Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Закон сохранения массы в химических превращениях. Обоснование. Условия его выполнения.Стр 1 из 5Следующая ⇒
Закон сохранения массы в химических превращениях. Обоснование. Условия его выполнения. В изолированной системе(такой которая не обменивается с внешней средой ни веществом ни энергией) масса продуктов реакции точно равна массе реагентов (ломоносов-ловуазье) Если в результате обмена с окр.средой система теряет или поглощает энергию, масса продуктов не равна массе исходных веществ. На практике изменение массы становится заметно только в ядерных реакциях, сопровождающихся выделением или поглощением энергии на 6-9 порядков больше чем в химических реакциях. Вопрос 2: Закон постоянства состава. Условия его выполнения. Всякое вещество имеет определенный состав независимо от способов его получения и относительных количеств исходных веществ. Неприменим к жидким и твердым растворам и кристаллическим веществам атомного и ионного строения. Если не учитывать примеси в любом веществе то закон постоянства состава является следствием того, что молекулы имеют определенный состав, определенный валентностями соединившихся атомов. Бертоллиды- вещества переменного состава Дальтониды- вещества постоянного состава Вопрос 3: Атомная единица массы. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Атомная единица массы равна 1/12 части атома С поэтому а.е.м. часто называет углеродной единицей массы. Масса у.е.= 1,6*10-27 Моль – единица количества вещества. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько структурных элементов сколько содержится атомов в С массов 0,012 кг. Молярная масса – масса одного моль вещества (кг/моль) Вопрос 4: Вопрос 10: Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы в природе Информация об энтропиях участвующих в реакции веществ недостаточно для решения вопроса о ее возможности. Должно учитыватся не только ΔS системы но и ΔS среды. Критерий возможности самопроизвольного процесса – увеличение энтропии мира ΔSм ΔSм=ΔSсист+ΔSсреды>0 Пример 2H2+O2=2H2O +571,7 кДж S0 2*130,6+205,1= 2*70,1 Дж/к*моль
Δ S0 = Σ S0 прод – Σ S0 реагенто = -326,5 Дж/К 139,8 — 466,3 В окружающей среде рассеялась теплота ΔH=571,7 кДж этой реации и при комнатной температуре Δ S среды= ΔH/T= 571700/298 = 1918,5 кДЖ
Общее значение Энтропии мира: -326,5+1918,5= 1592 Дж/К >>0 Поэтому данный процесс осуществляется как самопроизвольный. Для проведения обратного процесса нужно затратить работу.
Вопрос 11: Энергия Гиббса Δ G(изменение энергии Гиббса) равно максимально возможной работе которую система может выполнить во время протекания реакции. На любой процесс действуют два фактора: энтальпийный (ΔH) и энтропильный(T Δ S). При объединении этих двух факторов-получаем ΔH - TΔ S= ΔG Физ. Смысл энергии Гиббса: 1) если изменение ΔG P,T <0 то самопроизвольно идет процесс в заданном направлении 2)если ΔG>0 то самопроизвольно идет обратный процесс а прямая реакция не идет вообще. 3)если ΔG =0- наступает важнейшие термодинамическое равновесие. Вывод: Состояние термодинамического равновесии чрезвычайно устойчиво. Чтобы система вышла из состояния равновесия необходимо изменить какие либо внешние факторы (Т,Р, концентрацию) ΔG 0 =Σ ΔfG0 прод. - Σ ΔfG0 исх. В-в Стандартное состояние в-ва: наиболее устойчивое состояние вещества при данной температуре и давлении 1 атм. Стандартная энергия Гиббса образования в-ва: энергия Гиббса образования 1 моль в-ва в стандартном состоянии из соответсвующих простых в-в также взятых в станд. сост. ΔG= ΔG0 +RT ln П С продуктов/П С реагентов ΔG =0 равновесие ΔG0 = - RT ln П С продуктов/П С реагентов ΔG0 = -nFΔE0 ΔG>0 реакция не идет; ΔG<0 реакция идет; ΔG=0 равновесие ΔG0 >0 равновесие смещено влево ΔG0 <0 равновесие смещено вправо ΔG0 =0 обе реакции равновероятны.
Вопрос 13: Химическое равновесие. Условия равновесия: 1) изолированная система (не обменивается с внеш.средой ни в-вом ни энергией) 2) наличие реакции 3) обратимость реакции: кол-ва в-в должны быть дост. Чтобы они не могли полностью израсходоватся до достиж. Равновесия.
