Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вопрос 25: Р-ры электролитов
Р-р – гомогенная многокомпонентная система. Газообраз. р-ры: можно выделить 2 типа систем с образование химических соединений и с их отсутсвием. В первом случае (NH3-H2O, HCl-H2O) растворимость газов выше чем во втором.(O2- H2O) Жидкие р-ры: при из образовании происходит не только очевидное изменение растворяемого в-ва но и изменяется растворитель (CaCl2,CsCl) Твердые р-ры: в отличии от газообразных и жидких растворов на растворимость в твердом состоянии дополнительно к ранее рассмотренным факторам влияет размер частиц из которых построены компоненты раствора. Образов жидких и твердых растворов- процесс образов. нового в-ва р-ра, св-ва которого отнюдь не являются суммой св-в компонентов. Относительное содержание в-ва в растворе называется концентрацией этого в-ва. Она бывает молярная(1) и процентная(2)(массовая доля).1)С=υ/V 2 или если не различают растворитель и растворяемое в-во то Xi= υ i / Σ υ i
Вопрос 26:Электролиты. В-ва через которые прохождение электрического тока вызывает их передвижение в виде ионов и химические превращения в местах входа и выхода тока называются электролитами. Электролиты бывают твердыми и жидкими. Электролиты являются проводниками 2ого рода. Прохождение электрического тока сопровождается в местах его входа и выхода электрохимическими реакциями, которые протекают на границе между электродом (проводником 1ого рода) и электролитом. Р-чия заключается в обмене электронами между электродом и ионами. На аноде электроны переходя от иона к электроде а на катоде наоборот. Примеры: катодные Fe3+ +e →Fe2+ анодные Fe2+→Fe 3+ + e Вопрос 27: сильные и слабые электролиты Электролиты - в-ва обладающие электропроводностью за счет движения ионов. Образование ионов при растворении в-ва называют электролитической диссоциацией. Диссоциация может быть обратимой и необратимой. В первом случае электролит –слабый (AlOH3,H3PO4), во втором сильный. (NaCl, HCl) В слабых электролитах в силу обратимости диссоциации существует равновесие между продуктами дисоц. и не диссоциировавшими молек. Константа диссоциации-отношение концентрации продуктов к концент. диссоциировавшего в-ва. Отношение числа молей распавшегося электролита к общему кол-ву расворенного в-ва называют степенью диссоциации α Kд = α2С/1-α если выразить концентрацию через разбавление f, при этом f=1/C то связь степени диссоциации будет выраж. ур-ием α=√Кд*f Оно выражает закон разбавления Оствальда: степень диссоциаии слабого электролита растет пропорционально корню квадратному из разбавления.
Вопрос 28: Протолитическое равновесие. Р-ции в которых осуществляется переход протонов называютя протолитическими. Равновесие в указанных реакциях характеризуется ионным произведением или константой автопротолиза. H2O+ H2O↔H3O+ + OH- Kводы=аH3O+ * а OH- NH3 + NH3 ↔ NH4 + NH2 аналогично.
Вопрос 29: Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Диссоциация воды H2O+ H2O↔H3O+ + OH- Без гидратации H2O↔H+ OH- Кд= аH3O+* а OH- / аH2O = a+*a/ аH2O = 1,8*10-16 В следствии малой степени диссоциаи вды KH2O = аH3O+* а OH- =10-14 Произведение активностей ионов есть величина постоянная называемая ионным произведением воды. Вопрос 30: Кислоты Кислота – в-во способное отдавать ионы. Слабые кислоты (HF,H2S, H3PO4 H2S03 , H2CO3 ) Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4) нерастворимая кислота H2SiO3 . Применение: изготовление лекарств, получение солей, при производстве каких либо изделий из металлов. Вопрос 31 Основания Основание – в-во способное принять протон. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые(Cu(OH) 2 ,Fe(OH)3 , Zn(OH)2 ) Применение: в промышленности (NaOH для очистки нефти и производства мыла) и в быту (Ca(OH) 2 гашеная известь для борьбы с насекомыми) Вопрос 32 Соли Соли-электроиты при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотных остатков. Бывают: средние (Na2SO4, MgCl2), кислые (NaHSO 4 ), основные (MgOHCl), растворимые: хлориды, нитраты, нерастворимые: силикаты, карбонаты. Применение: в промышленоссти (например NaCl для получения соды и хлора) и в быту NaCl в пизщу, нитраты и фосфаты - как удобрения). Вопрос 33 Гидролиз солей Взаимодействие солей с водой в результате которого образуется кислота(кислая соль) или основание (основная соль) называется гидролизом солей. Типы: 1)сильное основание и слабая кислота CH3COONa ↔ CH3COO- + Na+ оставшаяся слабая кислота стремится забрать протоны у воды CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-
CH3COONa+ H2O↔ CH3COOH + NaOH (щелоч. среда) Кг = Кд воды/К кисл
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 76; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.147.87 (0.006 с.) |