слабое основание и сильная кислота

I FeCl₂ + H₂O ↔ Fe(OH)Cl + HCl

II Fe(OH)Cl + H₂O ↔Fe(OH)₂ + HCl (кислая среда)

Слабое основание и слабая кислота  

CH₃COONH₄+ H₂O↔ CH₃COOH + NH₄OH гидролиз полностью.

Кг=К воды/К к-ты * К основ.

4)сильное основ и сильная к-та (NaCl) гидролиз не идет среда нейтральна.

 

Вопрос 34 Буферные системы

Р-ры обладающие способностью сохранять практически постоянным pH получили название буферных смесей. Как правило они состоят из р-ров слабой кислоты и соли образованной этой же кислотой и сильным основанием (CH₃COOH+ CH₃COONa)

Или из р-ров слаб. Основ и соли этого основания и сильной кислоты (NH₄OH+ NH₄Cl)

pH=pK-lg Ckислоты/Ccoли || pK=- lgKд кислоты

pH=14-pK+lgCосн/Соли

Вопрос 35 Равновесие осадок р-р

Равновесие осадок - р-р электролита определяющее растворимость в-ва,характеризуется константой равновесия,которая называет произведение растворимости.(ПР)

Чем меньше ПР тем менее растворим данный электролит. Насыщенный р-р – р-р находящийся в равновесии с растворенным в-вом. Растворимость - концентрация некоторого в-ва в растворе.

Правило ПР формулируется: для насыщенного р-ра труднорастворимого электролита произведение активностей ионов возведенных в степени их стехиом. коэф. Есть величина постоянная при данной температуре. Постоянство ПР не означает постоянства концентрация отдельных ионов. Конц. можно изменять→сместится равновесие. Сдвиг равновесия сопровождается выпадением осадка.

Если ПР <[][] осадок выпадает, если ПР>[][] осадок растворяется.

Вопрос 36 Коллоидные системы.Частицы

Коллоидное состояние-область размеров в которой св-ва в-ва сильно зависят от величины частиц. Необходимым условием сущ. коллоид. системы:отсутсвие химического взаимодействия между компонентами.

Золь - коллоидная система с твердой фазой, аэрозоль – газ, жидкость- лиозоль

Переход к коллоидно-дисперсному сост. осущ при измельчении, дроблении в-ва дисперсной фазы до частиц коллоидных размеров, для чего необходимо затратить энергию. 2 класса систем: 1)лиофильные(обратимые)- в общ. случае являются растворимыми и не могут участвовать в коллоидной системе.

2)лиофобные(необратимые)- процесс образования коллоидной сис-мы невозможен как самопроизвольный.

Вопрос 37 Коллоидные системы

K[Al(OH)₄] 4- координационное число. А выражение в [] - лиганд.

[Cu(NH₃)₃ ]

Вопрос 38 ОВР

ОВР- реакции в которых происходит обмен электронами между молекулами или ионами.

Любые реальные процессы являются о-в в том смысле что один из участников окисляется а другой восстанавливается. Окисление -потеря электронов, восстановлени е- присоединение электронов.

K₂Cr₂O₇ + HCl

Полуреакция о-ия 2Cl^- - 2e=Cl₂

Полуреакция в-ия Cr₂O₇ ^2- + 14H⁺ + 6e= 2Cr³⁺ + 7H₂O (кислая среда)

Вопрос 39 Электродный потенциал

Разность потенциалов возникающую на границе раздела система-раствор называют электродным потенциалом. Если металл опустить в р-р его соли с акивностью ионов металла равной 1,то такой потенциал называется стандартным электродным потенциалом

i)Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

ii)величина элек.потенциала мет. зависит от св-в металла, активности его ионов в р-ре. и температуры. Эта зависимость выражается Ур-ием Нернста: Eme=E⁰ me+ RT/nFln a _Me * mH₂0 F- число фарадея (96500 Кл) произведение а и м – активность ионов Ме в растворе.

iii)факторы: 1)природа металла2) конц. ионов мет. в растворе 3)температура.

Вопрос 40 Электролиз

Электролиз-окисл.- восстанов процесс протекающий при прохождении эл. тока через р-р или расплав электролита. Катод-восстановитель, анод-окислитель.

Надо различать электролиз расплавов электролитов и растворов. В последнем случае в процессах участвуют молекулы растворителя. Зависимость между кол-вом электричества проходящего через р-р и кол-вами в-в выделяющихся на электродах опред законом Фарадея

I) кол-во в-в выделяющихся на электродах прямо пропорционалны кол-у электричества прошедшего через р-р электролита

II) кол-ва различных в-в выделенных одним и тем же кол-вом электрич. Прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. M= ЭQ/F

т.к Q=I*t тогда m=Э*I*t/F т.к Э=A/n тогда m=A*I*t/nF

Электролиз водных растворов – с нерастворимыми анодами: они отнимают е-ны от анионов электролита катод передает е-ны катионам р-ра.