Вопрос 26:Электролиты. В-ва через которые прохождение электрического тока вызывает их передвижение в виде ионов и химические превращения в местах входа и выхода тока называются электролитами. Электролиты бывают твердыми и жидкими. Электролиты являются проводниками 2ого рода. Прохождение электрического тока сопровождается в местах его входа и выхода электрохимическими реакциями, которые протекают на границе между электродом (проводником 1ого рода) и электролитом. Р-чия заключается в обмене электронами между электродом и ионами. На аноде электроны переходя от иона к электроде а на катоде наоборот. Примеры: катодные Fe3+ +e →Fe2+ анодные Fe2+→Fe 3+ + e
Вопрос 30: Кислоты Кислота – в-во способное отдавать ионы. Слабые кислоты (HF,H2S, H3PO4 H2S03 , H2CO3 ) Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4) нерастворимая кислота H2SiO3 . Применение: изготовление лекарств, получение солей, при производстве каких либо изделий из металлов. Вопрос 31 Основания Основание – в-во способное принять протон. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые(Cu(OH) 2 ,Fe(OH)3 , Zn(OH)2 ) Применение: в промышленности (NaOH для очистки нефти и производства мыла) и в быту (Ca(OH) 2 гашеная известь для борьбы с насекомыми) Вопрос 32 Соли Соли-электроиты при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотных остатков. Бывают: средние (Na2SO4, MgCl2), кислые (NaHSO 4 ), основные (MgOHCl), растворимые: хлориды, нитраты, нерастворимые: силикаты, карбонаты. Применение: в промышленоссти (например NaCl для получения соды и хлора) и в быту NaCl в пизщу, нитраты и фосфаты - как удобрения). Вопрос 33 Гидролиз солей Взаимодействие солей с водой в результате которого образуется кислота(кислая соль) или основание (основная соль) называется гидролизом солей. Типы: 1)сильное основание и слабая кислота CH3COONa ↔ CH3COO- + Na+ оставшаяся слабая кислота стремится забрать протоны у воды CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- CH3COONa+ H2O↔ CH3COOH + NaOH (щелоч. среда) Кг = Кд воды/К кисл Вопрос 34 Буферные системы Р-ры обладающие способностью сохранять практически постоянным pH получили название буферных смесей. Как правило они состоят из р-ров слабой кислоты и соли образованной этой же кислотой и сильным основанием (CH3COOH+ CH3COONa) Или из р-ров слаб. Основ и соли этого основания и сильной кислоты (NH4OH+ NH4Cl) pH=pK-lg Ckислоты/Ccoли || pK=- lgKд кислоты pH=14-pK+lgCосн/Соли Вопрос 38 ОВР ОВР- реакции в которых происходит обмен электронами между молекулами или ионами. Любые реальные процессы являются о-в в том смысле что один из участников окисляется а другой восстанавливается. Окисление -потеря электронов, восстановлени е- присоединение электронов. K2Cr2O7 + HCl Полуреакция о-ия 2Cl- - 2e=Cl2 Полуреакция в-ия Cr2O7 2- + 14H+ + 6e= 2Cr3+ + 7H2O (кислая среда) Вопрос 40 Электролиз Электролиз-окисл.- восстанов процесс протекающий при прохождении эл. тока через р-р или расплав электролита. Катод-восстановитель, анод-окислитель. Надо различать электролиз расплавов электролитов и растворов. В последнем случае в процессах участвуют молекулы растворителя. Зависимость между кол-вом электричества проходящего через р-р и кол-вами в-в выделяющихся на электродах опред законом Фарадея I) кол-во в-в выделяющихся на электродах прямо пропорционалны кол-у электричества прошедшего через р-р электролита II) кол-ва различных в-в выделенных одним и тем же кол-вом электрич. Прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. M= ЭQ/F т.к Q=I*t тогда m=Э*I*t/F т.к Э=A/n тогда m=A*I*t/nF Электролиз водных растворов – с нерастворимыми анодами: они отнимают е-ны от анионов электролита катод передает е-ны катионам р-ра.
Закон сохранения массы в химических превращениях. Обоснование. Условия его выполнения. В изолированной системе(такой которая не обменивается с внешней средой ни веществом ни энергией) масса продуктов реакции точно равна массе реагентов (ломоносов-ловуазье) Если в результате обмена с окр.средой система теряет или поглощает энергию, масса продуктов не равна массе исходных веществ. На практике изменение массы становится заметно только в ядерных реакциях, сопровождающихся выделением или поглощением энергии на 6-9 порядков больше чем в химических реакциях. Вопрос 2:
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 215; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.150.163 (0.012 с.) |