Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Активность и ионная сила растворов сильных электролитов
Свойства растворов сильных электролитов указывают на формально неполную диссоциацию последних. Это связано с электростатическим (Кулоновским) взаимодействием между ионами, окруженными сольватными оболочками. Количественной характеристикой взаимодействия является коэффициент активности f. Коэффициент активности f показывает, насколько поведение ионов в растворе сильного электролита при данной концентрации отличается от их поведения при бесконечном разбавлении. Фактическая (активная) концентрация ионов уменьшается. Аналитически молярная концентрация катионов и анионов () связана с
, (9.1)
где f – коэффициент активности; – молярная концентрация ионов, моль/дм3. Для определения f нужно вычислить ионную силу раствора. Ионной силой раствора называется полусумма произведений концентраций всех ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их зарядов:
I = 0,5å z2, (9.2)
где – моляльная концентрация иона, моль/кг; z – его заряд. Уравнение Дебая-Хюккеля позволяет найти коэффициент активности: –lgf = 0,502 z2(I)1/2. При разбавлении коэффициент активности увеличивается и при бесконечном разбавлении сильных электролитов () a» с. Концентрацию ионов в сильном электролите можно рассчитать по формуле
, (9.3)
где – число ионов данного вида; – степень диссоциации; – молярная концентрация электролита, моль/дм3. Диссоциация слабых электролитов представляет обратимый процесс, причем равновесие сильно смещено влево СН3СООН «СН3СОО– + Н+. Данное равновесие характеризуется константой равновесия, которая называется константой диссоциации КД и имеет вид: , где , – концентрация ионов, моль/дм3; – концентрация молекул кислоты, моль/дм3. В общем виде КД записывается на основании закона действующих масс: Константа диссоциации указывает на прочность молекул в данном растворе. Чем больше константа диссоциации, тем сильнее диссоциирует электролит, следовательно, менее устойчивы его молекулы. Величина КД зависит от природы электролита, температуры и не зависит от концентрации.
Закон разбавления Оствальда связывает КД и a зависимостью: если степень диссоциации электролита очень мала, то
, (9.4)
где с(x) – молярная концентрация электролита, моль/дм3. Равновесие KA «K+ + A– слабых электролитов можно смещать вправо или влево, изменяя концентрацию или температуру, а также изменяя равновесную концентрацию находящихся в растворе ионов. Слабые электролиты – многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют обратимо по ступеням, причем диссоциация протекает главным образом по первой ступени, в меньшей мере по второй и в незначительной степени – по третьей. Многоосновные кислоты I ступень ; II ступень . Многокислотные основания I ступень ; II ступень . Концентрацию ионов моль/дм3 в слабом электролите можно рассчитать по формуле
. (9.5) Слабые электролиты диссоциируют ступенчато, следовательно, n = 1. Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и направлены в сторону образования легколетучих, нерастворимых, слабодиссоциирующих и комплексных соединений. При составлении ионно-молекулярных соединений формулу записывают в таком виде, в каком находится в растворе большая часть всего вещества, т. е. формулу слабых электролитов, труднорастворимых и газообразных соединений записывают в молекулярном виде, сильных растворимых электролитов – в ионном. Например: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaCl, Al3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– = Al(OH)3¯ + 3Na+ + 3Cl–. Исключив ионы, не участвующие в реакции, получим сокращенное ионно-молекулярное уравнение Al3+ + 3OH– = Al(OH)3¯.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 173; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.22.135 (0.009 с.) |