Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Периодическая система элементов⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 20
Периоды |
ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ | ||||||||||||
| I | II | III | IV | V | VI | VII |
VIII | |||||||
| 1 | H 1 Водород 1,008 | Не 2 Гелий 4,00 | ||||||||||||
| 2 | Li 3 Литий 6,94 | Be 4 Бериллий 9,01 | В 5 Бор 10,81 | С 6 Углерод 12,01 | N 7 Азот 14,1 | О 8 Кислород 16,00 | F 9 Фтор 19,00 | Ne 10 Неон 20,18 | ||||||
| 3 | Na 11 Натрий 22,99 | Mg 12 Магний 24,31 | Al 13 Алюминий 26,98 | Si 14 Кремний 28,09 | Р 15 Фосфор 30,97 | S 16 Сера 32,06 | Cl 17 Хлор 35,45 | Ar 18 Аргон 39,95 | ||||||
| 4 | K 19 Калий 39,10 | Са 20 Кальций 40,08 | 21 Sc Скандий 44,96 | 22 Ti Титан 47,90 | 23 V Ванадий 50,94 | 24 Cr Хром 52.00 | 25 Mn Марганец 54,94 | 26 Fe Железо 55,85 | 27 Со Кобальт 58,93 | 28 Ni Никель 58,70 | ||||
| 29 Cu Медь 63,54 | 30 Zn Цинк 65,37 | Ga 31 Галлий 69,72 | Ge 32 Германий 72.61 | As 33 Мышьяк 74,92 | Se 34 Селен 78,96 | Br 35 Бром 79,90 | Kr 36 Криптон 83,80 | |||||||
| 5 | Rb 37 Рубидий 85,47 | Sr 38 Стронций 87,62 | 39 Y Иттрий 88,90 | 40 Zr Цирконий 91,22 | 41 Nb Ниобий 92,91 | 42 Mo Молибден 95,94 | 43 Тс Технеций 99 | 44 Ru Рутений 101,07 | 45 Rh Родий 1.2,90 | 46 Pd Палладий 106,42 | ||||
| 47 Ag Cеребро 107.9 | 48 Cd Кадмий 112,41 | In 49 Индий 114,82 | Sn 50 Олово 118,71 | Sb 51 Сурьма 121,76 | Te 52 Теллур 127,60 | J 53 Йод 126,90 | Xe 54 Ксенон 131,30 | |||||||
| 6 | CS 55 Цезий 132,9 | Ва 56 Барий 137,33 | 57 * La Лантан 138,90 | 72 Hf Гафний 178,49 | 73 Та Тантал 180,94 | 74 W Вольфрам 183,84 | 75 Re Рений 186,20 | 76 Os Осьмий 190,23 | 77 Ir Иридий 192,22 | 78 Pt Платина 195,08 | ||||
| 79 Au Золото 197,0 | 80 Hg Ртуть 200,59 | Tl 1 Таллий 204,38 | Pb 82 Свинец 207,2 | Bi 83 Висмут 208,98 | Ро 84 Полоний 210 | At 85 Астат 210 | Rn 86 Радон 222,02 | |||||||
| 7 | Fr 87 Франций 223 | Ra 88 Радий 226,03 | 89 ** Ac Актиний 227,03 | 104 Rf Резерфордий 261,11 | 105 Db Дубний 262,11 | 106 Sg Сиборгий 263,12 | 107 Bh Борий 262.12 | 108 Hs Хассий 265 | 109 Mt Мейтнерий 266 | 110 Ds 271 | ||||
| 111 Rg 272 | 112 Uub 285 | Uut 113 284 | Uuq 114 289 | Uup 115 288 | Uuh 116 292 | Uus 117 310? | Uuo 118 314? | |||||||
| *Ланта ноиды | Ce58 Церий 140,12 | Pr 59 Празео- дим 40,9 | Nd 60 Неодим 144,24 | Pm 61 Прометий 145 | Sm 62 Самарий 150,4 | Eu 63 Европий 151,96 | Gd 64 Гадолиний 157,9 | Tb 65 Тербий 58,92 | D у 66 Диспро- зий 162,5 | Но 67 Гольмий 164,93 | Er 68 Эрбий 167,26 | Tm 69 Тулий 168,93 | Yb 70 Иттербий 173,04 | Lu 71 Лютеций 174,97 |
| **Акти ноиды | Th90 Торий 232,04 | Pa 9 1 Протакти- ний 231 | U 92 Уран 38,03 | Np 93 Нептуний 237 | Pu 94 Плутоний 244 | Am 95 Америций 243 | Cm 9 6 Кюрий 247 | Bk 97 Берклий 247 | Cf 98 Калифор- ний 251 | Es 99 Эйнштей- ний 254 | Fm100 Фермий 257 | Md101 Менделе- вий 258 | No102 Нобелий 259 | Lr103 Лоурен- сий 260 |
|
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Термодинамические константы веществ
| Вещество | ΔН0298, кДж/моль | S0298, Дж/(моль·К) | ΔG0298, кДж/моль |
| Al(т) | 0 | 28,33 | 0 |
| Al2O3(т) | –1675,69 | 50,92 | –1582,27 |
| Al(OH)3(т) | –1276,1 | 83,8 | –1157,0 |
| ВаО(т) | –553,6 | 70,3 | –528,0 |
| Ва(ОН)2(т) | –946,1 | 103,8 | –886,2 |
| ВаСО3(т) | –1211,0 | 112,1 | –1244,41 |
| С(алмаз) | 0 | 2,4 | 0 |
| C(графит) | 0 | 5,7 | 0 |
| CH4(г) | –74,9 | 186,2 | –50,8 |
