Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Электрический ток в электролитах.
Контактные явления Электролиз Электролиты - это вещества, которые в растворах распадаются на ионы. Распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с молекулами растворителя называется электролитической диссоциацией. Пусть какое-либо вещество, молекулы которого образованы за счет ионной связи, например, , растворено в воде. Полярные молекулы воды, обладающие большим дипольным моментом, своим электрическим полем настолько ослабляют связь ионов и , что в результате какого-либо случайного соударения молекула может распасться (диссоциировать) на ионы и (рис. 11.1). Вместе с тем, возможны и обратные процессы, когда ионы и воссоединяются в нейтральную молекулу. Степень диссоциации растворенного вещества оценивается с помощью коэффициента диссоциации, определяемого по следующей формуле: ,
где - число молекул, распавшихся на ионы, - число молекул, помещенных в раствор.
Поместим в раствор электролита (например, раствор в воде) два электрода, к которым приложено постоянное электрическое напряжение (рис. 11.2). Под действием электрического поля положительно заряженные ионы (катионы) и движутся к катоду "–", а отрицательные ионы (анионы) и к аноду "+". Достигая анода, ионы хлора отдают ему свой электрон и превращаются в атомы хлора. Часть атомов хлора соединяются в молекулы и выделяются в виде пузырьков газа. Положительные ионы натрия и водорода, напротив, движутся к катоду. Ионы водорода заимствуют от катода по одному электрону, становятся атомами водорода и затем, образовав молекулу, выделяются в виде пузырьков на электроде. В свою очередь, ионы натрия взаимодействуют с водой с образованием едкой щелочи.
Запишем уравнения соответствующих реакций:
, ; на катоде: ; на аноде: .
Процесс выделения веществ, входящих в состав электролита, в результате прохождения по нему электрического тока называется электролизом. Следует отметить, что, выделяющийся на катоде водород способен посылать свои ионы обратно в раствор, отчего в цепи между электродами возникает дополнительная разность потенциалов, направленная противоположно внешнему приложенному напряжению. Данное явление получило название электрохимической поляризации. Для устранения влияния электрохимической поляризации используют неполяризующиеся электроды, изготовленные из металла, погруженного в раствор, который образует ион металла того же металла (например, в раствор соли того же металла).
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 71; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.128.206.68 (0.006 с.) |