Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления	Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу Периодическая система элементов ↑ ▷ Содержание ⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 20 Содержание книги Энергетика химических процессов Химическая кинетика и химическое равновесие Химический элемент. Атомная и молекулярная масса. Моль Эквивалент. Закон эквивалентов Квантовая механика. Корпускулярно-волновые свойства частиц Электронные формулы элементов Периодичность атомных характеристик Изменение окислительно-восстановительных свойств Аморфных и кристаллических веществ Основы химической термодинамики. Стандартное значение энтропии Влияние температуры на скорость реакции Смещение химического равновесия (принцип Ле Шателье) Способы выражения концентрации растворов Активность и ионная сила растворов сильных электролитов Ионное произведение воды. Водородный показатель Окислительно-восстановительный потенциал. Электродный потенциал. Ряд напряжения металлов. Способы защиты металлов от коррози Периодическая система элементов Поиск на нашем сайте Периоды	ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
1	H       1 Водород 1,008							Не     2 Гелий 4,00
2	Li     3 Литий 6,94	Be     4 Бериллий 9,01	В       5 Бор 10,81	С       6 Углерод 12,01	N       7 Азот 14,1	О       8 Кислород 16,00	F       9 Фтор 19,00	Ne   10 Неон 20,18
3	Na   11 Натрий 22,99	Mg  12 Магний 24,31	Al    13 Алюминий 26,98	Si    14 Кремний 28,09	Р     15 Фосфор 30,97	S     16 Сера 32,06	Cl    17 Хлор 35,45	Ar   18 Аргон 39,95
4	K     19 Калий 39,10	Са   20 Кальций 40,08	21   Sc Скандий 44,96	22  Ti Титан 47,90	23  V Ванадий 50,94	24 Cr Хром 52.00	25  Mn Марганец 54,94	26   Fe Железо 55,85	27   Со Кобальт 58,93	28    Ni Никель 58,70
	29   Cu Медь 63,54	30   Zn Цинк 65,37	Ga   31 Галлий 69,72	Ge   32 Германий 72.61	As   33 Мышьяк 74,92	Se   34 Селен 78,96	Br   35 Бром 79,90	Kr   36 Криптон 83,80
5	Rb   37 Рубидий 85,47	Sr       38 Стронций 87,62	39 Y Иттрий 88,90	40    Zr Цирконий 91,22	41  Nb Ниобий 92,91	42  Mo Молибден 95,94	43   Тс Технеций 99	44  Ru Рутений 101,07	45   Rh Родий 1.2,90	46   Pd Палладий 106,42
	47    Ag Cеребро 107.9	48   Cd Кадмий 112,41	In    49 Индий 114,82	Sn   50 Олово 118,71	Sb   51 Сурьма 121,76	Te   52 Теллур 127,60	J     53 Йод 126,90	Xe   54 Ксенон 131,30
6	CS  55 Цезий 132,9	Ва   56 Барий 137,33	57     * La Лантан 138,90	72    Hf Гафний 178,49	73   Та Тантал 180,94	74    W Вольфрам 183,84	75   Re Рений 186,20	76  Os Осьмий 190,23	77     Ir Иридий 192,22	78    Pt Платина 195,08
	79   Au Золото 197,0	80   Hg Ртуть 200,59	Tl     1 Таллий 204,38	Pb   82 Свинец 207,2	Bi    83 Висмут 208,98	Ро   84 Полоний 210	At    85 Астат 210	Rn  86 Радон 222,02
7	Fr    87 Франций 223	Ra     88 Радий 226,03	89 ** Ac Актиний 227,03	104  Rf Резерфордий 261,11	105 Db Дубний 262,11	106  Sg Сиборгий 263,12	107 Bh Борий 262.12	108 Hs Хассий 265	109 Mt Мейтнерий 266	110 Ds   271
	111 Rg 272	112 Uub 285	Uut 113 284	Uuq 114 289	Uup 115 288	Uuh 116 292	Uus 117 310?	Uuo 118 314?