| C2H2(г) | 226,8 | 200,8 | 209,2 |
| C2H4(г) | 52,3 | 219,4 | 68,1 |
| C2H6(г) | –89,7 | 229,5 | –32,9 |
| C6H6(ж) | 82,9 | 269,2 | 129,7 |
| C2H5OH(ж) | –277,6 | 160,7 | –174,8 |
| CO(г) | –110,5 | 197,5 | –137,1 |
| CO2(г) | –393,5 | 213,7 | –394,4 |
| Ca(т) | 0 | 41,63 | 0 |
| CaCO3(т) | –1207,0 | 88,7 | –1127,7 |
| CaO(т) | –635,5 | 39,7 | –604,2 |
| Ca(OH)2(т) | –986,6 | 76,1 | –896,8 |
| Cl2(г) | 0 | 222,9 | 0 |
| Cu(т) | 0 | 33,3 | 0 |
| CuO(т) | –162,0 | 42,6 | –129,9 |
| Cu(OH)2(т) | –444,0 | 70,2 | –359,8 |
| Fe(т) | 0 | 27,15 | 0 |
| FeO(т) | –264,8 | 60,8 | –244,3 |
| Fe2O3(т) | –822,2 | 87,4 | –740,3 |
| Fe3O4(т) | –1117,1 | 146,2 | –1014,2 |
| FeCl3(т) | –401,8 | 119,4 | –302,0 |
| Fe(OH)3(т) | –841,0 | 96,6 | –6946 |
| F2(г) | 0 | 202,9 | 0 |
| H2(г) | 0 | 130,52 | 0 |
| HBr(г) | –36,3 | 198,6 | –53,3 |
| HCN(г) | 135,0 | 113,1 | 125,5 |
| HCl(г) | –91,8 | 186,8 | –94,79 |
| HF(г) | –270,7 | 178,7 | –272,8 |
| HJ(г) | 26,6 | 206,5 | 1,8 |
| H2O(г) | –241,8 | 188,7 | –228,6 |
| H2O(ж) | –285,8 | 70,1 | –237,3 |
| H2S(г) | –21,0 | 205,7 | –33,8 |
| H2SO4(ж) | –813,99 | 156,90 | –690,14 |
| J2(т) | 0 | 116,7 | 0 |
| J2(г) | 0 | 260,6 | 0 |
Окончание прил. 3
| Вещество | ΔН0298, кДж/моль | S0298, Дж/(моль·К) | ΔG0298, кДж/моль |
| К | 0 | 64,3 | 0 |
| КОН | –424,7 | 59,4 | –380,2 |
| Mg(т) | 0 | 32,5 | 0 |
| MgO(т) | –601,8 | 26,9 | –569,6 |
| Mg(OH)2(т) | –924,66 | 63,18 | –833,75 |
| MgSO4(т) | –1287,42 | 91,55 | –1173,25 |
| MgСO3(т) | –1113 | 65,7 | –1029,3 |
| N2(г) | 0 | 191,5 | 0 |
| NH3(г) | –46,2 | 192,6 | –16,7 |
| NH4Cl(т) | –315,39 | 94,5 | –204,0 |
| NH4NO3(т) | –365,4 | 151 | –183,8 |
| NO(г) | 90,3 | 210,6 | 86,6 |
| NO2(г) | 33,5 | 240,2 | 51,5 |
| Na(т) | 0 | 51,4 | 0 |
| NaOH(т) | –426,3 | 64,2 | –380,7 |
| Ni(т) | 0 | 29,8 | 0 |
| NiO(т) | –239,7 | 38,0 | –211,6 |
| O2(г) | 0 | 205,0 | 0 |
| O3(г) | 0 | 238,8 | 0 |
| OF2(г) | 25,1 | 247,0 | 42,5 |
| Р(белый) | 0 | 44,3 | 0 |
| Р(красный) | 0 | 22,8 | 0 |
| P2O3(т) | –820 | 173,5 | – |
| P2O5(т) | –1492 | 114,5 | –1348,8 |
| Pb(т) | 0 | 64,9 | 0 |
| PbO(т) | –219,3 | 66,1 | –189,1 |
| PbO2(т) | –276,6 | 74,9 | –218,3 |
| PCl3(г) | –287,02 | 311,71 | –267,98 |
| PCl5(г) | –374,89 | 364,47 | –305,10 |
| S(ромб,) | 0 | 31,8 | 0 |
| SO2(г) | –296,9 | 248,1 | –300,2 |
| SO3(г) | –395,8 | 256,7 | –371,2 |
| Si(т) | 0 | 18,7 | 0 |
| SiCl4(ж) | –687,8 | 239,7 | – |
| SiH4(г) | 34,7 | 204,6 | 57,2 |
| SiO2(т) | –910,9 | 41,8 | –856,7 |
| SnO(т) | –286,0 | 56,5 | –256,9 |
| SnO2(т) | –580,8 | 52,3 | –519,3 |
| SrCO3(т) | –1227,0 | 97,2 | –1255,97 |
| Ti(т) | 0 | 30,6 | 0 |
| TiCl4(ж) | –804,2 | 252,4 | –737,4 |
| TiO2(т) | –943,9 | 50,3 | –888,6 |
| TlH(г) | 204,62 | 215,1 | 140,52 |
| WO3(т) | –842,7 | 75,9 | –763,9 |
| Zn(т) | 0 | 41,6 | 0 |
| ZnO(т) | –350,6 | 43,6 | –320,7 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 4
|
|
Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде
| Ионы | 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|
| – | – | – | м | м | н | н | н | м | н | н | н | н | н | н | н | н | |||||
| н | м | м | н | н | м | м | н | н | м | н | |||||||||||
| н | н | – | м | – | – | ||||||||||||||||
| н | н | м | – | ||||||||||||||||||
| н | н | н | м | н | – | – | – | ||||||||||||||
| – | |||||||||||||||||||||
| н | н | н | м | н | н | н | н | н | н | – | – | – | н | н | н | ||||||
