Определение массы уксусной кислоты

№	Vпип	Vбюр по ф/ф	Vбюрср.	C(1/z СН3 СООН)	T (СН3 СООН)	m СН3 СООН практ	m СН3 СООН истин	% о ш
	10,00
	10,00
	10,00

 

Формулы расчета:

 

C(1/z NaOH)* Vбюр.ср.

C(1/z СН₃СООН) = ------------------------------- моль/л

V СН₃СООН

 

C(1/z СН₃СООН) * M(1/z СН₃СООН)

T (СН₃СООН) = ---------------------------------------------- г/мл

 

m (СН₃СООН) = T (СН₃СООН) * Vмерной колбы г

 

 

где C(1/z NaOH) - молярная концентрация эквивалента

M(1/z СН₃СООН) - молярная масса эквивалента

 

 

Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов

 

1. Сущность метода нейтрализации.

2. Способы выражения концентрации растворов. Закон эквивалентов

3. Установочные и рабочие растворы, их приготовление и применение в анализе.

4. Анализ кривой титрования сильной кислоты сильным основанием

5. Определение рН в точке эквивалентности.

6. От каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования?

7.Определение массы соляной кислоты в растворе. Установочные и рабочие растворы, выбор индикаторов Определение рН в точке эквивалентности.

8. Определение массы соляной и уксусной кислот при совместном присутствии. Установочные и рабочие растворы, выбор индикаторов Определение рН в точке эквивалентности.

9. Значение метода нейтрализации в медицине.

I0. К 2,5 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л прибавили 25,00 мл раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л. Определить реакцию среды полученного раствора.

11. На титрование 20,00 мл смеси соляной и уксусной кислот по метилоранжу пошло 10 мл натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, а по фенолфталеину - 4,00 мл. Определить массу соляной и уксусной кислот, если объем мерной колбы 100 мл.

12. рН в точке эквивалентности при титровании кислоты щелочью равен 9. Какова природа образовавшейся соли.

13. К 20,00 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1моль/л прибавили 20,00 мл раствора натрий гидроксида той же концентрации. Определить реакцию среды полученного раствора.

14. Определить концентрацию гидроксид ионов в растворе, если рН равен 3.

15. Какую навеску щавелевой кислоты нужно взять, чтобы установить по ней титр 0,1н натрий гидроксида, если имеется пипетка 10 мл и мерная колба 200 мл. С каким индикатором следует вести титрование.

16. Сколько мл 20% раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/мл) нужно взять для приготовления 5л 0,1н раствора.

17. Какую реакцию среды будут иметь растворы солей: калий хлорида, меди хлорида (II), железа хлорида (II), натрий карбоната. Запишите уравнения соответствующих реакций.

 

 

УИРС по теме: «Метод нейтрализации. Алкалиметрия»

1. Определите массу щавелевой кислоты в объёме мерной колбы 100мл.

2. Определите рH раствора соли аммоний хлорида, натрий ацетата методом нейтрализации.

 

 

СВОЙСТВА БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ

Цель занятия: Приобрести навыки расчета и приготовления буферных растворов с определенным значением рН. Изучить свойства буферных растворов.

Лабораторная работа

 

Опыт 1. Приготовление буферных растворов и расчеты величины их рН

 

ХОД РАБОТЫ:

1. В 7 одинаковых пробирок добавляют указанные в таблице количества мл уксусной кислоты и натрия ацетата с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

№пробирки
СН3СООН						0,5	0,2
СН3СООNa						9,5	9,8
рН
Окраска

2. В каждую пробирку добавить по 3 капли индикатора метилового красного, тщательно перемешать и отметить окраску буферных смесей.

3. Рассчитать рН каждой смеси пользуясь уравнением:

C(1/z соли) * Vсоли

рН = рК + lg-----------------------------------

C(1/z кислоты) * Vкислоты

4. Построить буферную кривую, откладывая по оси ординат количество мл соли, а по оси абсцисс- соответствующее значение рН.

5. По буферной кривой найдите какое соотношение компонентов будет в смеси рН которой 5,2.

6. По буферной кривой найдите чему равен рН смеси, если слито 2 мл кислоты и 8 мл соли?