Определение массы натрий гидроксида

 

Химические реакции, лежащие в основе определения:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Установочный титрованный раствор: раствор буры (Na₂B₄O₇*10Н₂О)

Рабочий титрованный раствор: раствор соляной кислоты

С(1/z HCI), где С(1/z НСl) — молярная концентрация эквивалента HC1

Индикаторы: метилоранж или фенолфталеин

Метод титрования: прямое титрование

 

ХОД РАБОТЫ:

1.Выданный объем задачи (раствор натрий гидроксида) в мерной колбе разбавить дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и тщательно перемешать раствор.

2. Бюретку, пипетку, химический стаканчик, воронку, колбу для титрования ополоснуть водопроводной, а затем дистиллированной водой.

3. Химический стаканчик после этого ополоснуть небольшим объемом того раствора, которым будет заполняться бюретка и наполнить его наполовину этим же раствором.

4. Воронку и бюретку ополоснуть небольшим объемом рабочего раствора, затем через воронку из химического стакана наполнить бюретку этим же раствором. Удалить воздух из кончика бюретки и после этого установить уровень жидкости на нулевом делении бюретки по нижнему мениску.

5. Пипетку ополоснуть небольшим объемом раствора задачи из мерной колбы, первую набранную порцию раствора из пипетки вылить в раковину.

6. Отмерить пипетки 10 мл раствора задачи и перенести в колбу для титрования. Сюда же капнуть 1-2 капли метилоранжа или фенолфталеина и провести титрование до появления оранжевой окраски (в случае применения метилоранжа) или обесцвечивания (в случае применения фенолфталеина).

7. Используя двухцветный экран, провести отсчет по бюретке до сотых долей мл. Пошедший на титрование объем рабочего раствора записать в подготовленную таблицу протокола.

8. Повторить процесс титрования 3 раза, каждое новое титрование при этом начинать надо от нуля бюретки, колбы для титрования ополоснуть водопроводной, а затем дистиллированной водой. Пипетка не ополаскивается.

9. Проведя 3 точных титрования, рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр и массу натрий гидроксида. Полученные результаты занести в таблицу протокола.

10. Проверять ответ задачи у преподавателя и сдать работу.

 

Задача №

 

№	Vпип	Vбюр	Vбюр. ср.	C(1/z NaOH)	T (NaOH)	m практ	m истин	% ош
	10,00
	10,00
	10,00

Формулы расчета:

 

C(1/z HCl) * Vбюр.ср.

C(1/z NaOH) = ------------------------- моль/л

VNaOH

 

C(1/z NaOH) * M(1/z NaOH)

T (NaOH) = ---------------------------------- г/мл

 

m(NaOH) = T (NaOH) * Vмерной колбы г

 

где C(1/z HCl) - молярная концентрация эквивалента

M(1/z NaOH) - молярная масса эквивалента

 

Вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов

 

1. Сущность метода нейтрализации.

2.Способы выражения концентрации растворов. Закон эквивалентов

3. Установочные и рабочие растворы, их приготовление и применение в анализе.

4. Закон действия масс.

5. Ионная теория индикаторов, химическое равновесие и способы его смещения.

6. Область перехода окраски индикаторов, показатель титрования индикаторов.

7. Выбор индикаторов.

8.Определение массы натрий гидроксида в растворе. Установочные и рабочие растворы, выбор индикаторов Определение рН в точке эквивалентности.

9. Значение метода нейтрализации в медицине.

10. Определить титр раствора Са(ОН)₂, 20 мл которого нейтрализуют 18 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

11. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора калий гидроксида, если на нейтрализую 10 мл его идёт 8,00 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность 1,4г/мл)

12. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотность 1,07 г/мл)потребуется для нейтрализации 16 г натрий гидроксида?

13. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей хлороводорода 36,5%

14. Какой объем раствора натрий гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л потребуется для осаждения всего железа, содержащегося в 100 мл раствора хлорида железа (III) с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л

15.На нейтрализацию 20 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л потребовалось 8 мл раствора натрий гидроксида. Определить массу натрий гидроксида в литре этого раствора.

16. Рассчитайте массу и количество серной кислоты в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл его израсходовано 16,40 мл 0,2001н раствора едкого натра. Каким индикатором следует пользоваться?

 

 

УИРС по теме: «Метод нейтрализации. Ацидиметрия»

1. Определите массу натрий гидроксида и натрий карбоната при совместном присутствии.

2. Реакцию среды каких из перечисленных ниже солей можно определить методом ацидиметрии: NaCl, NaHCО₃, NН₄Сl.

Проведите практическое решение поставленной задачи.

 

АЛКАЛИМЕТРИЯ

Лабораторная работа №1