Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Естественные буферные растворы и их биологическое значение
Кислотно - щелочной баланс в крови человека и животных обеспечивается рядом буферных растворов: 1. Водородкарбонатный буферный раствор: H2CO3 +NaHCO3 2. Карбонатный буферный раствор: CO2 + Ca(HCO3)2; CO2 + Mg(HCO3)2 Эти растворы эффективно компенсирует действие веществ, увеличивающих кислотность крови, например, молочной кислоты, избыток которой образуется при интенсивной физической нагрузке. 3. Фосфатный буферный раствор – играет более важную роль в клетках крови, чем в её плазме: CaHPO4 + Ca(H2PO4)2 4. Белковый (аминокислотный) буферный раствор – нейтрализует как кислые, так и основные продукты обмена веществ. Аминокислоты и белки относятся к амфотерным соединениям. Поэтому они образуют буферные растворы 2-х типов: слабая кислота и ее соль; слабое основание и его соль. Значение буферных растворов В природе буферные растворы обеспечивают химическую устойчивость и нормальную работу ферментативных систем. Многие ферменты могут функционировать в узких диапазонах pH. Изменение pH на 0.4 единицы гибельно для живых организмов, происходит денатурация белка.
К естественным буферным растворам относятся также почвенные растворы за счет содержащихся в них электролитов. Они создают благоприятные условия для развития растений, которые могут развиваться при определенных значениях pH почвы. При pH > 9 и pH<3 протоплазма клеток в корнях растений сильно повреждается. Буферная емкость почвы определяет ее экологическую устойчивость несмотря на неблагоприятное действие кислотных дождей.
Гидролиз солей Гидролизом солей называется обменная реакция ионов соли с молекулами воды, в результате которой смещается равновесие диссоциации воды и часто изменяется рН растворов. Согласно современным представлениям о механизме диссоциации ионы в водном растворе окружены гидратной оболочкой. Катионы удерживают свою гидратную оболочку за счет донорно-акцепторной связи. Катионы - акцепторы электронных пар атома кислорода: Н Z+ Katz+ ← О
Н Анионы удерживают свою гидратную оболочку за счет водородной связи: Anz-.... H Z- О Н Исходя из этого, гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой. Гидролизу подвергаются соли, образованные: 1. слабым основанием и сильной кислотой; 2. сильным основанием и слабой кислотой; 3. слабой кислотой и слабым основанием; 4. соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются I. Под действием электрического поля иона соли в молекуле воды происходит перераспределение зарядов, и молекула воды становится более полярной, связи в ней разрываются. Этот процесс для катионов можно представить так: Н Z+ Katz+←О → [ Kat OH](z-l)+ + H+ Н Представленная схема имеет место при гидролизе соли по катиону (соли образованы слабыми основаниями и сильными кислотами). Существуют соли: а) однозарядных катионов NH4+, Cu+; б) двухзарядных Си2+, Zn2+, Cd2+, Mn2+... в) трехзарядных А13+, Cr3+, Fe3+; Пример: Рассмотрим гидролиз соли хлорида цинка. Так как катион Zn2+ двухзарядный, гидролиз идет ступенчато. По второй ступени гидролиз идет незначительно. 1ступень: Ионное уравнение: Zn2+ + Н2О <=> (ZnOH)+ + Н+ Молекулярное уравнение: ZnCl2 + Н2О <=> ZnOHCl + HC1 2ступень: ZnOH+ + Н2О <=> Zn(OH)2 + Н+ ZnOHCl + Н2О <=> Zn(OH)2 + HCl Ионное уравнение показывает: а) гидролизу подвергся катион Zn2+ б) в результате реакции гидролиза накапливаются ионы Н+, которые сообщают среде кислую реакцию (рН<7). II. Гидролиз по аниону (соли образованы сильными основаниями и слабыми кислотами). Взаимодействие силового поля анионов с гидратной оболочкой: Н Z- Anz-... O <=> HAn(z-l)-+ ОН- Н Существуют соли: а) однозарядных анионов CN ¯, СlO ¯ б) двухзарядных анионов S2-, SO32-, СО3 2- б) трехзарядных анионов ВО33-, СrО33- Пример: Рассмотрим гидролиз соли Na2S. Анион S2- двухзарядный, поэтому идет двухступенчатый гидролиз: 1 ступень: 2 ступень:
S2- + Н2О <=> HS- + ОН- HS- + Н2О<=>H2S + ОН- Na2S + Н2О <=> NaHS + NaOH NaHS + Н2О <=> H2S + NaOH Ионные уравнения показывают, что: а) гидролизу подвергаются анионы S2- б) в результате гидролиза накапливаются ионы ОН-, которые сообщают среде щелочную реакцию рН > 7.
|
||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 101; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.14.253.152 (0.007 с.) |