Тема: Способы выражения концентрации растворов

Метод нейтрализации (ациди- и алкалиметрия)

Рассчитайте навеску буры, необходимую для приготовления 100 мл ее раствора с С(1/z) 0,1 моль/л, применяемого для установки титра НС1?

1) 1,907

2) 19,07

3) 0,953

4) 5,735

2. Какой индикатор следует выбрать для проведения титрования NH₄OH раствором H₂SO₄ с одинаковой С(1/z) 0,1 моль/л?

1) Лакмус (5-8)

2) Метилоранж (3,1-4,4)

3) Фенолфталеин (8-10)

4) Ализариновый желтый (10,1-12,1)

3. Чему равно значение рОН раствора при концентрации ОН^- равной 10^-8моль/л?

1) 4

2) 6

3) 8

4) 12

Какое вещество является стандартным для алкалиметрии?

1) HCl

2) NaOH

3) H₂C₂O₄*2H₂O

4) Na₂B₄O₇*10H₂O

РН раствора соли больше 7 какая взята соль?

1) NaCl

2) Na₂SO₄

3) CH₃COONa

5) NH₄Cl

Тема: Свойства буферных растворов

1. Рассчитать рН буферного раствора, полученного растворением 0,224 л NH₃ и 0,33 г (NH ₄)₂SO₄ в 800 г воды Считать, что при растворении веществ объемы растворов не изменяются. pK_NH4OH = 4,74.

1. 4,44

2. 9,56

3. 9,26

4. 9,87

Какова формула для вычисления рН буферного раствора

Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄:

1. pH =14 + lg(n 1/z _NA2HPO4) /(n1/z _NA2HPO4) - pK_NA2HPO4

2. pH = pK_H2PO4^- + lg(n1/z_NA2HPO4)/ (n1/z _NAH2PO4)

3. pH = pK _HPO4^2- + lg(n1/z_NA2HPO4) /(n1/z _NAH2PO4)

4. pH = pK_H2PO4^- - lg(n1/z_NA2HPO4) /(n1/z _NAH2PO4)

3. Какая из буферных систем крови участвует в нейтрализации как кислых, так и основных продуктов метаболизма:

1. формиатная

2.фосфатная

3.белковая

4.гемоглобиновая

4. Какую кислоту можно взять для приготовления буферного раствора

1. HCl

2. H₂SO₄

3. CH₃COOH

4. HI

5. Какая из предложенных систем является буферной:

1. НС1 + КС1

2. Na₂HPO₄ + KH₂PO₄

3. CH₃COOH + NH₄Cl

4. NaCl + NaH₂PO₄

Тема: Перманганатометрия и иодометрия

1. Определите содержание ацетона в растворе (мерной колбы 100 мл), если к 10 мл этого раствора прилили 10 мл раствора I₂, и на титрование остатка йода пошло 6 мл раствора Na₂S₂O₃ c C(1/z) 0.02 моль/л, а на титрование 10 мл раствора I₂ пошло 12,24 мл Na₂S₂O₃ той же концентрации

1. 0,0340

2. 0,0120

3. 0,0380

4. 0,0420

В каком направлении пойдет реакция

2I^- + NO₂^- + H⁺ Û I₂ + NO + H₂O, если φ⁰_{J2 / 2J-} = +0.54 B

φ⁰ _{NO2-/ NO} = + 0.98 B

1. влево

2. вправо

3. система находится в равновесии

4. реакция не пойдет

Определите молярную массу эквивалента сульфата марганца в реакции его с перекисью водорода в щелочной среде?

1. 12,42

2. 75,55

3. 82,44

4. 40,09

4. В каком из указанных веществ степень окисления марганца +6?

1. MnO₂

2. K₂MnO₄

3. KMnO₄

4. Mn(OH)₂

5. Допишите электронно-ионное уравнение реакции и подсчитайте сумму коэффициентов в молекулярном уравнении: KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O ®...

1. 12

2. 11

3. 13

4. 14

Тема: Биогенные –s –элементы

В каких условиях проводится реакция

NaCl + KH₂SbO₄ → NaH₂SbO₄ + HCl?

1. pH > 7

2. pH < 7

3. Нагревание

4. Охлаждение

 

Какое условие необходимо для протекания реакции

между CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆]

1. охлаждение

2. добавление аммиачного буфера

3. рН < 7

4. механическое воздействие

 

3. Какой реагент позволяет открыть Са²⁺?

1. Na₃[Co(NO₂)₆]

2. K₄[Fe(CN)₆]

3. KH₂SbO₄

4. CaSO₄*2H₂O

 

4. С помощью какого реактива можно открыть Sr²⁺?

1. K₄[Fe(CN)₆]

2. K₃[Fe(CN)₆]

3. CaSO₄ * 2H₂O

4. KH₂SbO₄

 

Какое соединение используется в медицине для рентгеноскопии?

 

1. CaSO₄

2. MgSO₄

3. BaSO₄

4. Na₂SO₄

Тема: Биогенные –p –элементы

1. Соединение сурьмы окрашивают пламя газовой горелки в:

1. Зеленый

2. Не окрашивают

3. Голубой

4. Желтый

2. Что наблюдается при смешивании растворов Na₃AsO₄ и KI в кислой среде?

1. Выпадает осадок

2. Раствор обесцвечивается

3. Раствор окрашивается в бурый цвет

4. Выделяются пузырьки газа

 

3. Какой осадок выпадет при реакции Na₂SnO₂ с Bi(NO₃)₃ в щелочной среде?

1. Sn(OH)₂

2. Bi(OH)₃

3. Bi

4. Sn

Все соли свинца ядовиты, но особенно опасны растворимые, это

1. PbCO₃

2. PbS

3. PbCrO₄

4. Pb(NO₃)₂

 

5. Какое вещество позволяет обнаружить As³⁺?

1. HJ

2. AgNO₃

3. K₂Cr₂O₇

4. K₂CrO₄

Тема: Биогенные –d –элементы

Какой элемент обладает бактерицидным действием, что позволяет использовать его в медицине?

1. Zn

2. Ni

3. Ag

4. Fe

2. При взаимодействии Fe²⁺ с K₃[Fe(CN)₆] в эквивалентных

отношениях:

1. Выпадает красный осадок

2. Не выпадает осадок

3. Выпадает синий осадок

4. Осадок не выпадает, но цвет раствора изменяется

3. Для открытия Cr³⁺ используется реакция с:

1. H₂O₂ в рН < 7

2. PbO₂

3. H₂O₂ в рН > 7

4. Na₃[Co(NO₂)₆]

 

4. Осадок AgCl растворяется:

1. в кислотах

2. в щелочах

3. NH₄OH

4. не растворяется

 

5. Как открыть ион Hg²⁺ с получением желтого осадка?

1. KI

2. SnCl₂

3. NaOH

4. H₂SO₄

Тема: Потенциометрия

1. Вычислить электродный потенциал серебра в 0,001 М растворе соли AgNO₃

1. + 0.623

2. – 0.974

3. – 0.623

4. + 0.974

2. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода погруженного в 1*10^-6 М раствор соли PbCl₂ и свинцовый электрод, погруженный в 1*10^-4 М раствор соли Pb(SO₄)₂ j⁰Pb²⁺/Pb= - 0.13В j⁰Pb⁴⁺/Pb= + 0.84В

1. + 0.941

2. + 0.825

3. + 1.088

4. + 0.854