 

*Ланта ноиды

Ce58 Церий 140,12

Pr 59 Празео- дим 40,9

Nd 60 Неодим 144,24

Pm 61 Прометий      145

Sm 62 Самарий   150,4

Eu 63 Европий 151,96

Gd  64 Гадолиний     157,9

Tb 65 Тербий 58,92

D у 66 Диспро- зий 162,5

Но 67 Гольмий 164,93

Er 68 Эрбий 167,26

Tm 69 Тулий 168,93

Yb 70 Иттербий 173,04

Lu 71 Лютеций 174,97

**Акти ноиды

Th90 Торий 232,04

Pa 9 1 Протакти- ний 231

U  92 Уран 38,03

Np 93 Нептуний      237

Pu 94 Плутоний      244

Am 95 Америций      243

Cm 9 6 Кюрий      247

Bk  97 Берклий    247

Cf 98 Калифор- ний 251

Es 99 Эйнштей- ний 254

Fm100 Фермий     257

Md101 Менделе- вий 258

No102 Нобелий    259

Lr103 Лоурен- сий  260

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Термодинамические константы веществ

Вещество	ΔН0298, кДж/моль	S0298, Дж/(моль·К)	ΔG0298, кДж/моль
Al(т)	0	28,33	0
Al2O3(т)	–1675,69	50,92	–1582,27
Al(OH)3(т)	–1276,1	83,8	–1157,0
ВаО(т)	–553,6	70,3	–528,0
Ва(ОН)2(т)	–946,1	103,8	–886,2
ВаСО3(т)	–1211,0	112,1	–1244,41
С(алмаз)	0	2,4	0
C(графит)	0	5,7	0
CH4(г)	–74,9	186,2	–50,8
C2H2(г)	226,8	200,8	209,2
C2H4(г)	52,3	219,4	68,1
C2H6(г)	–89,7	229,5	–32,9
C6H6(ж)	82,9	269,2	129,7
C2H5OH(ж)	–277,6	160,7	–174,8
CO(г)	–110,5	197,5	–137,1
CO2(г)	–393,5	213,7	–394,4
Ca(т)	0	41,63	0
CaCO3(т)	–1207,0	88,7	–1127,7
CaO(т)	–635,5	39,7	–604,2
Ca(OH)2(т)	–986,6	76,1	–896,8
Cl2(г)	0	222,9	0
Cu(т)	0	33,3	0
CuO(т)	–162,0	42,6	–129,9
Cu(OH)2(т)	–444,0	70,2	–359,8
Fe(т)	0	27,15	0
FeO(т)	–264,8	60,8	–244,3
Fe2O3(т)	–822,2	87,4	–740,3
Fe3O4(т)	–1117,1	146,2	–1014,2
FeCl3(т)	–401,8	119,4	–302,0
Fe(OH)3(т)	–841,0	96,6	–6946
F2(г)	0	202,9	0
H2(г)	0	130,52	0
HBr(г)	–36,3	198,6	–53,3
HCN(г)	135,0	113,1	125,5
HCl(г)	–91,8	186,8	–94,79
HF(г)	–270,7	178,7	–272,8
HJ(г)	26,6	206,5	1,8
H2O(г)	–241,8	188,7	–228,6
H2O(ж)	–285,8	70,1	–237,3
H2S(г)	–21,0	205,7	–33,8
H2SO4(ж)	–813,99	156,90	–690,14
J2(т)	0	116,7	0
J2(г)	0	260,6	0

