Условный (промежуточный) метод

Условимся, что более электроотрицательный атом, смещая к себе одну электронную пару, приобретает заряд –1, две электронных пары — заряд –2. Связь между одинаковыми атомами не дает вклада в степень окисления, следовательно, для атомов С–С степень окисления равна 0. В ковалентной связи C–H углероду соответствует заряд –1 (более электроотрицательный), а в связи C–O заряд углерода равен +1 (менее электроотрицательный).

Степень окисления атома в молекуле подсчитывается как алгебраическая сумма зарядов, которые дают все связи данного атома.

Например, в молекуле хлорметана CH3Cl, три связи C–H дают суммарный заряд на атоме C, равный –3, а связь C–Cl — заряд +1. Следовательно, степень окисления атома углерода в этом соединении равна: –3 + 1 = –2.

 

 

Самостоятельная работа "Химический пазл"

Формулы химических соединений могут быть изображены по-разному.

Определение

Структурная формула — форма записи, отображающая химическое строение (структуру) молекулы, составленная из символов химических элементов и специальных знаков (черточек), обозначающих взаимосвязь элементов в соответствии с их валентностью.

Например,

Рисунок 1. Структурная формула хлорной кислоты (HClO4)

Для построения структурных формул необходимо знать валентность каждого элемента в рассматриваемом соединении.

Определение

Пространственная формула — структурная формула, отражающая расположение элементов в пространстве относительно друг друга.

 

 

Наиболее наглядной формой изображения молекулы является ее шаростержневая модель (рисунок 2), однако на подобных рисунках иногда не отображают кратность связи (сравните с рисунком 1).

Рисунок 2. Пространственные формулы хлорной кислоты (HClO4)

Модель дает представление не только о расположении элементов в пространстве относительно друг друга, но и соотношениях длин связи и валентных углах. На таких изображениях общепринято использовать одни и те же цвета для обозначения атомов элементов:

атомов элементов:

 

 

Название элемента	Символ элемента	Цвет условного обозначения атома элемента
водород	H	белый
кислород	O	красный
углерод	C	серый (черный)
сера	S	желтый
хлор	Cl	салатовый
фосфор	P	фиолетовый
калий	K	сиреневый
натрий	Na	сиреневый

Таблица 1. Общепринятые цвета условного обозначения атомов различных элементов

Попробуйте изготовить структурные формы молекул своими руками, это будет напоминать пазл.

ЧТО ПОНАДОБИТСЯ:

• плотный разноцветный картон (бумага)
• ножницы
• ручка (фломастеры)

КАК СДЕЛАТЬ:

1. Разлинуйте лист картона (плотной бумаги) на квадраты размером 1 см x 1 см
2. Габариты каждого пазла будут 5 х 5 (включая выступы)
3. Пазл с элементом, имеющим положительную степень окисления, будет иметь столько выступов, какова его степень окисления. Например, пазлы, отражающие Na+,Ca2+,Al3+
4. Элемент с отрицательной степенью окисления будет иметь столько "впадин", каково значение его степени окисления. Например:
5. Обратите внимание, что некоторые элементы имеют несколько распространенных степеней окисления. В таком случае понадобится несколько пазлов для одного элемента. Выполните их в одном цвете. Общепринятые цвета, используемые для обозначений элементов приведены в таблице 1 (см. выше).
6. Распространенные степени окисления некоторых элементов представлены в таблице:

Элемент	Характерные для него степени окисления
водород H	+1
щелочные металлы (элементы IA-подгруппы) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr	+1
элементы IIA-подгруппы + Zn, Cu Be, Mg, Ca, Sr, Ba +Zn, Cu	+2
В, Al	+3
Fe, Cr	+2, +3
N	-3, +1, +2, +3, +4, +5
S	-2, +4, +6
P	+3, +5
галогены (элементы VIIA-подгруппы) F Cl, Br, I	-1 -1, +1, +3, +5, +7
кислород	-2
C, Si	-4, +2, +4

Таблица 2. Распространенные степени окисления некоторых элементов