Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Закон авогадро. Относительная плотность газа.
При одинаковых условиях (р и т) в равных объемах разных газов содержится одинаковое число молекул. Следствием закона Авогадро является постоянство молярных объемов любых газов. При н.у. (т=0 р=1 атм.) молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль 2ое следствие: Плотности газов пропорциональны их молярным массам. Пример: кислород и водород. Отношение плотностей двух газов называют относительной плотностью первого газа по второму. Вопрос 5: Энергия химической реакции - это энергия, которая выделяется или поглощается в результате химической реакции. Эта энергия возникает в результате того, что в ходе химической реакции разрываются одни связи и образуются другие, с другой энергией. Энергия химической реакции равна разности энергии химической связи в веществах реагентов и в веществах продуктов, и может выделятся в любом виде: механическая работа, теплота, свет и др. Экзотермическая реакция сопровождается выделением теплоты (понижением внутренней энергии) С+О2=СО2 + Q Эндотермическая реакция сопровождается поглощением теплоты (повышением внутренней энергии) Тепловой эффект реакции измеренный при постоянной температуре и давлении называется теплотой реакции.
Вопрос 6: Энтальпия образования вещества Δf H0 называется энтальпией реакции образования 1 моль этого вещества в стандартном состоянии из соответствующих простых веществ взятых также в стандартном состоянии Стандартное состояние вещества – это наиболее стабильная форма вещества при давлении 1 атм. и данной температуре. i нету ii Fe + S = 2O 2 = FeSO4 iii Cu+C + 3/2 О2 = СuCO3
Вопрос 7: Энтальпия химической реакции. Энтальпия химической реакции – это тепловой эффект реакции измеренный при постоянном давлении (ΔH) В экзотермической реакции теплота выделяется и энтальпия в системе уменьшается. В эндотермической реакции тепло поглощается и энтальпия в системе увеличивается. Закон Гесса – энтальпия химической реакции не зависит от способа ее проведения а зависит лишь от начального и конечного состоянии реагирующих веществ.
Вопрос 8: Миром движет энтропия. Энергия не может служить движущей силой. Идут только те процессы которые определяют увеличение энтропии- процесс выравнивая интенсивных параметров системы.
Системой называется часть вселенной выделенная физическими или мысленными границами для нашего рассмотрения. Обладает экстенсивными и интенсивными параметрами Экстенсивными свойствами системы называются те св-ва которые зависят от кол-ва вещества (объем и вес) Интенсивными св-ами сис. называются свойства независящие от кол-ва вещества. (плотность, температура, давление) Энтропия- мера беспорядка системы Термодинамическая вероятность W представляет собой число способов позволяющих различным способом расположить данное число частиц в пространстве(например в крист. решетке) При Т=0 для всех веществ существует только одна возможность расстановки частиц, тогда W=1 S=0 поэтому энтропия имеет абсолютные значения. В изолированных системах энтропия может только увеличиваться (необратимые процессы) или оставаться неизменной (обратимые процессы) Энтропия зависит от: А)температуры. При повышении температуры энтропия, при сообщении теплоты системе, ее энтропия возрастает, если тепло освобождается от системы то ее энтропия уменьшается. Б)количества вещества чем больше кол-во в-ва тем больше энтропия В)агрегатного состояния Вопрос 9: Энтальпия хим. реакции. Энтальпия хим. реакции это разность энтропий конечного и начального состояния системы.
1)S↑ тверд-жидкое-газообразное. Возрастает при переходе 2)S↓ при растворении газа в воде а)в эндотермическом процессе обратимом и необратимом ΔS>0 б)ΔS=0 в адиабатическом обратимом процессе 3)S↑ при увеличении объема системы. 4)S тем больше чем сложнее химический состав в-ва Для простого в-ва в стандартном состоянии S≠0,а энтропия образования ΔS=0 т.к. энтропии образования вычисляются из абсолютных значений энтропий веществ.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 60; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.150.89 (0.004 с.) |