Химическая кинетика и химическое равновесие

7. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

8. Зависимость скорости реакций от природы реагирующих веществ и температуры (правило Вант-Гоффа, энергия активации).

9. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие Константа равновесия.

10. Условия химического равновесия. Константа химического равновесия гомогенных и гетерогенных систем.

11. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Строение атома

12. Современное представление о строение атома и элементарных частицах. Протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Изотопы, изобары.

13. Квантово-механическая модель атома. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Атомные электронные орбитали. Принцип Паули. Правило Гунда.

14. Строение многоэлектронных атомов. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей электронами. Правило Клечковского.

Периодическая система элементов (ПСЭ)

15. Периодическая система Д.И. Менделеева. Физический смысл периодов и групп. Изменение свойств элементов по периодам и группам.

16. Окислительно-восстановительные свойства нейтральных атомов: металлы, неметаллы, инертные элементы. (Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность). Изменение свойств атомов по периодам и группам ПСЭ.

Химическая связь

17. Химическая связь по методу валентных связей. Основные характеристики.

18. Образование химической связи по методу молекулярных орбиталей.

19. Типы химических связей и типы молекул.

20. Виды ковалентной связи. Ионная связь. Примеры и свойства веществ.

21. Направленность ковалентной связи (s и p-связи), гибридизация атомных электронных орбиталей, формы молекул.

Строение веществ

22. Агрегатное состояние вещества. Свойства аморфных и кристаллических веществ.

23. Определение кристаллической решетки, ее свойства.

24. Типы кристаллов их свойства. Понятие о металлической связи.

25. Зонная теория строения твердого тела: проводники, полупроводники, изоляторы.

26. Дефекты реальных кристаллов. Собственная и примесная проводимость полупроводников.

Растворы

27. Растворы (общие понятия). Теория процессов растворения.
Термодинамика растворения.

28. Способы выражения концентрации растворов.

29. Общие свойства растворов.

30. Свойств водных растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты Степень диссоциации. Константы диссоциации.

31. Гидролиз солей. Виды гидролиза, способы усиления.

32. Дисперсные системы. Классификация. Способы получения коллоидных растворов. Свойства. Устойчивость коллоидных растворов, коагуляция.

Химия элементов

33. Распространенность металлов в земной коре. Классификация металлов, зависимость их свойств от положения в ПСЭ Д.И. Менделеева.

34. Основные физические и химические свойства металлов. Отношение металлов к кислороду воздуха, воде, кислотам, щелочам.

35. Основные физические и химические свойства неметаллов.

Электрохимия

36. Понятие об электродном потенциале металла. Ряд электрохимического напряжения металлов, его свойства. Уравнения Нернста.

37. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Применение гальванических элементов. Понятие ЭДС. Типы гальванических элементов.

38. Типы электродов (I, II, газовые, окислительно-восстановительные).

39. Электрохимические источники тока.

40. Электрохимические источники тока: щелочные аккумуляторы.

41. Устройство и работа свинцового аккумулятора.

42. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея.

43. Электролиз. Практическое применение при получении чистых металлов, гальванопокрытий, электрохимическая обработка металлов и др. (примеры).