Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Классификация комплексных соединений
Она проводится в зависимости от лиганда (L) 1) Аквакомплексы (L - H2O) [Cr(H2O)6]Cl – хлорид гексааквахрома (III) 2) Аммиакаты (L - NH3) [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамин серебра 3) Ацидокомплексы – лиганды анионы Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоаллюминат натрия K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия 4) Хелатные комплексы: хлорофилл, гемоглобин и т.д. 5) Нейтральные [Fe(CO)5] –пентакарбонил железа [Cr(NH3)3Cl3] –хлоридтриаммин хрома (III). Получение комплексных соединений Сu(OH)2 +NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 AlCl3 + 6H2O → [Al(H2O)6]Cl3 Диссоциация комплексных соединений В водной среде комплексные соединения являются электролитами. Их диссоциация протекает ступенчато. 1-я ступень: идет диссоциация на комплексный ион и ионы внешней сферы: K3[Fe(CN)6] → 3K+ + [Fe(CN)6] 3- На этой ступени комплексные соединения сильные электролиты. 2-я ступень: идет разрушение комплексного иона: [Fe(CN)6] 3- → Fe3+ + 6CN- На этой ступени комплексные соединения слабые электролиты. Диссоциацию комплексных соединений характеризует величина константы нестойкости (Кн). Кн = [Fe3+] ∙ [CN-]6 / [Fe(CN)6] 3- Чем меньше константа нестойкости, тем устойчивее комплексное соединение. Данные по константам нестойкости приведены в таблицах. K4[Fe(CN)6] Кн = 1.3 ∙10-37 K2[Co(CNS)4] Kн = 1∙10-2 Следовательно I комплекс устойчивее II. Изомерия комплексных соединений 1) Ионизационная [Co(NH3)5Br]SO4 - [Co(NH3)5SO4]Br 2) Координационная [Co(NH3)6] [Cr(C2O4)3] - [Cr (NH3)6] [Co(C2O4)3] 3) Связевая [(NH3)5Co-NO2]Cl2 - [(NH3)5Co-ONO]Cl2 4) Гидратная [Cr(H2O)6]Cl3 - [Cr(H2O)5Cl]Cl2×H2O 5) Пространственная - цис- транс- изомерия 6) Оптическая изомерия. Оптические изомеры отличаются друг от друга как правая и левая перчатки, не могут быть совмещены никакими перемещениями в пространстве и вращают плоскость поляризации света в разные стороны. Zn(Gly)2 - (Gly) - глицинат-анион NH2CH2COO-
Электронное строение комплексных соединений В настоящее время для объяснения образования, строения и свойств комплексных соединений применяются три теории. I. Метод валентных связей Попытка описать строение комплексов с позиций теории валентных связей (донорно-акцепторные связи) не дает хорошего результата. 1) Непонятно, почему комплексы окрашены, да еще по разному. 2) Количество связей. Ni(II) - 3d8. Даже если все электроны спарить, остается только одна орбиталь 3d, одна 4s и три 4р. Всего пять свободных орбиталей, а никель обычно образует шестикоординированные комплексы.
3) Откуда берутся магнитные свойства комплексных соединений? Магнитное поле в веществе отличается от магнитного поля в вакууме. Если в веществе есть свои элементарные магнитики (неспаренные электроны), поле в веществе усиливается, магнитики ориентируются в направлении поля. Это парамагнетизм. Если в веществе все электронные оболочки заняты электронами (все электроны спаренные), они ориентируются против поля, ослабляя его - диамагнетизм. Коэффициент, показывающий, насколько поле в веществе отличается от поля в вакууме - магнитная восприимчивость вещества c. Она связана с т.н. эффективным магнитным моментом mэф уравнением , где b - магнетон Бора. Возвращаясь к комплексным соединениям, можно опметить,что при одинаковом количестве d-электронов, например d6, [CoF5]3- парамагнитен, а [Co(NH3)6 - диамагнитен, [FeF6]4- парамагнитен, а [Fe(CN)6] диамагнитен. Теория валентных связей никак не разрешает это противоречие.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 86; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.14.6.194 (0.004 с.) |