Окончание прил. 3

Вещество	ΔН0298, кДж/моль	S0298, Дж/(моль·К)	ΔG0298, кДж/моль
К	0	64,3	0
КОН	–424,7	59,4	–380,2
Mg(т)	0	32,5	0
MgO(т)	–601,8	26,9	–569,6
Mg(OH)2(т)	–924,66	63,18	–833,75
MgSO4(т)	–1287,42	91,55	–1173,25
MgСO3(т)	–1113	65,7	–1029,3
N2(г)	0	191,5	0
NH3(г)	–46,2	192,6	–16,7
NH4Cl(т)	–315,39	94,5	–204,0
NH4NO3(т)	–365,4	151	–183,8
NO(г)	90,3	210,6	86,6
NO2(г)	33,5	240,2	51,5
Na(т)	0	51,4	0
NaOH(т)	–426,3	64,2	–380,7
Ni(т)	0	29,8	0
NiO(т)	–239,7	38,0	–211,6
O2(г)	0	205,0	0
O3(г)	0	238,8	0
OF2(г)	25,1	247,0	42,5
Р(белый)	0	44,3	0
Р(красный)	0	22,8	0
P2O3(т)	–820	173,5	–
P2O5(т)	–1492	114,5	–1348,8
Pb(т)	0	64,9	0
PbO(т)	–219,3	66,1	–189,1
PbO2(т)	–276,6	74,9	–218,3
PCl3(г)	–287,02	311,71	–267,98
PCl5(г)	–374,89	364,47	–305,10
S(ромб,)	0	31,8	0
SO2(г)	–296,9	248,1	–300,2
SO3(г)	–395,8	256,7	–371,2
Si(т)	0	18,7	0
SiCl4(ж)	–687,8	239,7	–
SiH4(г)	34,7	204,6	57,2
SiO2(т)	–910,9	41,8	–856,7
SnO(т)	–286,0	56,5	–256,9
SnO2(т)	–580,8	52,3	–519,3
SrCO3(т)	–1227,0	97,2	–1255,97
Ti(т)	0	30,6	0
TiCl4(ж)	–804,2	252,4	–737,4
TiO2(т)	–943,9	50,3	–888,6
TlH(г)	204,62	215,1	140,52
WO3(т)	–842,7	75,9	–763,9
Zn(т)	0	41,6	0
ZnO(т)	–350,6	43,6	–320,7

ПРИЛОЖЕНИЕ 4

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде

Ионы

–

–

–

м

м

н

н

н

м

н

н

н

н

н

н

н

н

н

м

м

н

н

м

м

н

н

м

н

н

н

–

м

–

–

н

н

м

–

н

н

н

м

н

–

–

–

–

н

н

н

м

н

н

н

н

н

н

–

–

–

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

–

н

н

н

–

–

–

н

–

н

м

м

н

м

н

м

м

н

н

н

н

н

н

н

–

н

н

н

н

–

–

н

–

н

н

–

н

–

–

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

–

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

м

м

м

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

Обозначения: м – малорастворимые; н – нерастворимые; – – не существуют;  – растворимые.

ПРИЛОЖЕНИЕ 5

Электрохимический ряд напряжения металлов

Электрод	Электродный процесс	Значение , В
		–3,045
		–2,925
		–2,924
		–2,923
		–2,866
		–2,714
		–2,363
		–1,663
		–1,630
		–1,179
		–0,763
		–0,744
		–0,440
		–0,403
		–0,277
		–0,250
		–0,136
		–0,126
		–0,037
		0
		0,215
		0,337
		0,520
		0,799
		0,850
		1,188
		1,498
		1,692

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ........................................................................................................ 3

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО НАПИСАНИЮ

И ОФОРМЛЕНИЮ контрольной РАБОТы и отчетов..................... 4

КРАТКОЕ СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.................................................. 5

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ................................................... 10

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ....................................... 13

1.1. Теоретические сведения................................................................. 13

1.2. Примеры решения задач................................................................. 17

1.3. Индивидуальные задания............................................................... 19

2. СТРОЕНИЕ АТОМА................................................................................... 23

2.1. Теоретические сведения................................................................. 23

2.2. Примеры решения задач................................................................. 28

