Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакция с хлоридом ртути (II)
Олово (II) восстанавливает соединения ртути (II) до металлической ртути, выделяющейся, как и металлический висмут, в виде черного осадка. Реакция протекает в две стадии. Вначале ртуть (II) восстанавливается до ртути (I), а затем - до металлической ртути: SnCl2 + 2HgCl2 → Hg2Cl2 ¯ + SnCl4 SnCl2 + Hg2Cl2 → 2Hg¯ + SnCl4 Методика. В пробирку вносят 3-5 капель солянокислого раствора хлорида олова(II) и прибавляют 2-3 капли раствора хлорида ртути(II) - сулемы НgСl2. Выпадает белый осадок каломели Нg2Сl2, который постепенно чернеет за счет выделяющейся металлической ртути. 2. Аналитические реакции катиона свинца Рb2+ Реакция с НС1 (хлорид-ионами) Катионы свинца образуют с НС1 (хлорид-ионами) белый осадок хлорида свинца РbCl2: Рb(NO3)2 + 2НCl → PbCl2 ¯ + 2НNO3 Хлорид свинца растворим в воде, особенно при нагревании, поэтому катионы Рb2+ осаждаются из растворов хлорид-ионами не полностью. Осадок хлорида свинца растворяется в горячей воде; при охлаждении раствора из него снова выпадает хлорид свинца, но уже в форме игл. Из разбавленных щелочных растворов выпадает осадок гидроксида свинца; из концентрированных щелочных растворов осадок хлорида свинца не выпадает. Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца Рb(NO3)2, прибавляют 3-4 капли раствора соляной кислоты. Выпадает белый осадок хлорида свинца. К полученной смеси приливают 1,5 мл дистиллированной воды и нагревают до растворения осадка. При охлаждении раствора из него снова выпадает осадок хлорида свинца в виде игл. Реакция с KI (иодид-ионами) Катионы свинца при взаимодействии в растворах с KI (иодид-ионами) образуют желтый осадок иодида свинца, растворимый в избытке реактива с образованием тетраиодоплюмбат (II)-ионов [РbI4]2-: Рb(NO3)2 + 2 KI → PbI2¯ + 2 KNO3 PbI2¯ + 2 KI → K2[PbI4] Осадок иодида свинца растворяется при нагревании в воде, в растворе уксусной кислоты. При охлаждении раствора из него снова выпадают красивые золотисто-желтые кристаллы иодида свинца (реакция «золотого дождя»). Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора нитрата свинца Рb(NO3)2, прибавляют 3 капли раствора иодида калия KI. Выпадает желтый осадок иодида свинца. К смеси прибавляют несколько капель воды, подкисленной уксусной кислотой, и нагревают до полного растворения осадка. При медленном охлаждении пробирки выпадают красивые блестящие золотисто-желтые чешуйчатые кристаллы иодида свинца.
3. Реакция с K2CrO4 (хромат-ионами) Катионы свинца образуют с K2CrO4 (хромат-ионами) в уксуснокислой среде желтый кристаллический осадок хромата свинца РbСrО4 Рb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 ¯ + 2 KNO3 Осадок хромата свинца не растворяется в уксусной и разбавленной азотной кислотах, в водном аммиаке, но растворяется в щелочах с образованием комплексов [Рb(ОН)4]2-: РbCrO4¯ + 4NaOH → Na2[Pb(OH)4] + Na2CrO4 Методика. В пробирку вносят 2-3 капли раствора Рb(СН3СОО)2 , 2-3 капли раствора ацетата натрия и 3 капли раствора хромата калия К2СrО4. Выпадает желтый кристаллический осадок хромата свинца. 4. Реакция с Na2SO4 (сульфат-ионами) Катионы Рb2+ при взаимодействии в растворе с сульфат-ионами SO42- образуют белый осадок сульфата свинца РbSO4: Рb(NO3)2 + Na2SO4 → РbSO4 ¯ +2 NaNO3 Методика. В пробирку вносят 5 капель раствора нитрата свинца, прибавляют столько же капель раствора сульфата натрия. Выпадает белый осадок сульфата свинца. Реакция сo щелочами Соединения свинца при взаимодействии с щелочами (недостаток) выделяют белый осадок гидроксида свинца Pb(ОН)2, растворимый в избытке щелочи. Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH) 2 ¯ + 2NaNO3 Pb(OH) 2 ¯ + 2NaOH → Na2PbО2 + 2Н2О Осадок Pb(ОН)2 растворяется в кислотах. Pb(OH) 2 ¯ + HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O Методика. В пробиркe вносят 2-3 капли раствора соли свинца и прибавляют по каплям раствор NaОН. Выпадает белый осадок Pb(ОН)2, который растворяется в избытке гидроксида натрия и кислотах.
3. Аналитические реакции катиона алюминия Аl3+ Реакция со щелочами Катионы Аl3+ при реакциях со щелочами в растворах дают белый осадок гидроксида алюминия А1(ОН)3, который растворяется в избытке щелочи с образованием гидроксокомплекса [Al(OH)6]3-: АlCl3 + 3NaОН → Аl(ОН)3 ¯+ 3NaCl Осадок А1(ОН)3 растворяется в кислотах, но не растворяется в аммиаке. Методика. В пробирку вносят 3-5 капель раствора хлорида алюминия АlСl3 и прибавляют по каплям раствор NаОН. Выпадает белый oсадок гидроксида алюминия. Осадок взболтать и разлить на две пробирки. В одну продолжают прибавление по каплям раствора NаОН, а в другую пробирку добавляют НС1. Осадок растворяется.
Аl(ОН)3 ¯ + 3HС1 → АlС13 + 3Н2О Аl(ОН)3 ¯ + 3NaOH → Na3[Аl(ОН)6]
Реакция с аммиаком Катионы Аl3+ образуют с аммиаком, как и сo щелочами, белый аморфный осадок гидроксида алюминия: АlCl3 + 3NH3*Н2О → Аl(ОН)3 ¯ + 3NH4Cl B избытке раствора аммиака осадок не растворяется. Методика — аналогична предыдущей. Реакция с ализарином Ализарин — 1,2-диоксиантрахинон, а также некоторые его производные при реакциях с катионами Аl3+ в аммиачной Методика. На лист фильтровальной бумаги наносят 1-2 капли раствора соли алюминия. Бумагу держат 1-2 минуты в парах аммиака – над склянкой с концентрированным раствором аммиака. Пары аммиака, соприкасаясь с влажным пятном, образуют на бумаге гидроксид алюминия. На пятно наносят каплю раствора ализарина и снова держат бумагу в
Результаты выполнения лабораторных работ по изучению характерных реакций ионов Р - элементов заносятся в протокол, который оформляется на двух страницах рабочей тетради по форме:
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 1436; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.147.215 (0.007 с.) |