| н | н | н | н | н | н | н | н | – | н | н | н | – | – | – | н | – | н | ||||
| м | м | н | м | н | |||||||||||||||||
| м | м | н | н | н | н | н | н | н | – | н | н | н | н | – | – | н | – | н | |||
| н | – | н | – | – | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | – | н | н | ||
| н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | ||||
| м | |||||||||||||||||||||
| м | м | ||||||||||||||||||||
| н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н | н |
ПРИЛОЖЕНИЕ 5
Электрохимический ряд напряжения металлов
| Электрод | Электродный процесс | Значение  , В
|
| 
| –3,045 |
| 
| –2,925 |
| 
| –2,924 |
| 
| –2,923 |
| 
| –2,866 |
| 
| –2,714 |
| 
| –2,363 |
| 
| –1,663 |
| 
| –1,630 |
| 
| –1,179 |
| 
| –0,763 |
| 
| –0,744 |
| 
| –0,440 |
| 
| –0,403 |
| 
| –0,277 |
| 
| –0,250 |
| 
| –0,136 |
| 
| –0,126 |
| 
| –0,037 |
| 
| 0 |
| 
| 0,215 |
| 
| 0,337 |
| 
| 0,520 |
| 
| 0,799 |
| 
| 0,850 |
| 
| 1,188 |
| 
| 1,498 |
| 
| 1,692 |
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ........................................................................................................ 3
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО НАПИСАНИЮ
И ОФОРМЛЕНИЮ контрольной РАБОТы и отчетов..................... 4
КРАТКОЕ СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.................................................. 5
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ................................................... 10
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ....................................... 13
1.1. Теоретические сведения................................................................. 13
1.2. Примеры решения задач................................................................. 17
1.3. Индивидуальные задания............................................................... 19
2. СТРОЕНИЕ АТОМА................................................................................... 23
2.1. Теоретические сведения................................................................. 23
2.2. Примеры решения задач................................................................. 28
2.3. Индивидуальные задания............................................................... 30
3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.. 32
3.1. Теоретические сведения................................................................. 32
3.2. Примеры решения задач................................................................. 39
|
|
3.3. Индивидуальные задания............................................................... 39
4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.............................................................................. 42
4.1. Теоретические сведения................................................................. 42
4.2. Примеры решения задач................................................................. 48
4.3. Индивидуальные задания............................................................... 49
5. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВО ТВЕРДОГО ВЕЩЕСТВА.......................... 50
5.1. Теоретические сведения................................................................. 50
5.2. Индивидуальные задания............................................................... 54
6. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.