2.3. Индивидуальные задания............................................................... 30

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.. 32

3.1. Теоретические сведения................................................................. 32

3.2. Примеры решения задач................................................................. 39

3.3. Индивидуальные задания............................................................... 39

4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.............................................................................. 42

4.1. Теоретические сведения................................................................. 42

4.2. Примеры решения задач................................................................. 48

4.3. Индивидуальные задания............................................................... 49

5. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВО ТВЕРДОГО ВЕЩЕСТВА.......................... 50

5.1. Теоретические сведения................................................................. 50

5.2. Индивидуальные задания............................................................... 54

6. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.

НАПРАВЛЕНИЕ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ........ 56

6.1. Теоретические сведения................................................................. 56

6.2. Примеры решения задач................................................................. 61

6.3. Индивидуальные задания............................................................... 64

7. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ................................................................ 67

7.1. Теоретические сведения................................................................. 67

7.2. Примеры решения задач................................................................. 71

7.3. Индивидуальные задания............................................................... 73

8. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ............. 76

8.1. Теоретические сведения................................................................. 76

8.2. Примеры решения задач................................................................. 77

8.3. Индивидуальные задания............................................................... 78

 

 

9. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.

Реакции в растворах электролитов........................................ 80

9.1.Теоретические сведения.................................................................. 80

9.2. Примеры решения задач................................................................. 85

9.3. Индивидуальные задания............................................................... 87

10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.................. 89

10.1. Теоретические сведения............................................................... 89

10.2. Примеры решения задач............................................................... 93

10.3. Индивидуальные задания............................................................. 95

11. ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ. РЯД НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ.

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.......................................................... 96

11.1. Теоретические сведения............................................................... 96

11.2. Примеры решения задач............................................................ 100

11.3. Индивидуальные задания........................................................... 102

12. ЭЛЕКТРОЛИЗ......................................................................................... 106

12.1. Теоретические сведения............................................................ 106

12.2. Примеры решения задач............................................................ 111

12.3. Индивидуальные задания........................................................... 113

13. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ....................................................................... 116

13.1. Теоретические сведения............................................................ 116

13.2. Примеры решения типовых задач............................................ 119

13.3. Индивидуальные задания........................................................... 121

Заключение.............................................................................................. 124

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК........................................................... 125

ПРИЛОЖЕНИЕ 1. Образцы титульных листов

ПРИЛОЖЕНИЕ 2. Периодическая система элементов....... 128

ПРИЛОЖЕНИЕ 3. Термодинамические константы

                          веществ....................................................................... 129

ПРИЛОЖЕНИЕ 4. Таблица растворимости кислот,

                          солей и оснований в воде............................... 131

ПРИЛОЖЕНИЕ 5. Электрохимический ряд

                          напряжения металлов....................................... 132

 

Учебное издание

 

Муромцева Елена Владимировна

 

ХИМИЯ

 

Учебное пособие

 

Редактор А.А. Иванова

Технический редактор С.С. Заикина

————————————————————————————

План 2016 г. Поз. 9.28. Подписано в печать 17.03.2016.

Уч.-изд. л. 8,5. Усл. печ. л. 7,9. Зак. 23. Тираж 200 экз. Цена 235 руб.

————————————————————————————

Издательство двгупс

680021, г. Хабаровск, ул. Серышева, 47.

* В задачах на квантовые числа существует определенная условность. Мы полагаем, что самый первый электрон, начинающий заселять электронное облако в любом атоме, имеет спин s = +1/2. На самом деле для электронов со спином +1/2 и
–1/2 это равновероятно. Так, при образовании атомов водорода в недрах звезд все они имеют электронную оболочку 1s¹, но 50 % атомов водорода имеют электроны с s = +1/2, и 50 % – электроны с s = –1/2. Приведенные здесь задачи предлагается решить в рамках введенной нами условности.

⇐ Предыдущая11121314151617181920

Поделиться: