами 1 и 2 не есть статическое состояние, в котором полностью прекратились фазовые превращения, а характеризуется равенством средних скоростей двух взаимно противоположных процессов: превращение фазы 1 в 2 и обратно. Для осуществления перехода из жидкой фазы в газообразную системе необходимо сообщать теплоту без изменения температуры системы. Эта теплота идёт на изменение фазового состояния вещества и называется теплотой фазового превращения, или скрытой теплотой перехода. Фазовые переходы первого рода: Фазовые переходы с выделением или поглощением скрытой теплоты. Отличительной особенностью фазовых переходов первого рода является скачкообразное изменение удельной внутренней энергии и связанных с ней величин в точке перехода, и следовательно, наличие скрытой теплоты перехода.
Рассмотрим бесконечно малый цикл Карно, изотермами в котором являются состояния двухфазной системы при температурах и . В тройной точке одновременно находятся в равновесии газ, жидкость и твёрдое тело. Для воды: , . В качестве объекта исследования возьмем микроскопически малое изменение Т/Д состояния (из 1→2): Отличие мало. Для квазистатических процессов (перехода) . Для не являющихся квазистатическими: (*). Условие равновесия для различного рода зафиксированных неравновесных систем: а) адиабатически изолированная система: , из (*) получаем , здесь – энтропия Т/Д потенциала, – внутренняя энергия, – объём, – число частиц, – химический потенциал, обозначает вариацию.
– энтропия возрастает до – состояния Т/Д равновесия, т.е.
– необходимое условие экстремума (усл-е Т/Д равновесия), а – условие максимума экстремума и одновременно условие устойчивости равновесного состояния.
б) система в термостате: . – температура; из (*): . – свободная энергия, Т/Д потенциал, т.е. течение неравновесных процессов в системе «термостат» сопровождается уменьшением её свободной энергии, где и , . в) система, выделенная вообр. стенками: при , т.к. из (*): . – большой Т/Д потенциал . г) система под поршнем: . Из (*) получаем: . Т/Д равновесие наступает при , – Т/Д потенциал Гиббса. Условие равновесия: , Условие устойчивости: . . Пример устойчивости: а) устойчивость к тепловому воздействию на систему. Рассмотрим через вариант б) дают – усл-е уст-ти к нагреванию системы под поршнем.
Общее условие равновесия фаз в ТД системах.
Вернёмся к 1-компонентной (только вода, к примеру) 2-х фазной системе (жидкость-газ). и аналитически не получить, поэтому зависимость снимают эмпирически. Однако и – можно измерить экспериментально. Определение: если и имеют для разных фаз в точках разные значения, то такой фазовый переход называется переходом 1-го рода.
Отличия: 1) скрытая теплота ф.п. 1→2 отлична от, – скачок . 2) скачок удел объёмов : .
Пример: кипение, испарение, плавление твердого тела, возгонка, переход одной кристалл модификации в др. Уравнение кривой фазового равновесия:
.
Фазовые переходы 2 рода. Определение: В и не терпят разрыва и определяется 3-мя усл-ми:
т.е. переходы с нулевой скрытой теплотой плавления и без скачка плотности – такие переходы называются фазовыми переходами 2-го рода.
Пример: переход проводника из сверхпроводящего состояния в нормальное.
Отличия: есть скачок некоторых величин: – коэффициент теплового расширения – коэффициент упругости.
Уравнения Эренфеста:
Явления переноса. Теплопроводность: перенос теплоты. Теплопроводность не зависит от давления и увеличивается пропорционально корню квадратному из температуры. В этом случае (см. вопрос про вязкость) есть средняя энергия теплового движения, приходящаяся на одну молекулу. Плотность потока теплоты: . Коэффициент теплопроводности: , – концентрация, – молярная теплоёмкость ( – число степеней свободы), – длина свободного пробега. Замечания: 1) , не зависит от давления; 2) . Диффузия: движение вещества компонент, составляющих фазу, связанное с отклонением плотности системы. – плотность диффузионного потока (кол-во вещ-ва, проходящего перпендикулярно единице площади в ед. времени). – закон Фика. Коэффициент диффузии: , – длина свободного пробега, – средняя скорость. Замечания: 1) , – давление; 2) . Вязкость: возникновение сил трения в газах и жидкостях обусловлено процессом переноса импульса упорядоченным движеним молекул. Быстрее движущийся слой замедляется, а медленнее движущийся – ускоряется. . Кинематическая вязкость – динамическая вязкость, отнесённая к плотности. Пусть характеризует некоторое молекулярное свойство, отнесённое к одной молекуле. Этим свойством может быть энергия, импульс, концентрация. Если в равновесном состоянии постоянно по всему объёму, то при наличии градиента имеет место движение в направлении его уменьшения. Пусть ось направлена вдоль градиента . Среднее расстояние, пробегаемое молекулами, пересекающими площадку после последнего столкновения, равно 2<l>3. – импульс, передаваемый в единицу времени от слоя к слою через единицу поверхности, т.е. плотность потока импульса. , – скорость движения газа как целого. . Замечания: 1) не зависит от давления; 2) . Потоки всех величин являются алгебраическими. Их знак зависит от направления оси . Достаточно обратить направление этой оси на противоположное, и знак потока изменится. Во всех явлениях переноса направления плотностей потоков противоположны градиентам соответствующих величин. Это означает, что потоки всегда направлены в сторону уменьшения величин , , , т.е. против их градиентов. Таким образом, для потоков существенны градиенты величин, имеющих тенденцию выравниваться.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-16; просмотров: 118; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.227.140.152 (0.006 с.) |