НАПРАВЛЕНИЕ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ........ 56
6.1. Теоретические сведения................................................................. 56
6.2. Примеры решения задач................................................................. 61
6.3. Индивидуальные задания............................................................... 64
7. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ................................................................ 67
7.1. Теоретические сведения................................................................. 67
7.2. Примеры решения задач................................................................. 71
7.3. Индивидуальные задания............................................................... 73
8. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ............. 76
8.1. Теоретические сведения................................................................. 76
8.2. Примеры решения задач................................................................. 77
8.3. Индивидуальные задания............................................................... 78
9. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
Реакции в растворах электролитов........................................ 80
9.1.Теоретические сведения.................................................................. 80
9.2. Примеры решения задач................................................................. 85
9.3. Индивидуальные задания............................................................... 87
10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.................. 89
10.1. Теоретические сведения............................................................... 89
10.2. Примеры решения задач............................................................... 93
10.3. Индивидуальные задания............................................................. 95
11. ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ. РЯД НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ.
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.......................................................... 96
11.1. Теоретические сведения............................................................... 96
11.2. Примеры решения задач............................................................ 100
11.3. Индивидуальные задания........................................................... 102
12. ЭЛЕКТРОЛИЗ......................................................................................... 106
12.1. Теоретические сведения............................................................ 106
12.2. Примеры решения задач............................................................ 111
|
|
12.3. Индивидуальные задания........................................................... 113
13. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ....................................................................... 116
13.1. Теоретические сведения............................................................ 116
13.2. Примеры решения типовых задач............................................ 119
13.3. Индивидуальные задания........................................................... 121
Заключение.............................................................................................. 124
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК........................................................... 125
ПРИЛОЖЕНИЕ 1. Образцы титульных листов
ПРИЛОЖЕНИЕ 2. Периодическая система элементов....... 128
ПРИЛОЖЕНИЕ 3. Термодинамические константы
веществ....................................................................... 129
ПРИЛОЖЕНИЕ 4. Таблица растворимости кислот,
солей и оснований в воде............................... 131
ПРИЛОЖЕНИЕ 5. Электрохимический ряд
напряжения металлов....................................... 132
Учебное издание
Муромцева Елена Владимировна
ХИМИЯ
Учебное пособие
Редактор А.А. Иванова
Технический редактор С.С. Заикина
————————————————————————————
План 2016 г. Поз. 9.28. Подписано в печать 17.03.2016.
Уч.-изд. л. 8,5. Усл. печ. л. 7,9. Зак. 23. Тираж 200 экз. Цена 235 руб.
————————————————————————————
Издательство двгупс
* В задачах на квантовые числа существует определенная условность. Мы полагаем, что самый первый электрон, начинающий заселять электронное облако в любом атоме, имеет спин s = +1/2. На самом деле для электронов со спином +1/2 и
–1/2 это равновероятно. Так, при образовании атомов водорода в недрах звезд все они имеют электронную оболочку 1s1, но 50 % атомов водорода имеют электроны с s = +1/2, и 50 % – электроны с s = –1/2. Приведенные здесь задачи предлагается решить в рамках введенной нами условности.
