Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакции, идущие с изменением состава вещества
Можно выделить четыре типа таких реакций: соединения, разложения, замещения и обмена. Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии все многообразие реакций соединения можно рассмотреть, например, на примере реакций получения серной кислоты из серы: Получение оксида серы (IV): S + O2 = SO2 – из двух простых веществ образуется одно сложное. Получение оксида серы (VI):
Примером реакции соединения, при которой одно сложное вещество образуется из более чем двух исходных, может служить заключительная стадия получения азотной кислоты: 4NO2 + О2 + 2Н2O = 4HNO3 В органической химии реакции соединения принято называть «реакциями присоединения». Все многообразие таких реакций можно рассмотреть на примере блока реакций, характеризующих свойства непредельных веществ, например этилена: Реакция гидрирования – присоединения водорода: Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными способами: Разложение оксида ртути (II):
В органической химии реакции разложения можно рассмотреть на блоке реакций получения этилена в лаборатории и в промышленности: Реакция дегидратации (отщепления воды) этанола:
Реакция дегидрирования (отщепление водорода) этана: Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. B неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства, например, металлов: Взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: Взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Предметом изучения органической химии являются не простые вещества, а только соединения. Поэтому как пример реакции замещения приведем наиболее характерное свойство предельных соединений, в частности метана, – способность его атомов водорода замещаться на атомы галогена:
хлорметан
В органической химии к реакциям замещения относят и некоторые реакции между двумя сложными веществами, например нитрование бензола:
Она формально является реакцией обмена. То, что это реакция замещения, становится понятным только при рассмотрении ее механизма. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, Н2О). B неорганической химии это может быть блок реакций, характеризующих, например, свойства щелочей: Реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + Н2O или в ионном виде: OH– + H+ = H2O Реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Са(ОН)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2Н2O B органической химии можно рассмотреть блок реакций, характеризующих, например, свойства уксусной кислоты: Реакция, идущая с образованием слабого электролита – H2O:
Реакция, идущая с образованием газа: 2CH3COOH + CaCO3 → 2CH3COO– + Ca2+ + CO2↑ + H2O Реакция, идущая с образованием осадка: 2CH3COOH + K2SiO3 → 2K(CH3COO) + H2SiO3↓
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-01-22; просмотров: 95; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.3.255 (0.005 с.) |