Выводы о свойствах ковалентной связи

Ковалентная связь обладает тремя свойствами:

1) насыщаемость – атом стремится насытить свои валентные возможности.

Например, атом серы в основном состоянии  имеет два неспаренных электрона, в молекуле H₂S две ковалентных связи.

 

2) Направленность – если есть хотя бы одна p - орбиталь – связь направленная.

3) Полярность. Количественной мерой полярности служит дипольный момент m, равный произведению величины заряда на длину диполя.

m =q· l

Где   l -длина диполя. Чем больше m, тем более полярна молекула. Полярность молекулы вызвана смещением общей электронной пары к одному из атомов. При этом возникают равные по величине, но противоположные по знаку заряды  (d+ и d-), расстояние между которыми (l) называют длиной диполя. В ряду сходных молекул m возрастает по мере увеличения разности ЭО.

 

Донорно-акцепторная связь

Донорно-акцепторная связь - это связь, которая образуется за счет неподеленной электронной пары одного атома (донора) и свободной орбитали другого элемента (акцептора). Примеры: строение NH₄⁺, H₃O⁺

 

 

Водородная связь

Водородная связь – это связь, между атомами водорода и сильно электроотрицательными элементами: О, N, P, F и т.д.

Водородная связь бывает двух видов: внутримолекулярная  и межмолекулярная

 

Природа водородная связи: водородная связь образуется за счет двух составляющих: электростатического притяжения и донорно-акцепторного  взаимодействия: О – донор, Н – акцептор. Энергия водородной  связи (20-30 Дж/моль)  меньше, чем энергия ковалентной связи (360-400 кДж/моль)  примерно в 10 раз. Признак наличия водородной связи в соединении – аномально высокая температура кипения.

 

III Металлическая связь

Металлическая связь – это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в кристаллической решетке. Рассмотрим природу металлической связи на примере металлического Na. В узлах кристаллической решетки находятся ионы металла Na ⁺, а электроны свободно омывают кристаллическую решетку, образуя «электронный газ». Такой вид связи характерен для металлов в твердом и жидком состояниях, в парах между атомами металла обычная ковалентная связь.

Таким типом связи  объясняются электропроводность, теплопроводность и пластичность металлов.  Поведение электронов металла описывает физика твердого тела

Комплексные соединения

Все химические соединения можно разделить на 2 большие группы:

1. Соединения 1-го рода.

Атомы соединены за счет химических связей (H₂O, CuSO₄, …)

 

2. Соединения 2-го рода (высшего порядка, комплексные соединения).

Они образуются из соединений первого рода за счет донорно-акцепторной связи.

    Комплексные соединения это соединения, которые невозможно описать с позиций обычной валентности или степеней окисления. Их очень много и они разнообразны хотя бы по цвету:

    Co²⁺ + 6CH₃COO^- «[Co(CH₃COO)₆]^4-   розовый

    Co²⁺ + 6NO₂^-    «[Co(NO₂)₆]^4-     оранжевый

    Co²⁺ + 4Cl^-              «[CоCl₄]^2-        синий

    Сo²⁺ + 4SCN^- «[Co(SCN)₄]^2-      фиолетовый

    Эти соединения могут содержать не только ионы, но и молекулы:

    Cu²⁺ + 4NH₃ «[Cu(NH₃)₄]²⁺ синий

    Ni²⁺ + 6NH₃ «[Ni(NH₃)₆]²⁺ фиолетовый

    В чем причина существования таких необычных соединений, за счет чего осуществляется химическая связь в них?

Впервые теорию комплексных соединений предложил швейцарский химик Вернер в 1893г.